- •Глава 1. Введение
- •1.1. Термодинамика и ее метод
- •1.2. Параметры состояния
- •1.3. Понятие о термодинамическом процессе
- •1.4. Идеальный газ. Законы идеального газа
- •1.5. Понятие о смесях. Смеси идеальных газов
- •1.6. Понятие о теплоемкости
- •Глава 2. Первый закон термодинамики
- •2.1. Теплота. Опыт Джоуля. Эквивалентность теплоты и работы
- •2.2. Закон сохранения и превращения энергии
- •2.3. Внутренняя энергия и внешняя работа
- •2.4. Уравнение первого закона термодинамики
- •2.5. Энтальпия
- •2.6. Уравнение первого закона термодинамики для потока
- •Глава 3. Второй закон термодинамики
- •3.1. Циклы. Понятие термического КПД. Источники теплоты
- •3.2. Обратимые и необратимые процессы
- •3.3. Формулировки второго закона термодинамики
- •3.4. Цикл Карно. Теорема Карно
- •3.5. Термодинамическая шкала температур
- •3.6. Энтропия
- •3.7. Изменение энтропии в необратимых процессах
- •3.8. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики
- •3.9. Энтропия и термодинамическая вероятность
- •3.10. Обратимость и производство работы
- •Глава 4. Дифференциальные уравнения термодинамики
- •4.1. Основные математические методы
- •4.2. Уравнения Максвелла
- •4.3. Частные производные внутренней энергии и энтальпии
- •4.4. Теплоемкости
- •Глава 5. Равновесие термодинамических систем и фазовые переходы
- •5.1. Гомогенные и гетерогенные термодинамические системы
- •5.2. Термодинамическое равновесие
- •5.3. Условия устойчивости и равновесия в изолированной однородной системе
- •5.4. Условия фазового равновесия
- •5.5. Фазовые переходы
- •5.7. Устойчивость фаз
- •5.8. Фазовые переходы при неодинаковых давлениях
- •Глава 6. Термодинамические свойства веществ
- •6.1. Термические и калорические свойства твердых тел
- •6.2. Термические и калорические свойства жидкостей
- •6.3. Опыт Эндрюса. Критическая точка. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •6.4. Термические и калорические свойства реальных газов. Уравнения состояния реальных газов
- •6.5. Термодинамические свойства веществ на линии фазовых переходов. Двухфазные системы
- •6.6. Свойства вещества в критической точке
- •6.7. Методы расчета энтропии вещества
- •6.8. Термодинамические диаграммы состояния вещества
- •6.9. Термодинамические свойства вещества в метастабильном состоянии
- •Глава 7. Основные термодинамические процессы
- •7.1. Изохорный процесс
- •7.2. Изобарный процесс
- •7.3. Изотермический процесс
- •7.4. Адиабатный процесс
- •7.5. Политропные процессы
- •7.7. Адиабатное расширение реального газа в вакуум (процесс Джоуля)
- •7.8. Процессы смешения
- •7.9. Процессы сжатия в компрессоре
- •Глава 8. Процессы течения газов и жидкостей
- •8.1. Основные уравнения процессов течения
- •8.2. Скорость звука
- •8.3. Истечение из суживающихся сопл
- •8.4. Переход через скорость звука. Сопло Лаваля
- •8.5. Адиабатное течение с трением
- •8.6. Общие закономерности течения. Закон обращения воздействий
- •8.7. Температура адиабатного торможения
- •9.1. О методах анализа эффективности циклов
- •9.2. Методы сравнения термических КПД обратимых циклов
- •9.3. Метод коэффициентов полезного действия в анализе необратимых циклов
- •Глава 10. Теплосиловые газовые циклы
- •10.1. Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания
- •10.2. Циклы газотурбинных установок
- •10.3. Циклы реактивных двигателей
- •Глава 11. Теплосиловые паровые циклы
- •11.1. Цикл Карно
- •11.2. Цикл Ренкина
- •11.3. Анализ цикла Ренкина с учетом потерь от необратимости
- •11.4. Цикл с промежуточным перегревом пара
- •11.5. Регенеративный цикл
- •11.6. Бинарные циклы
- •11.7. Циклы парогазовых установок
- •11.8. Теплофикационные циклы
- •Глава 12. Теплосиловые циклы прямого преобразования теплоты в электроэнергию
- •12.1. Цикл термоэлектрической установки
- •12.2. Цикл термоэлектронного преобразователя
- •12.3. Цикл МГД-установки
- •Глава 13. Холодильные циклы
- •13.1. Обратные тепловые циклы и процессы. Холодильные установки
- •13.2. Цикл воздушной холодильной установки
- •13.3. Цикл парокомпрессионной холодильной установки
- •13.4. Цикл пароэжекторной холодильной установки
- •13.5. Понятие о цикле абсорбционной холодильной установки
