- •Конспект лекцій з фізики
- •Конспект лекцій з фізики
- •Частина 2
- •Кінетична теорія газів
- •Рівняння стану ідеального газу
- •Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу
- •Розподіл молекул за швидкостями
- •Барометрична формула. Розподіл Больцмана частинок у зовнішньому потенціальному полі
- •Фізичні основи термодинаміки
- •Внутрішня енергія системи
- •Робота при зміні об’єму
- •Ступені вільності
- •Принцип рівнорозподілу енергії за ступенями вільності
- •Теплоємність
- •Перший закон термодинаміки
- •Застосування першого закону термодинаміки до газових процесiв
- •Iзобаричний процес
- •Iзотермiчний процес
- •Iзохоричний процес
- •Адіабатний процес
- •Другий закон термодинаміки
- •Ентропія
- •Розрахунок зміни ентропії у процесах ідеального газу
- •Середня довжина вільного пробігу молекул газу
- •Явища переносу
- •Дифузія в газах
- •Внутрішнє тертя у газах
- •Теплопровідність газів
- •Реальні гази
- •Внутрішня енергія реального газу
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самостійного контролю знань
- •1. 2. 3. 4.
- •1. Ізобаричного 2. Адіабатичного 3. Ізотермічного 4. Ізохоричного
- •1. Ізотермічного 2. Адіабатичного 3. Ізохоричного 4. Ізобаричного
- •1. Ізотермічного 2. Адіабатичного 3. Ізохоричного 4. Ізобаричного
- •1. Ізотермічного 2. Адіабатичного 3. Ізохоричного 4. Ізобаричного
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Рекомендована література
Внутрішня енергія реального газу
Внутрiшня енергiя реального газу дорiвнює кiнетичнiй енергiї теплового руху його молекул Ек i потенцiальній енергiї мiжмолекулярної взасмодiї Еп. Потенцiльна енергiя реального газу зумовлена лише силами притягання мiж молекулами, якi приводять до виникнення внутрiшнього тиску на газ.
Робота, яка затрачається для подолання сил притягання, що дiють мiж молекулами газу, або проти внутрiшнього тиску, йде на збiльшення потенцiальної енергiї системи:
або
Звiдси
. (2.66)
Знак “—“ означає, що молекулярнi сили, якi створюють внутрiшнiй тиск є силами притягання. Внутрiшня енергія ідеального газу дорівнює тільки кінетичній енергії хаотичного руху молекул. Тому
Тодi внутрiшня енергiя одного моля реального газу:
(2.67)
i вона росте зі збiльшенням температури та об’ єму газу.
Приклади розв'язання задач
Задача 1. У скільки разів густина повітря 1, що заповнює приміщення узимку (t1=7 0С), більше його густини 2 улітку (t2=37 0С)? Тиск газу вважати сталим.
Дано:Р=соnst; t1=70C; t2=370C
Визначити .
Розв’язання
Відповідно до рівняння Менделєєва-Клапейрона для першого стану
(1),
для другого cтану
(2).
Розділивши (1) на (2) , при Р=соnst маємо
звідки , деT1=280 К; Т2=310К. Тоді 1/2 = 1,1.
Відповідь 1/2 = 1,1.
Задача 2. Яке число молекул N знаходиться в кімнаті об'ємом V=80м3 при температурі t=170C і тиску Р=100кПа?
Дано:V=80м3; t=170C, T=290K; P=100кПа = 105Па.
Визначити N.
Розв’язання
Число молекул N, що знаходяться в кімнаті, можна знайти зі співвідношення:
N = .
Відповідно до рівняння Менделєєва-Клапейрона
РV = , відкіля .
Тоді
.
Перевіримо одиниці виміру N.
Одиниць виміру немає.
Підставивши числові значення й обчислюючи, одержимо
N=.
Відповідь N=2*1027.
Задача 3. Густина деякого газу =0,06кг/м3, середня квадратична швидкість його молекул =500м/с. Знайти тиск Р, що газ чинить на стінки посудини.
Дано: =0,06кг/м3; =500м/с
Визначити Р.
Розв’язання
Тиск газу визначається основним рівнянням молекулярно-кінетичної теорії (МКТ):
Р = , (1)
де n-число молекул в одиниці об'єму, m0-маса молекули. Крім того, n і m0 зв'язані співвідношенням
n=.
Тоді рівняння (1) можна записати таким чином
Перевіримо одиниці виміру Р.
Підставивши числові значення й обчислюючи, одержимо
Р=.
Відповідь Р=5кПа.
Задача 4. Знайти внутрішню енергію W маси m=20г кисню при температурі t=100 С. Яка частина цієї енергії приходиться на частку поступального руху молекул і яка частина на частку обертального руху?
Дано:m=20г =0,02кг; t=100C,Т=283К ; M=32.10-3кг/моль; R=8,31Дж/мольК.
Визначити : Wпост і Wоберт .
Розв’язання
Внутрішня енергія кисню . Тут число ступенів волі і=5, з них і=З приходиться на частку поступального руху молекул і і=2 - на частку обертального руху.Тоді
, , .
Перевіримо одиниці виміру W.
,
Підставивши числові значення й обчислюючи,одержимо:
W==3,7(кДж); Wпост==2,2(кДж);
Wоберт==1,5( кДж).
W=3,7(кДж); Wпост==2,2(кДж);
Wоберт =1,5(кДж).
Відповідь:W=3,7кДж; Wпост=2,2кДж;Wоберт=1,5кДж.
Задача 5. Енергія поступального руху молекул азоту, що знаходиться в балоні об'ємом V=20л,W=5кДж, а середня квадратична швидкість його молекул = 2*103м/с . Знайти масу m азоту в балоні і тиск Р, під яким він знаходиться.
Дано : V=20л=2*10-2м3; W=5кДж=5*103Дж; =2*103м/с.
Визначити: m і Р.