- •Министерство транспорта Российской Федерации
- •Подписано в печать . Формат 60х90 1/16.
- •I. Общие положения по выполнению контрольных работ
- •II. Оформление контрольных работ
- •III. Программа для подготовки к экзамену по химии
- •Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Строение атомов
- •Периодическая система химических элементов
- •0000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000Перип
- •Химическая связь
- •Энергетика химических процессов
- •Химическое сродство
- •Определите, бром или хлор является более сильным окислителемпри стандартных условиях и при температуре 600оС.
- •114. На основании расчета значений g0 реакций:
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ионно-молекулярные реакции обмена
- •Гидролиз солей
- •Окислительно – восстановительные реакции
- •Электродные процессы и гальванические элементы
- •Электролиз солей
- •Коррозия металлов
- •Комплексные соединения
- •Химические свойства металлов
- •Полимеры
- •Дисперсные системы
- •Количественный анализ
- •Константы нестойкости ряда комплексных ионов
Химическое сродство
101.Рассчитав на основании табличных данныхGиS, определите тепловой эффект реакции:
2 NO (г)+Cl2 (г)↔ 2NOCl(г).
Экзотермической или эндотермической является данная реакция?
102.Вычислите изменение энергии Гиббса при 250С для реакции:
2 Н2O (г)+ 2I2(г)↔ 4HI(г)+O2(г)
по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ. Можно ли назвать этот процесс самопроизвольным? Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 4000С? Укажите роль энтальпийного и энтропийного факторов.
103.Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция:
СО2 (г)+Н2 (г)↔ СО(г)+Н2О(ж)?
Рассчитайте Gданной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной?
104.Не производя вычислений, установить знакS следующих процессов:
а) NН3(г)+ НI(г)=NН4I(к);
б) HNO3(р-р) Н+(р-р)+NO3-(р-р);
в) плавление льда;
г) ВаО(к)+ СО2(г)= ВаСО3(к).
Ответ поясните.
105.РассчитайтеG0реакции:
СН4 (г)+2Н2S(г)→CS2(ж)+ 4H2(г)
и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса. Не производя вычислений укажите, каково будет изменение энтропии.
106.Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
4NH3(г)+5O2(г)= 4NО(г)+ 6Н2О(ж)?
Ответ мотивируйте, вычислив G0прямой реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 15000 С?
107. При какой температуре наступит равновесие системы:
СО2 (г)+ 4 Н2(г)↔ СH4(г)+ 2 Н2О(ж)?
При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких – в обратном направлении?
108.Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0,0) имеютG,HиSдля протекающей в прямом направлении реакции:
4 НBr (г)+O2(г)↔ 2H2O(г)+ 2Br2(г)
Как повлияет повышение температуры на направленность химической реакции?
109.Какой из сульфатов:Na2SО4, илиFeSО4можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов сSО3? Какая реакция идет более энергично? Ответ дайте, вычисливGреакций.
110.При какой температуре наступит равновесие системы:
4 Н2S (г)+I2(г)↔ 2HI(г)+S(т)?
При каких температурах более сильным окислителем будет являться иод, а при каких – сера?
111.Пользуясь справочными данными, определите, возможно ли при стандартных условиях получение по схеме:
2Al2O3(к)+3C(к)= 4Al(к)+ 3CО2(г).
Как будет влиять повышение температуры до 2500оС на направление реакции?
112.На основании расчета значенийG0реакций:
Н2 (г)+Br2 (г)↔ 2 НBr(г) и Н2 (г)+Cl2 (г)↔ 2HCl(г)