- •13.6. Цикл термоэлектрической холодильной установки
- •13.7. Принцип работы теплового насоса
- •13.8. Методы сжижения газов
- •Глава 14. Влажный воздух
- •14.1. Основные понятия
- •14.2. Н, d-диаграмма влажного воздуха
- •Глава 15. Основы химической термодинамики
- •15.1. Термохимия. Закон Гесса. Уравнение Кирхгофа
- •15.2. Химическое равновесие и второй закон термодинамики
- •15.3. Константа равновесия и степень диссоциации
- •15.4. Тепловой закон Нернста
Глава 14. Влажный воздух
14.1.Основные понятия
14.2.H, d-диаграмма влажного воздуха
Г л а в а ч е т ы р н а д ц а т а я
ВЛАЖНЫЙ ВОЗДУХ
14.1. Основные понятия
Со смесью сухого воздуха1) и водяного пара — влажным воздухом — приходится иметь дело в ряде теплотехнических процессов и прежде всего в процессе сушки. На тепловых электростанциях, расположенных далеко от источников водоснабжения, часто используется так называемое оборотное охлаждение циркуляционной воды, расчеты которого также требуют знания свойств влажного воздуха.
Влажный воздух представляет собой один из частных случаев газовой смеси. Почему нужно особо рассматривать этот частный случай газовой смеси?
Почему нельзя воспользоваться общими для газовых смесей закономерностями? Ответ на эти вопросы заключается в следующем.
Для практики представляет интерес влажный воздух при атмосферном или близком к атмосферному давлении в интервале температур, ограниченном снизу не слишком низкими температурами (не ниже –50 °С). При этих параметрах сухой воздух может находиться только в газообразном состоянии, тогда как вода может находиться в паровой, жидкой или твердой фазе в зависимости от температуры смеси. Отсюда следует, что влажный воздух представляет собой такую смесь газов, один из компонентов которой — водяной пар — при снижении температуры может переходить в другую фазу (жидкую или твердую) и вследствие этого выпадать из смеси. Поэтому количество водяного пара в рассматриваемой смеси не может быть произвольным; в зависимости от температуры и полного давления смеси количество водяного пара во влажном воздухе, как мы увидим ниже, не может превышать определенного значения. В этом и состоит принципиальное отличие влажного воздуха от обычных газовых смесей.
Поскольку мы будем изучать влажный воздух при сравнительно невысоких (близких к атмосферному) давлениях, очевидно, что с достаточной для технических расчетов точностью можно рассматривать и сухой воздух, и содержащийся в нем водяной пар как идеальные газы 2). Это позволит при анализе термодинамических свойств влажного воздуха использовать закономерности, сформулированные ранее (§ 1.5) для идеально-газовых смесей.
Напомним, что в соответствии с законом Дальтона каждый отдельный газ ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре газовой смеси занимает весь объем смеси, или, что то же самое, сумма парциальных давлений газов, входящих в газовую смесь, равна общему давлению газовой смеси.
Обозначив парциальное давление сухого воздуха через рвозд, парциальное давление водяного пара через рп и давление смеси, т.е. влажного воздуха, через
1)Под термином «сухой воздух» подразумевается воздух, не содержащий водяного пара. Напомним, что относительная молекулярная масса воздуха μвозд = 28,96.
2)В справедливости этого положения можно убедиться на следующем примере. При t = 50 °C давление насыщения водяного пара составляет 12,3 кПа, а его удельный объем при этих параметрах v′′ =
=12,03 м3/кг. Отсюда z = pv ⁄ (RT) для такого пара составляет 0,997, что всего на 0,3 % отличается от значения z для идеального газа (zид = 1). Воздух при температуре 50 °С и атмосферном давлении имеет
удельный объем v = 0,917 м3/кг. Для воздуха при этих параметрах z = 1,000.
445
|
Глава 14 . ВЛАЖНЫЙ ВОЗДУХ |
|
|
p |
р, получим в соответствии с законом Даль- |
|
тона: |
|
t1= const |
|
p = pвозд + pп. |
(14.1) |
|
p1 |
1 |
t2= const |
Так как обычно давление влажного воздуха |
||
равно атмосферному давлению (В), то можно |
|||||
2 |
|
||||
|
|
написать: |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
v |
В = pвозд + pп. |
(14.2) |
|
|
||
Рис. 14.1 |
|
Чем больше водяного пара |
находится в |
|
|
паровоздушной смеси, тем больше парциаль- |
ное давление водяного пара в смеси.
