Библиографический Список

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. школа, 1988. – 679 с.
Курс общей химии: Учебник для вузов / Под ред. Н.В. Коровина – М.: Высш. школа, 1990. – 445 с.
Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Агар, 1997. – 416 с.
Курс физической химии / Я.И. Герасимов, В.П. Древинг, Е.Н. Еремин и др.– М.: Химия, 1966. – Том II. – 656 с.
Шиманович И.Е. и др. Общая химия в формулах, определениях, схемах. – Минск: Изд. «Университет», 1996. – 528 с.
Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия: Учеб. пособие для вузов по специальности «Химия». – М.: Высшая школа, 1987. – 295 с.
Кузнецов Ю.С., Лыкасов А.А. Электрохимия: Учеб. пособие. – Челябинск: Изд. ЮУрГУ, 2003. – 68 с.
Задачи по физической химии: Учебн. пособие / В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская и др. – М.: Изд. «Экзамен», 2003. – 320 с.
Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие. Изд. 5-е, перераб. – М.: Высш. школа, 1997. – 384 с.
Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб. / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 232 с.
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник / Под ред. А.А. Потехина и А.И. Ефимова. – Изд. 3-е, перераб. и доп. – Л.: Химия, 1991. – 432 с.

Приложения

Таблица П1

Константы диссоциации некоторых электролитов

в водных растворах при температуре 298 К

Электролит	Ступень	К_Д	Электролит	Ступень	К_Д
Н₂О		1,810^¹⁶
Кислоты			Основания
Н₂СО₃	I	4,810^⁷	NaOH		5,9
Н₂СО₃	II	5,610^¹¹	LiOH		6,710^¹
Н₂SО₄	I	1,010³	Ca(OH)₂	II	4,010^²
Н₂SО₄	II	1,210^²	Ba(OH)₂	II	2,310^¹
Н₂SО₃	I	1,710^²	Ni(OH)₂	II	2,510^⁵
Н₂SО₃	II	6,210^⁸	Co(OH)₂	II	4,010^⁵
Н₂S	I	5,710^⁸	Fe(OH)₂	II	1,310^⁴
Н₂S	II	1,210^¹⁵	Mg(OH)₂	II	2,510^³
H₃PO₄	I	7,610^³	Mn(OH)₂	II	5,010^⁴
	II	6,210^⁸	Be(OH)₂	II	5,010^¹¹
	III	4,410^¹³	NH₄OH		1,7910^⁵
Н₂SiО₃	I	2,210^¹⁰	Zn(OH)₂	I	4,410^⁵
Н₂SiО₃	II	1,610^¹²	Zn(OH)₂	II	1,510^⁹
HCN		7,210^¹⁰	Pb(OH)₂	I	9,610^⁴
HNO₂		4,610^⁴	Pb(OH)₂	II	3,010^⁸
HNO₃		37	Fe(OH)₃	II	5,010^¹⁰
HCl		1,010⁷	Fe(OH)₃	III	3,010^¹²
HClO₄		1,010¹⁰	Al(OH)₃	II	2,010^⁸
HClO₃		1,010¹	Al(OH)₃	III	8,010^¹⁰
HClO₂		1,110^²	Cr(OH)₃	II	3,410^⁸
HClO		5,010^⁸	Cr(OH)₃	III	1,010^¹⁰
HBr		1,0×10⁹	Cu(OH)₂	II	3,410^⁷
HF		710^⁴	Cd(OH)₂	I	3,010^⁵
HI		1,010¹⁰		I	3,010^⁵
HCOOH		1,810^⁴		II	4,010^⁷
CH₃COOH		1,8510^⁵	Sn(OH)₂	I	3,210^¹⁰
CH₂ClCOOH		1,410^³	Sn(OH)₂	II	1,210^¹²
CHCl₂COOH		5,610^²	AgOH		5,010^³
CCl₃COOH		2,210^²
HMnO₄		2,010²
Н₂Se	I	1,310^⁴
Н₂Se	II	1,010^¹¹
Н₂C₂О₄	I	5,410^²
Н₂C₂О₄	II	5,410^⁵

Таблица П2

Константа диссоциации, ионное произведение и водородный показатель предельно чистой воды

T, C	0	10	20	25	30	50	100
K_д10¹⁶	0,205	0,526	1,226	1,814	2,644	9,853	106,2
K_B10¹⁴	0,1139	0,2920	0,6809	1,008	1,469	5,474	59,0
pH	7,472	7,270	7,083	7	6,916	6,630	6,115

