2.5.3. Оценка агрессивных свойств вод

При определенном химическом и газовом составе подземная вода может разрушительно действовать на бетон и металлы. Ниже приведены виды агрессивности воды по отношению к бетону.

Агрессивность выщелачивания проявляется в растворении карбоната кальция, входящего в состав бетона. Эта агрессивность возможна при малом содержании в воде (0,4…1,5 ммоль/д^м). В такой воде равновесной углекислоты СО₂ значительно меньше, чем , и избыток СО₂ растворяет СаСО₃.

Углекислотная агрессивность обусловлена действием на бетон агрессивной СО₂ Опасное содержание ее в воде устанавливают в зависимости от количества НСО₃, минерализации воды и от условий, в которых возможно проявление агрессивности (коэффициент фильтрации, напор, сорт цемента и т.д.) При наиболее опасных условиях максимально допустимое содержание агрессивной СО₂ составляет 3 мг/дм³ , при наименее опасных – 8,3 мг/дм³.

Общекислотная агрессивность, характерная для кислых вод, зависит от содержания свободных водородных ионов. Этот вид агрессии возможен при рН 5,0…6,8.

Сульфатная агрессивность, обусловлена взаимодействием сульфатов, растворенных в воде, с карбонатом кальция бетона. В результате образуются СаSO₄ 2H₂O и 3CaO Al₂O₃ 3СаSO₄ и H₂O. Образование этих солей в порах бетона сопровождается резким увеличением их объема, что приводит к разрушению бетона.

Допустимое количество устанавливают с учетом условий, в которых находится сооружение, и содержания ионов хлора. При сульфостойких цементах агрессивность возможна, если в водесодержится более 250 мг/дм³.

Магнезиальная агрессивность проявляется в разрушении бетона водой с повышенным количеством Мg²⁺ которое устанавливают в зависимости от содержания , сорта цемента, условий и конструкции сооружений.

Кислородная агрессивность свойственна водам, богатым растворенным кислородом, проявляется преимущественно на металлических конструкциях.

0. 2.6 Ход выполнения работы

2.6.1 По данным анализов в весовой форме (приложение) рассчитать молярную и процент – молярную формы выражения химического состава воды. Результаты расчёта занести в таблицу 5.

2.6.2 Рассчитать жесткость воды, выразив её в моль и немецких градусах жесткости (таблица 5).

2.6.3 Определить минерализацию в г/дм³ (таблица 5).

2.6.4 Определить класс, группу и тип воды по классификации И.О. Алекина. Результаты записать в виде символов (таблица 5).

2.6.5 Записать химический состав воды в виде формулы Курлова.

2.6.6 Построить треугольники анионного и катионного состава, нанести точки содержания анионов и катионов, указав номера анализов.

2.6.7 Изобразить химический состав воды на графике – квадрате П.И. Толстихина, указав номера анализов (рисунок 5).

2.6.8 Провести проверку правильности нанесения точек на графиках, с точки зрения соответствия их положения классификации О.А. Алекина.

2.6.9 Изобразить химический состав проб воды в графиках – прямоугольниках.

2.6.10 Построить гидрохимический профиль А.А. Бродского.

2.6.11Оценить пригодность воды для различных целей пользуясь таблицами и формулами приведёнными в рекомендации.