Парциальное давление водяного пара во влажном воздухе не может быть выше ps — давления насыщения при данной температуре влажного воздуха, т.е.
pп ≤ ps. |
(14.3) |
Максимальное парциальное давление водяного пара во влажном воздухе ps
определяется только температурой смеси и не зависит от давления смеси р. Будем называть влажный воздух, в котором pп < ps, н е н а с ы щ е н н ы м , а
влажный воздух, у которого pп = ps, — н а с ы щ е н н ы м . Водяной пар, содержащийся в ненасыщенном влажном воздухе (т.е. пар, у которого pп < ps), нахо-
дится в перегретом состоянии. Если понижать температуру ненасыщенного влажного воздуха, сохраняя его давление постоянным, то можно достигнуть состояния насыщения (это очевидно из р, v-диаграммы воды, приведенной на рис. 14.1). При этом перегретый водяной пар, имеющий начальную температуру t1 (точка 1 на рис. 14.1), будет охлажден до температуры t2, для которой давле-
ние пара соответствует состоянию насыщения (точка 2), и при дальнейшем понижении температуры из воздуха будет выпадать влага и уменьшаться парциальное давление пара. С этим явлением мы часто сталкиваемся в повседневной жизни: так как атмосферный воздух всегда содержит какое-то количество водяных паров, то часто при понижении температуры воздух становится насыщенным, о чем свидетельствует появление тумана или росы. Поэтому температура, при которой давление рп становится разным ps, называется точкой росы.
Влагосодержание, абсолютная и относительная влажность. Введем некоторые новые понятия, удобные при рассмотрении влажного воздуха.
Будем называть м а с с о в ы м в л а г о с о д е р ж а н и е м d отношение массового количества влаги, содержащейся во влажном воздухе, Gводы к массовому коли-
честву сухого воздуха Gвозд:
d = |
Gводы |
|
------------- |
|
|
Gвозд . |
(14.4) |
Следовательно, d представляет собой массу влаги (в килограммах), приходящейся на 1 кг сухого воздуха 1) или, что то же самое, на (1 + d) кг влажного воздуха.
Иногда оказывается более удобным иметь дело с числом молей водяного пара и сухого воздуха. В этом случае можно определить м о л ь н о е в л а г о с о - д е р ж а н и е х как отношение числа молей водяного пара к числу молей сухого воздуха. Число молей водяного пара в смеси равно величине Gводы / μ вод ы , а
число молей сухого воздуха — величина Gвозд / μ возд , где μводы и μ возд — молекулярные массы соответственно воды и воздуха. Отсюда следует, что
|
μвоздGводы |
|
x = |
-------------------------- |
|
μводыGвозд . |
(14.5) |
1) Иногда d выражают в граммах влаги на 1 кг сухого воздуха.
446
14.1. Основные понятия
Так как μ возд = 28,96 и μ воды = 18,016, то с учетом (14.4) получаем: |
|
x = 1,61d |
(14.6) |
или |
|
d = 0,622х. |
(14.7) |
Величины d и x характеризуют влажный воздух, в котором вода может находиться как в виде пара, так и в виде капелек влаги или кристалликов льда (снег).
Уравнение Клапейрона для одного моля сухого воздуха имеет вид: |
|
pвоздV = μRT ; |
(14.8) |
здесь V — объем, занимаемый одним молем сухого воздуха.
Если мольное влагосодержание равно х, то для х молей воды, занимающих тот же объем V, уравнение Клапейрона будет иметь вид:
|
pпV = xμRT. |
(14.9) |
||
Деля (14.9) на (14.8), получаем: |
|
|
|
|
хп |
= |
pп |
pп |
(14.10) |
----------- = |
--------------- , |
|||
|
|
pвозд |
p – pп |
|
откуда с учетом (14.2) имеем для случая, когда влажный воздух находится при атмосферном давлении:
|
|
xп = |
pп |
(14.11) |
|
|
---------------- . |
||
|
|
|
B – pп |
|
Учитывая (14.7), находим: |
|
|
|
|
d |
|
|
pп |
(14.12) |
п |
= 0,622 --------------- , |
|||
|
|
p – pп |
|
|
|
|
|
|
|
и для случая, когда влажный воздух находится при атмосферном давлении, |
||||
dп |
|
pп |
(14.13) |
|
= 0,622 --------------- . |
||||
|
|
|
B – pп |
|
Следует подчеркнуть, что если величины d и х, определяемые соотношениями (14.4) и (14.5), характеризуют влажный воздух, в котором вода может находиться как к виде пара, так и в виде капелек влаги (туман) или кристалликов льда (снег), то соотношения (14.10)—(14.13) относятся лишь к случаю, когда влага содержится в виде пара, так как только в этом случае может быть применено уравнение идеального газа (14.9). Поэтому величины d и x, фигурирующие в этих соотношениях, снабжены индексом « п ». Мы будем называть величины dп и хп паросодержанием.
