- •Isbn 9965-720-93-2
- •4.2.4. Измерительные приборы общетехнического назначения
- •Глава 1. Определение и задачи предмета, история развития
- •Глава 2. Ветеринарные лабораторий и техника безопасности при работе в лабораториях
- •2.1. Структура ветеринарных лабораторий
- •2.2. Охрана труда и техника безопасности при работе в ветеринарных лабораториях
- •2.3. Первая помощь при несчастных случаях
- •1. Роль и значение дисциплины «Лабораторное дело»?
- •3.1. Посуда общего назначения
- •3.2. Посуда специального назначения
- •3.3. Мерная посуда
- •1 2 Рис. 25 Микробюретка с краном: 1-дере-
- •3.4. Фарфоровая и высокоогнеупорная посуда
- •3.5. Кварцевая посуда
- •3.6. Посуда из пластических масс и другого материала
- •3.7. Подготовка лабораторной посуды
- •3.7.1. Физические методы очистки посуды
- •3.7.2. Химические методы очистки посуды
- •1. Что вы понимаете под лабораторной посудой?
- •4.1. Оборудование и аппаратура общего назначения
- •4.1.1.Аппаратура для дистилляции и деионизации воды
- •4.1.2. Аппаратура для нагревания, высушивания и термостагирования
- •1. Аппаратура для нагревания
- •2. Аппаратура для высушивания
- •3.Аппаратура для термостатирования
- •4.1.4. Аппаратура для центрифугирования
- •4.1.5. Аппаратура для обнаружения, идентификации и измерения
- •4.2.1.1. Аппаратура и устройства для бактериологических и вирусологических исследований
- •4.2.3. Аппаратура для гематологических и цитологических исследований
- •4.2.4. Измерительные приборы общетехнического назначения для биохимических исследований жидкостей
- •Глава 5. Химические реактивы
- •5.2. Техника обращения с реактивами
- •5.3. Технология и порядок приготовления растворов
- •5.3.1. Понятия о растворах
- •5.3.2. Классификация и концентрации растворов
- •1. Классификация растворов
- •2. Концентрации растворов
- •5.3.3. Техника приготовления растворов
- •1. Расчеты при приготовлении водных растворов
- •2. Растворы солей
- •3. Растворы щелочей
- •5. Фиксаналы
- •7. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
- •8. Растворение жидкостей
- •9. Растворение газов
- •10. Индикаторы
- •11. Автоматическое титрование
- •12. Неводные растворы
- •13. Растворение в органических растворителях
- •5.4. Красители и бактериологические краски
- •5.4.1. Красители
- •5.3.2. Бактериологические краски
- •Глава 6. Лабораторные животные
- •6Л. Позвоночные лабораторные животные
- •6.2. Беспозвоночные лабораторные животные
- •6.3. Генетическая характеристика лабораторных животных
- •6.5. Кормление и содержание лабораторных животных
- •6.5.1. Кормление лабораторных животных
- •6.5.2. Условия содержания лабораторных животных
- •6.5.3. Клетки, стеллажи и другой инвентарь для лабораторных животных
- •6. 6. Использование лабораторных животных
- •6.6.1. Способы введения материала в животный организм
- •Глава 7. Болезни лабораторных животных
- •7.1.1. Вирусные болезни
- •7.1.2. Бактериальные болезни
- •7.2. Инвазионные болезни
- •7.2.1. Протозойные болезни
- •7.2.2. Гельминтозные болезни
- •7.2.3. Арахнозы - болезни, вызываемые клещами
- •7.3. Незаразные болезни
5.3. Технология и порядок приготовления растворов
5.3.1. Понятия о растворах
В лабораториях чаще всего готовят растворы твердых веществ, поэтому остановимся более подробно именно на них.
Если взять одинаковые объемы воды и попробовать растворять 1 них разные соли, например сернокислый барий, квасцы и хлори-стый кальций, то сразу бросится в глаза, что сернокислый барий со-|| ем мало переходит в раствор, квасцы растворяются лучше, а хло
161
ристый кальций — очень хорошо. Кроме того, можно заметить, 4Tq после прибавления к воде некоторого определенного количества со] ли она уже больше не растворяется, сколько бы ее ни перемешивали.,
Таким образом, количество твердого вещества, которое можн растворить в данном количестве воды, имеет предел, зависящий о свойств взятых веществ и от тех условий, в которых происходит рас-] творение. Когда этот предел достигнут, получается насыщенный раствор. Концентрация насыщенного раствора называется растворимостью.
