- •1. Теория электролитической диссоциации
- •1.1. Примеры решения задач
- •2. Растворы сильных электролитов. Активность электролитов
- •2.1. Примеры решения задач
- •2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •3.1. Примеры решения задач
- •3.2. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы солей в воде и их гидролиз
- •4.1. Примеры решения типовых задач
- •4.2. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Труднорастворимые соли. Произведение растворимости
- •5.1. Примеры решения типовых задач
- •5.2. Задачи для самостоятельного решения
- •6. Окислительно-восстановительные реакции
- •6.1. Определение коэффициентов уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
- •6.2. Определение коэффициентов уравнений окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса
- •6.3. Задачи для самостоятельного решения
- •7. Электропроводность растворов электролитов. Числа переноса
- •7.1. Примеры решения задач
- •7.2. Задачи для самостоятельного решения
- •8. Электрохимические процессы на электродах. Типы электродов. Электродный потенциал
- •8.1.Примеры решения задач
- •8.2. Задачи для самостоятельного решения
- •9. Электролиз. Законы Фарадея
- •9.1. Примеры решения задач
- •9.2. Задачи для самостоятельного решения
- •10. Химические источники тока
- •10.1. Примеры решения задач
- •10.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический Список
- •Приложения
- •Оглавление
Оглавление
1. Теория электролитической диссоциации………………………………… |
1 | ||
|
1.1. Примеры решения задач……………………………………………... |
6 | |
2. Растворы сильных электролитов. Активность электролитов………… |
12 | ||
|
2.1. Примеры решения задач……………………………………………... |
16 | |
|
2.2. Задачи для самостоятельного решения…………………………….. |
20 | |
3. Ионное произведение воды. Водородный показатель………………….. |
22 | ||
|
3.1. Примеры решения задач…………………………………………….. |
24 | |
|
3.2. Задачи для самостоятельного решения…………………………….. |
25 | |
4. Растворы солей в воде и их гидролиз……………………………………. |
27 | ||
|
4.1. Примеры решения типовых задач………………………………….. |
27 | |
|
4.2. Задачи для самостоятельного решения…………………………….. |
32 | |
5. Труднорастворимые соли. Произведение растворимости……………… |
38 | ||
|
5.1. Примеры решения типовых задач………………………………….. |
34 | |
|
5.2. Задачи для самостоятельного решения…………………………….. |
36 | |
6. Окислительно-восстановительные реакции…………………………….. |
37 | ||
|
6.1. Определение коэффициентов уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса…………………… |
38 | |
|
6.2. Определение коэффициентов уравнений окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса…………… |
40 | |
|
6.3. Задачи для самостоятельного решения……………………………. |
43 | |
7. Электропроводность растворов электролитов. Числа переноса……….. |
44 | ||
|
7.1. Примеры решения задач…………………………………………….. |
45 | |
|
7.2. Задачи для самостоятельного решения…………………………….. |
50 | |
8. Электрохимические процессы на электродах. Типы электродов. Электродный потенциал………………………………………………………….. |
56 | ||
|
8.1. Примеры решения задач…………………………………………….. |
58 | |
|
8.2. Задачи для самостоятельного решения……………………………. |
60 | |
9. Электролиз. Законы Фарадея…………………………………………….. |
62 | ||
|
9.1. Примеры решения задач…………………………………………….. |
64 | |
|
9.2. Задачи для самостоятельного решения…………………………….. |
65 | |
10. Химические источники тока…………………………………………….. |
67 | ||
|
10.1. Примеры решения задач……………………………………………. |
73 | |
|
10.2. Задачи для самостоятельного решения…………………………… |
79 | |
Библиографический список………………………....……………………….. |
85 | ||
Приложения………………………………………………..…………………. |
86 |
В электрохимии концентрации ионов и электролитов в моль/л обозначают по разному, напримери,и. Концентрацию соли в насыщенном растворе (растворимость в моль/л) обозначаютили.