Парциальное давление водяного пара pп во влажном воздухе может меняться
в пределах от нуля для сухого воздуха до величины В для чистого водяного пара. Из уравнений (14.11) и (14.13) следует, что величины хп и dп соответ-
ственно изменяются от нуля (сухой воздух) до бесконечности (чистый водяной пар, температура которого равна температуре насыщения при данном давлении или выше нее).
Максимально возможное паросодержание при заданной температуре влажного воздуха можно определить из уравнений (14.10)—(14.13), если только вместо парциального давления пара рп подставить его максимальное значение,
т.е. давление насыщения при этой температуре ps.
447
Глава 14 . ВЛАЖНЫЙ ВОЗДУХ
Тогда
|
xs = |
|
ps |
(14.14) |
|
--------------- ; |
|||
|
|
B – ps |
|
|
ds |
= 0,622 |
ps |
(14.15) |
|
--------------- . |
||||
|
|
|
B – ps |
|
Из этих соотношений следует, что максимальное паросодержание зависит, во-первых, от давления влажного воздуха (барометрического давления В) и, во-вторых, от температуры влажного воздуха, так как величина ps однозначно
определяется температурой. Так как давление насыщения водяного пара увеличивается с ростом температуры, то, следовательно, чем выше температура воздуха, тем выше его максимальное паросодержание.
Из уравнений (14.14) и (14.15) для случая p = B следует, в частности, что при температуре 100 °С, когда давление насыщения водяного пара равно барометрическому, величины xs и ds обращаются в бесконечность (так как стоящая в зна-
менателе величина В – ps обращается в нуль).
Введем еще одно понятие, удобное при описании влажного воздуха, — понятие о т н о с и т е л ь н о й в л а ж н о с т и . Относительной влажностью называют отношение парциального давления водяного пара, содержащегося во влажном воздухе, к давлению насыщения водяного пара при данной температуре (т.е. к максимально возможному парциальному давлению водяного пара при этой температуре):
ϕ = |
pп |
|
----- |
|
|
ps . |
(14.16) |
Величина ϕ обычно выражается в процентах. Поскольку 0 ≤ pп ≤ ps, то 0 ≤ ϕ ≤
≤ 100 %. Для сухого воздуха ϕ = 0, для насыщенного влажного воздуха ϕ = = 100 %.
Относительная влажность сама по себе полностью не характеризует содержание пара во влажном воздухе; для этого нужно еще знать температуру влажного воздуха, однозначно определяющую величину рs. Если паросодержание
воздуха сохраняется постоянным, а температура воздуха повышается, то относительная влажность воздуха уменьшается, так как с ростом температуры растет ps водяного пара.
Наконец, используется также отношение
ψ = |
dп |
|
----- |
|
|
ds , |
(14.17) |
|
именуемое с т е п е н ь ю н а с ы щ е н и я . |
|
|
Отсюда с учетом (14.13) и (14.15) получаем: |
|
|
pп |
B – ps |
(14.18) |
ψ = ----- |
--------------- |
|
ps |
B – pп |
|
или |
|
|
ψ = ϕ |
B – ps |
|
--------------- |
|
|
B – pп . |
(14.19) |
Если температура влажного воздуха не слишком велика, то рs (а тем более
pп ≤ ps ) мало по сравнению с В и поэтому можно считать, что |
|
ψ ≈ ϕ. |
(14.20) |
448
14.1. Основные понятия
Помимо понятия относительной влажности иногда используется понятие а б с о л ю т н о й в л а ж н о с т и . Под абсолютной влажностью понимают парциальное давление водяного пара рп во влажном воздухе, обычно выражаемое в миллиметрах ртутного столба (напомним, что 1 мм рт. ст. = 133,322 Па). Иногда
абсолютной влажностью называют массу водяного пара, содержащегося в 1 м3 влажного воздуха, выраженную в граммах.
