ЗАНЯТИЕ № 12
Задание по неорганической химии
студентам 1 курса специальности «фармация».
Тема: «Теория электролитической диссоциации. Степень и константа электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов электролитов. Закон Оствальда. Ионная сила растворов.»
Вопросы для обсуждения:
-
Теория электролитической диссоциации.
-
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
-
Константа электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов.
-
Коллигативные свойства электролитов.
-
Закон Оствальда для слабых электролитов.
-
Ионная сила растворов. Закон Дебая-Гюккеля.
-
Расчетные задачи по определению параметров коллигативных свойств растворов электролитов и ионной силы растворов.
Задания для самостоятельной работы (выполнить письменно):
Н.Л. Глинка «Задания и упражнения по общей химии» №№ 503, 507, 509, 516, 521, 522, 523
Литература:
Левитин Е.Я. «Общая и неорганическая химия»
Лєвiтiн Є.Я. «Загальна та неорганiчна хiмiя»
Глинка Н.Л. “Общая химия”. М., 2002 г.
Лабораторная работа
Цель работы: сравнение электропроводности растворов электролитов.
Оборудование и реактивы: растворы электролитов (CH3COOH, NH4OH, HCl, NaOH, NaCl, BaSO4), дистиллированная вода, портативный кондуктометр.
Ход работы.
1. Измерить удельные электропроводности растворов электролитов в μСм/см (микроСименс/сантиметр) и результаты занести в таблицу:
|
№ |
Электролит |
Концентрация раствора, С (моль/л) |
Константа диссоциации, К |
Удельная электропроводность, χ (μСм/см) |
Относительная сила электролита |
|
1. |
H2O (дист) |
|
1,0∙10-14 |
|
|
|
2. |
CH3COOH |
0,001 |
1,8∙10-5 |
|
|
|
3. |
NH4OH |
0,001 |
1,8∙10-5 |
|
|
|
4. |
HCl |
0,001 |
1,0∙107 |
|
|
|
5. |
NaOH |
0,001 |
|
|
|
|
6. |
NaCl |
0,001 |
|
|
|
|
7. |
BaSO4 |
0,001 |
ПР=6,3•10-13 |
|
|
2. На основании данных об электропроводности и констант диссоциации (произведений растворимости) определить относительную силу электролита (сильный, слабый).
3. Записать уравнения диссоциации для всех используемых электролитов и математические выражения констант диссоциации слабых электролитов.