Следовательно, насыщение раствора каким-либо веществом зависит от его растворимости в данном растворителе при данных условиях. Таким образом, совершенно необязательно, чтобы концентрация насыщенного раствора была бы высокой. Например, растворимость сернокислого кальция (CaS04) составляет при комнатной температуре 0,77г/л. При таком содержании соли раствор будет уже насыщенным.
Во многих случаях растворимость твердого вещества можно повысить, если раствор нагревать. Однако некоторые соли не подчиняются этому правилу. Растворимость их или понижается с повышением температуры или повышается только до определенной температуры, выше которой растворимость уменьшается. Если растворять углекислый натрий, то количество его (пересчитанное на безводную соль, т.е. на ЫазСОз), приходящееся на 100г. воды в насыщенных растворах при разных температурах, будет следующее:
Температура, °С... 10 20 30 31,9 35,2 40 50 60 Углекислый натрий, г... 12,6 21,4 40,8 46,0 51,0 49,7 47,5 46,5
Как видно, самое большое количество безводного углекислого натрия можно растворить только при 35,2 °С.
Каждой температуре соответствует определенная растворимость данного вещества. Если охладить насыщенный раствор вещества, растворимость которого с температурой повышается, то растворенное вещество выпадает в осадок в таком количестве, что раствор остается насыщенным при той температуре, до которой он охлажден. Однако в некоторых случаях при медленном охлаждении растворенное вещество не выделяется. Тогда говорят, что раствор пересыщен.
11 mi inn hi. неустойчивое состояние раствора: достаточно какому-
......... кри< I.пшику или пылинке попасть в раствор, чтобы избыток
| о in in ui.i'i в осадок.
/ / it пи по, пи. раствора отличается от плотности раство-Чистый» раствор кипит при более высокой температуре, II | |'н гноритель. Последним свойством пользуются, применяя со-'III' Пани. Температура замерзания раствора, наоборот, ниже, чем рн Iиорителя.
I.....I мше трудности встречаются при растворении смолистых
' ' ' in гак как их размельчить в порошок нельзя. Такие вещества " ' но разрезать (если это возможно) на небольшие куски и посте-|.....in вводить в растворитель.
Га, творимостъ газов. Почти все газообразные вещества споим и гой или иной мере растворяться в воде или органических г" и и1слях. Некоторые из них, например NH3, НС1, жадно по-
......цпо гея водой. Другие же газы (кислород, водород и др.) облада-
II и mi in.шей или незначительной растворимостью в воде, причем она II in in от температуры воды и внешнего давления. Чем выше парни .1 'и.пое давление газа, тем больше он растворяется в воде, и чем
.........емпература воды, тем меньше растворимость газов. Поэтому
' | I |>1 удаления растворенных в ней газов кипятят.
Мри взаимном растворении жидкостей различают три случая
и кшмодействия:
I Жидкости практически не растворяются одна в другой, например вода и масло; при смешивании их они всегда отделяются ip\ I or друга;
! Жидкости растворяются одна в другой только в опреде-■ < > ко шчествах. Например, если смешать воду и эфир, то после ' " | hi п'.анпя и отстаивания раствор разделится на два слоя. Верх-N1111 ( urn представляет раствор воды в эфире, нижний — раствор |фира в воде, причем при определенной температуре концентрации ......и ил ыщенных растворов всегда имеют определенные значения.
при 'п С в 100 объемах воды растворяется 8,11 объема эфира, а и Ню объемах эфира растворяется 2.93 объема воды;
163
3. Жидкости растворяются одна в другой в неограниченном ко личестве. Например, вода и спирт растворяются друг в друге в лю бом количестве. Так же ведут себя многие кислоты и вода.
При растворении жидкостей, как и при растворении твердых тел, наблюдается или выделение тепла или его поглощение.
Следует также отметить, что иногда при смешении жидкостей происходит уменьшение объема; если, например, взять 50 объемов! воды и 50 объемов спирта, то получится не 100 объемов смеси, а только 96,3 (так называемое явление контракции).