Численно эти две величины — парциальное давление водяного пара в миллимет-
рах ртутного столба и масса водяного пара в граммах на 1 м3 влажного воздуха — почти равны, а при температуре 15,7 °С строго равны друг другу. Справедливость последнего утверждения нетрудно доказать следующим образом. Рассмотрим уравнение Клапейрона для некоторого количества водяного пара массой G, занимающего объем V:
pпV = GRпT ;
в этом соотношении, как известно, pп должно быть выражено в паскалях, V — в кубических метрах, G — в килограммах, Rп — в джоулях на килограмм на градус, Т — в градусах Кельвина. Если же pп выражено в миллиметрах ртутного столба, a G — в граммах, то это уравнение запишется следующим образом:
pп G
----------------------- V = ------- R T . 7,5æ10– 3 103 п
Так как pп и G / V и есть те два определения абсолютной влажности, о которых речь шла выше, то очевидно, что температура, при которой эти величины численно равны друг другу, т.е. pп / (G / V) = 1, определится из этого уравнения следующим образом 1):
T = |
|
p |
V |
|
106 |
= |
|
106 |
, |
|
--- |
|
----------------------- |
7,5----------------------- |
= 288,84 |
||||
|
|
п G |
7,5æ4602 |
|
æ4602 |
|
т.е. 15,7 °С.
Рассмотрим теперь вопрос о вычислении плотности влажного воздуха.
В соответствии с уравнением (1.62) газовая постоянная смеси двух идеальных газов — сухого воздуха и водяного пара — определяется выражением
Rсм = |
8314 |
(14.21) |
------------------------------------------ , |
||
|
rвоздμвозд + rпμп |
|
где rвозд и rп — объемные доли соответственно сухого воздуха и водяного пара в смеси. Поскольку, как известно, объемные доли каждого из компонентов могут быть выражены как отношение парциального давления газа в смеси к общему давлению смеси, то
rвозд |
p |
возд |
p – p |
п |
= ---------- |
p |
= -------------- |
- |
|
|
|
p |
|
и |
r |
|
pп |
п |
= ----- . |
||
|
|
p |
|
|
|
|
С учетом того, что μвозд = 28,96 и μп = 18,016, получаем из (14.21):
Rсм = |
|
8314 |
|
|
--------------------------------------------------------------- |
||||
|
p – pп |
28,96 + |
pп |
18,016 |
|
--------------p - |
----p- |
||
|
|
|
1) Напомним, что Rп = 461,526 Дж/(кгæК).
449
Глава 14 . ВЛАЖНЫЙ ВОЗДУХ
или, преобразовав знаменатель правой части этого соотношения,
Rсм = |
8314 |
|
----------------------------------------- . |
||
|
28,96 – 10,94 |
pп |
|
----- |
|
|
|
p |
Зная Rсм , запишем уравнение состояния влажного воздуха: |
||
p |
8314T |
|
---- |
----------------------------------------- |
|
ρ = |
28,96 – 10,94 |
pп , |
|
----- |
|
|
|
p |
откуда
(14.22)
(14.23)
ρ = |
28,96p – 10,94 p |
п |
|
---------------------------------------- . |
(14.24) |
||
|
8314T |
|
|
Из этого соотношения следует, что чем больше влажность воздуха (т.е. чем выше парциальное давление водяного пара в воздухе pп ), тем меньше плотность
воздуха. Следовательно, влажный воздух всегда легче, чем сухой.
Калорические свойства влажного воздуха. Энтальпия (1 + d ) кг влажного воздуха, которую мы обозначим Н, равна сумме энтальпии 1 кг сухого воздуха
hвозд и энтальпии содержащихся в этом воздухе d кг водяного пара: |
|
H = hвозд + hпd. |
(14.25) |
При расчете энтальпии смесей всегда очень важно иметь одно и то же начало отсчета энтальпии каждого из компонентов. В соответствии с установившейся практикой энтальпия воды отсчитывается от 0 °С 1). Энтальпию сухого воздуха также будем отсчитывать от 0°С.