Таблица П3

Произведение растворимости некоторых солей в воде L,

Соль	L	Соль	L	Соль	L
AgBr	4,810^¹³	CaSO₄	1,710^⁵	MgS	210^¹⁵
AgBrO₃	6,110^⁵	CdCO₃	2,510^¹⁴	Ni(OH)₂	1,210^¹⁶
AgCl	1,7310^¹⁰	Cd(OH)₂	1,810^¹⁴	PbBr₂	4,510^⁶
AgCN	1,610^¹⁴	CdS	7,910^²⁷	PbCl₂	1,610^⁵
Ag₂Cr₂O₄	4,710^¹³	Co(OH)₂	4,710^¹⁶	PbI₂	8,210^⁹
Ag₂Cr₂O₇	2,010^⁷	CuCl	3,210^⁷	Pb(OH)₂	5,110^¹⁶
Ag₃PO₄	1,310^²⁰	CuI	1,110^¹²	PbS	6,210^²⁸
Ag₂S	4,2310^⁵⁰	CuS	6,310^³⁶	PbSO₄	1,310^⁸
Ag₂SO₄	1,610^⁵	Fe(OH)₂	1,610^¹⁵	TlBr	3,610^⁶
BaCO₃	7,910^⁹	Fe(OH)₃	3,810^³⁸	TlCl	1,810^⁴
BaSO₄	1,110^¹⁰	Hg₂Br₂	5,410^²³	TlI	8,810^⁸
CaCO₃	3,710^⁹	Hg₂Cl₂	1,210^¹⁸	Zn(OH)₂	4,910^¹⁷
CaF₂	4,010^¹¹	Hg₂I₂	4,410^²⁹	ZnS	1,910^²²
CaHPO₄	1,410^⁶	Hg₂SO₄	6,410^⁷
Ca(OH)₂	6,110^⁶	Mg(OH)₂	1,9610^¹¹

Таблица П4

Предельная молярная электропроводность ионов в воде при температурах 0…100 С;^∞, Смм²/моль;

Ион	^∞10⁴при температуреС					10²,
Ион	0	18	25	55	100	10²,
Ag⁺	33,1	53,5	61,9	—	175	1,94
Al³⁺	29	—	63	—	—	2,1
Ba²⁺	34,0	54,6	63,6	—	195	2,0
Ca²⁺	31,2	50,7	59,5	—	180	2,1
Cr³⁺	—	—	67	—	—	2
Cu²⁺	28	45,3	56,6	—	—	2,4
Fe²⁺	28	44,5	53,5	—	—	2,4
Fe³⁺	—	—	68,0	—	—	2
H⁺	225	315	349,8	483,1	630	1,42
K⁺	40,7	63,9	73,5	119,2	195	1,87
Mg²⁺	28,9	44,9	53,0	—	170	2,18
Na⁺	26,5	42,8	50,1	86,8	145	2,08
NH₄⁺	40,2	63,9	73,5	—	180	1,87
Ni²⁺	28	45	54	—	—	2
Pb²⁺	37,5	60,5	70	—	—	1,78
Zn²⁺	28	45	54	—	—	1,85
Cl^–	41,0	66,0	76,35	126,4	212	1,94
CN^–	—	—	78	—	—	2
OH^–	105	171	198,3	—	450	1,96
PO₄^3–	—	—	69	—	—	2
SO₄^2–	41	68,4	80,0	—	260	2,06
CH₃COO^–	20,3	34	40,9	—	130	2,06

Таблица П5

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 К

Электрод	Электродный процесс	, В
1	2	3
Li⁺, Li		–3,045
Na⁺, Na		–2,714
Mg²⁺, Mg		–2,363
H⁺, H		–2,100
Al³⁺, Al		–1,662
Mn²⁺, Mn		–1,180
Cr²⁺, Cr		–0,913

Окончание таблицы П5

1	2	3
Zn²⁺, Zn		–0,763
Cr³⁺, Cr		–0,744
Fe²⁺, Fe		–0,440
Cd²⁺, Cd		–0,403
Co²⁺, Co		–0,343
Ni²⁺, Ni		–0,250
Sn²⁺, Sn		–0,136
Pb²⁺, Pb		–0,126
Fe³⁺, Fe		–0,036
Cu²⁺, Cu		+0,337
Cu⁺, Cu		+0,521
Hg₂²⁺, Hg		+0,798
Ag⁺, Ag		+0,799
Hg²⁺, Hg		+0,854
Au³⁺, Au		+1,498
H₂, OH^–		–0,828
H⁺, H₂		0,000
O₂, OH^–		+0,401
H⁺, H₂O₂, O₂ (Pt)		+0,682
H⁺, O₂ (Pt)		+1,229
Cl₂, Cl^–		+1,360
Pb, PbSO₄, SO₄^2–		–0,359
Hg, Hg₂I₂, I^–		–0,040
Ag, AgCl, Cl^–		+0,222
Hg, Hg₂Cl₂, Cl^–		+0,268
Hg, Hg₂SO₄, SO₄^2–		+0,615
Sn⁴⁺, Sn²⁺ (Pt)		+0,15
Cu²⁺, Cu⁺ (Pt)		+0,153
Fe³⁺, Fe²⁺ (Pt)		+0,771
H⁺, Cr₂O₇^2–, Cr³⁺ (Pt)		+1,33
PbO₂, H⁺, SO₄^2–, PbSO₄ (Pt)		+1,685