Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Opredelenie_gazovogo_sostava_vozdukha_zhivotnovodcheskikh_pomescheniy.doc
Скачиваний:
64
Добавлен:
25.03.2016
Размер:
381.95 Кб
Скачать

1.1.7 Контрольные вопросы

  1. Источники накопления углекислого газа в животноводческих помещениях.

  2. Механизм действия СО2 на организм животных.

  3. Принцип определения углекислого газа методом Субботина-Нагорского.

  4. Какие реактивы используются при определении углекислого газа?

  5. Перечислите приборы и оборудование, необходимые для определения углекислого газа методом Субботина-Нагорского.

  6. Для чего и как определяется первый титр раствора едкого бария?

  7. Как отбирается проба воздуха?

  8. Как провести второе титрование?

  9. Что такое «нормальные условия»?

10) Для чего объём пробы воздуха надо приводить к нормальным условиям?

  1. Формула Бойля-Мариотта.

  2. Для чего используется коэффициент 0,509?

  3. Приведите схему расчёта концентрации углекислого газа.

1.2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА МЕТОДОМ ГЕССА

Для ускорения определения СО2 в воздухе животноводческих помещений можно пользоваться методом Гесса.

1.2.1 Цель занятия. Освоить метод определения углекислого газа по Гессу.

1.2.2 Задачи занятия. Определить концентрацию углекислого газа методом Гесса.

1.2.3 Приборы необходимые для проведения этого метода:

  1. круглая плоскодонная калиброванная колба емкостью около 1 л с пробкой (резиновой, корковой или ватно-марлевой);

  1. химический стакан или колба ёмкостью 50 мл;

  1. две бюретки объёмом 25 – 50 мл и штатив или две пипетки объёмом 10 мл;

  1. шары Ричардсона, кожаные меха или насос (велосипедный, мотоциклетный, автомобильный) для отбора проб воздуха;

  2. термометр, барометр.

1.2.4 Реактивы

  1. Титрованный раствор едкого бария, 1 мл которого может связать 1 мг СО2;

  2. Титрованный раствор щавелевой кислоты, 1 мл которого соответствует 1 мг СО2;

  3. Индикатор – 1%-ный спиртовой раствор фенолфталеина, который с раствором щелочи дает интенсивный красный цвет; при малейшем же избытке кислоты красный цвет исчезает.

1.2.5 Порядок анализа

  1. Установление первого титра баритового раствора;

  2. Отбор пробы исследуемого воздуха в колбу;

  1. Поглощение баритовым раствором углекислого газа из исследуемого воздуха, находящегося в бутыли;

  1. Определение титра баритового раствора после поглощения углекислого газа;

  2. Вычисление полученных результатов.

1.2.6 Ход определения

1) Определить титр исходного раствора едкого бария. Для этого в колбу, емкостью 50 мл (стакан для титрования) налить 10 мл раствора едкого бария, добавить I...2 капли индикатора и титровать раствором щавелевой кислоты до исчезновения окраски.

Количество щавелевой кислоты, пошедшее на титрование, разделить на объем раствора бария. Например, на титрование 10 мл едкого бария пошло 9,5 мл раствора щавелевой кислоты, значит, титр раствора едкого бария равен 0,95 (9,5/10 = 0,95).

  1. Калиброванную колбу емкостью 1 литр заполнить исследуемым воздухом путем накачивания шарами Ричардсона в течение 1,5...2 минут, налить в нее из бюретки 10 мл раствора едкого бария, закрыть пробкой и проводить поглощение СО2, активно перемешивая содержимое колбы в течение 10...15 минут.

  2. Убрать из горловины колбы пробку и закрыть ее листом бумаги с отверстием посередине. Добавить в колбу 1...2 капли 1% раствора фенолфталеина и титровать раствором щавелевой кислоты до обесцвечивания раствора. При этом надо следить, чтобы раствор щавелевой кислоты попадал непосредственно в раствор едкого бария, а не на стенки колбы.

4) Рассчитать концентрацию углекислоты. Для этого из 10 мл раствора Ва(ОН)2 вычесть количество щавелевой кислоты, пошедшей на титрование. Разность умножить на титр исходного раствора едкого бария. Полученная величина показывает количество СО2 в пробе воздуха в миллиграммах. Перевести массу СО2 в объем, учитывая, что 1 мг её при нормальных условиях имеет объём 0,509 см3. Из объёма пробы воздуха вычесть 10 мл (количество влитого в колбу раствора едкого бария). Привести объём пробы воздуха к нормальным условиям, используя формулу Бойля-Мариотта и Гей-Люссака.

Пример расчета: титр раствора едкого бария равен 0,95. На титрование 10 мл такого раствора после поглощения СО2 было израсходовано 7,3 мл раствора щавелевой кислоты. Следовательно, в исследуемой пробе воздуха содержится 2,565 мг СО2. Объём углекислоты будет равен: 2,565 мг СО2 × 0,509 см3 = 1,31 см3. Затем объем взятой пробы воздуха в количестве 1250 мл приводим к нормальным условиям по формуле:

Процентное содержание углекислого газа рассчитаем по пропор­ции:

1151,1 см3 – 100%

1,31 см3 СО2 – Х

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]