Рассчитаем теперь энтальпию каждого из компонентов паровоздушной смеси. Энтальпия водяного пара при температуре t и давлении p определяется из уравнения
|
t |
|
p |
-----∂h |
|
|
|
h |
п |
dt + |
∫ |
dp , |
(14.26) |
||
п = r (0 °C) + ∫cp |
∂p |
|
|||||
|
0 |
|
p0 |
|
|
T |
|
|
|
|
|
|
|
где r (0 °С) — теплота парообразования при t = 0 °С; cпp — теплоемкость водя-
ного пара на изобаре p0 = 610,8 Па = 0,006228 кгс/см2 (давление насыщения при
t = 0 °С), а последнее слагаемое представляет собой изменение энтальпии с ростом давления на изотерме t. Поскольку в данном случае водяной пар может рассматриваться как идеальный газ, то, учитывая, что теплоемкость и энтальпия идеальных газов не зависят от давления, а теплоемкость водяного пара в идеально-газовом
состоянии cпp0 для рассматриваемого малого интервала температур может быть
принята постоянной [cпp0 = 1,93 кДж/ (кгæК)], соотношение (14.26) может быть существенно упрощено:
h |
п |
= r (0 °C) + c |
п |
t . |
(14.27) |
|
|
p |
0 |
|
1) Как отмечалось в § 2.4, в соответствии с решением VI Международной конференции по свойствам водяного пара (1963 г.) нуль отсчета калорических величин воды выбран следующим образом: принято, что внутренняя энергия воды в тройной точке ( 0,01 °С) равна нулю. В этом случае энтальпия воды при температуре 0 °С равна –0,0400 кДж/кг ; это величина, пренебрежимо малая по сравнению с энтальпией водяного пара при этой температуре (2500 кДж/кг), так что для технических расчетов влажного воздуха можно считать, что энтальпия воды равна нулю при 0 °С, т.е. отсчитывается от 0 °С.
450
14.1. Основные понятия
Поскольку r (0 °С) = 2501 кДж/кг, то |
|
hп = 2501 + 1,93t. |
(14.28) |
Сухой воздух также рассматривается нами как идеальный газ. С учетом этого и в соответствии с выбранным нами началом отсчета энтальпии сухого воздуха
можно записать: |
|
|
hвозд |
= cpвоздt . |
(14.29) |
|
0 |
|
Для рассматриваемого интервала температур величина cpвозд |
=1 кДж/(кгæК) и, |
|
|
0 |
|
таким образом, |
|
|
hвозд = t. |
(14.30) |
С учетом (14.28) и (14.30) соотношение (14.25) для подсчета энтальпии влажного воздуха запишется следующим образом:
H = t + dп(2501 + 1,93t). |
(14.31) |
Как видно из этого уравнения, энтальпия влажного воздуха не зависит от давления; это естественно, поскольку компоненты смеси мы считаем идеальными газами, не реагирующими между собой.
Напомним, что здесь величина Н относится к 1 кг сухого воздуха или к (1 + d) кг влажного воздуха.
Внаиболее общем случае влажный воздух может содержать влагу не только
ввиде пара, но и в виде жидкости (туман) или льда (снег). В этом случае влагосодержание d может быть выражено следующим образом:
d = dп + dж + dт, |
(14.32) |
где dж и dт — содержание соответственно воды и льда, а выражение для энтальпии такого воздуха по аналогии с (14.25) можно записать в виде
Н = hвозд + dп hп + dж hж + dт hт , |
(14.33) |
где hж и hт — энтальпия соответственно воды и льда.
Поскольку теплоемкость воды при температурах 0—100 °С можно принять равной cвp = 4,19 кДж/(кгæК), то энтальпия воды, содержащейся в воздухе,
hж = cpв t может быть выражена в виде, кДж/кг, |
|
hж = 4,19t. |
(14.34) |
Энтальпия льда при 0 °С меньше энтальпии воды при этой же температуре (а она, как известно, принимается равной нулю) на значение теплоты плавления льда 335 кДж/кг, т.е. энтальпия льда при 0 °С отрицательна и равна hт (0 °С) =
= –335 кДж/кг. Теплоемкость льда равна примерно cтp = 2,1 кДж/(кгæК). Следовательно, энтальпия льда при температуре t равна:
h |
т |
(t) = h |
т |
(0 °C) + cт t , |
|
|
|
p |
|
||
или, кДж/кг, |
|
|
|
|
|
|
|
hт(t) = –335 + 2,1t. |
(14.35) |
||
С учетом (14.31), (14.34) и (14.35) получаем из (14.33), кДж/кг,: |
|
||||
H = t + dп(2501 + 1,93t) + 4,19dжt + dт(–335 + 2,1t). |
(14.36) |
В том случае, когда в воздухе содержится вода или лед, паросодержание является максимально возможным, т.е. при dж > 0 или dт > 0 имеем dп = ds.
451