Определите, бром или хлор является более сильным окислителемпри стандартных условиях и при температуре 600оС.

113. С чем будет более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород (в расчете на 1 моль): с алюминием или с оловом? Ответ дайте, рассчитав G⁰ обеих реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород.

Ответ: - 325,88  и -266,28  кДж/моль.

114. На основании расчета значений g0 реакций:

4 P _(к)+ 3 О_{2 (г)}↔ 2P₂O_{3 (к)} и 4P _(к)+ 5 О_{2 (г)}↔ 2P₂O_5(к)

определите, какой из оксидов будет преимущественно образовываться при стандартных условиях и при 700^оС?

115.РассчитайтеG⁰реакции:

NH₄NO_3(к)=N₂О_(г)+ 2H₂O_(г)

и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса при стандартных условиях. Не производя вычислений, укажите, каково будет изменение энтропии, а также экзо- или эндотермической является данная реакция.

116.Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Ответ мотивируйте, вычислив G⁰прямой реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 300⁰ С?

117. При какой температуре наступит равновесие системы:

MnO_2(к)+ 4HCl_(г)↔MnCl_2(к)+Cl_2(г)+2Н₂О_(г)?

При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких – в обратном направлении?

118.Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0,0) имеютG,HиSдля протекающей в обратном направлении реакции:

СО_2(г) +2SO_3(г) ↔СS_2(г) + 4 О_2(г).

Как повлияет повышение температуры на направленность химической реакции?

119.При какой температуре наступит равновесие системы:

2 НBr _(г)+I_2(к)↔ 2HI_(г)+Br_2(г)?

При каких температурах более сильным восстановителем будет являться иод, а при каких – бром?

120.С чем будет более интенсивно взаимодействовать газообразный иодоводород (в расчете на 1 моль): с железом или с магнием? Ответ дайте, рассчитавGобеих реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород.

Скорость химических реакций

121. Начальная концентрация серной кислоты в реакции:

MgСО_{3 (т)}+H₂SO_{4(раствор)}→MgSO_{4(раствор)}+СО_2(г)+H₂О_{(раствор)}

равнялась 10%масс. Как изменится скорость данной реакции при снижении концентрации H₂SO₄до 5%масс.?

122.Как следует изменить температуру для уменьшения скорости реакции в 32 раза, если температурный коэффициент скорости составляет 2.

123.Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира:

СН₃СООС₂Н_5(р-р)+ КОН_(р-р)→СН₃СООК_(р-р)+С₂Н₅ОН_(р-р)

равна 0,1 л/моль∙мин. Начальная концентрация уксусноэтилового эфира была равна 0,01 моль/л, а щелочи – 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и в тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008 моль/л.

Ответ: 5,0∙10^-5и 3,84∙10^-5 моль/л∙мин.

124.При повышении температуры с 40 до 65^оС скорость гомогенной реакции возросла в 40 раз. Рассчитайте температурный коэффициент и энергию активации данной реакции.

125.Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, аk=1,5∙10^-3л∙моль^-1∙с^-1

126. Начальные концентрация исходных веществ в системе:

N_2(г)+3H_2(г)↔ 2NH_3(г)

составили: азота – 0,5 моль/л, водорода – 3 моль/л. Как изменится скорость данной реакции к моменту, когда в системе образуется 0,1моль/л аммиака?

127.Как следует изменить концентрацию кислорода, чтобы скорость гомогенной элементарной реакции:

2 NО_(г)+O_2(г)→ 2NО_2(г)

не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза?

128.Как следует изменить объем реакционной смеси системы:

8NH_3(г)+ 3Br_2(ж)→6NH₄Br_(к)+N_2(г),

чтобы скорость реакции уменьшилась в 60 раз?

129.При увеличении температуры с 30 до 45^оС скорость гомогенной реакции повысилась в 20 раз. Чему равна энергия активации реакции?

130. Как следует изменить концентрацию оксида серы (IV), чтобы скорость гомогенной элементарной реакции:

2SO₂+O₂→ 2SO₃

не изменилась при увеличении концентрации кислорода в 8 раз?

131.Исходные концентрации оксида углерода (II) и кислорода в системе:

СО _(г)+ 2 Н_{2 (г)}↔ СН₃ОН_(ж)

равны соответственно 0,01 и 0,05 моль/л. Как изменятся их концентрации к тому моменту, когда скорость реакции снизится в 3 раза по сравнению с исходной?

132.Как следует изменить давление в системе:

2С₂Н_2(г)+ 3H₂O_(г)→ С₃Н₆О_(г)+ СО_2(г)+ Н_2(г)

чтобы увеличить скорость реакции 400 раз?

133.Как изменится скорость реакции:

Fe₂O_3(к) + 3 СО_(г) ↔ 2 Fe_(к) + 3СО_2(г) ,

если

а) увеличить объем системы в 3 раза?

б) увеличить давление в системе в 5 раз?

134. Рассчитайте скорость реакции между растворами сульфата натрия и нитрата бария, концентрации которых составляют соответственно 0,3 и 0,5 моль/л, а k=9,2∙10^-4л∙моль^-1∙с^-1

135.При 509^оС константа скорости реакции: 2HI→H₂+I₂составляет 0,0047 л/(моль∙мин). Вычислите концентрацию НI, если скорость реакции равна 5,8·10^-4моль/(л∙мин).

136.Определите температурный коэффициент скорости реакции между карбонатом магния и серной кислотой, если известно, что при 25⁰С растворение происходит за 16 сек, а при 55⁰С – за 2 сек.

137.Начальная концентрация исходных веществ в системеH₂+I₂→ 2HI

была равна 0,7 и 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции к тому моменту, когда концентрация НI станет равна 0,2 моль/л?

138.Как изменится скорость реакции, протекающей в системе:

MnO_2(к)+ 4HCl_(г)→MnCl_2(к)+Cl_2(г)+ 2 Н₂О_(г)

при увеличении давления в ней в 2 раза?

139.Как следует изменить давление в системе:

4HI_(г)+O_2(г)→2I_2(г)+ 2H₂О_(г)

чтобы скорость реакции возросла в 243 раза?

140.Энергия активации реакции равна 64,3 кДж/моль. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при нагревании реакционной смеси с 25 до 70^оС?