- •Міністерство освіти і науки україни донецький національний технічний університет методичні вказівки
- •Міністерство освіти і науки україни донецький національний технічний університет методичні вказівки
- •1.1 Теоретична частина
- •Інструкція з техніки безпеки при виконанні лабораторних робот
- •1.2 Експериментальна частина
- •1.3 Звіт
- •1.4 Контрольні запитання
- •Додаток г
- •Додаток д Застосування евм в корозійних дослідженнях
- •1.5 Ситуація
- •Вплив зовнішніх факторів на газову корозію сталі та сплавів
- •2.1 Теоретична частина
- •Додаток б Десятибальна шкала корозійної стійкості металів та сплавів
- •Додаток в Закон росту оксидних плівок
- •Де Δm – збільшення маси зразку за час іспиту τ;
- •2.2 Експериментальна частина
- •2.3 Звіт
- •2.4 Контрольні запитання
- •2.5 Ситуація
- •10.4. Звіт
- •10.5. Контрольні питання
- •Лабороторна робота 3 Захист сталі і сплавів від газової корозії
- •3.1 Теоретична частина
- •3.2 Експериментальна частина
- •10.2 Мета роботи
- •10.3 Експериментальна частина
- •Визначення властивостей корозійностійких неметалевих покрить
- •10.1 Теоретична частина
- •3.2 Звіт
- •3.3 Контрольні запитання
- •3.4 Ситуація
- •Товщина досліджуємого металу, мм 0,1…3,0
- •9.3 Звіт
- •9.3 Контрольні питання
- •9.4 Ситуація
- •4.1 Теоретична частина
- •Прискорені методи корозійних іспитів оцинкованої сталі.
- •9.1 Теоретична частина
- •8.5. Ситуація
- •8.3. Звіт
- •8.4.Контрольні запитання
- •4.2 Експериментальна частина
- •Таблиця 4.1 - Об'ем газу, який виділяється, в залежності від тривалості електрохімічної корозії в розчині електроліту: температура °с; тиск гПа
- •Таблиця 4.2 - Показники електрохімічноі корозії вивчених сплавів у розчині електроліту за .......Рік
- •8.2 Експериментальна частина
- •4.3 Звіт
- •4.4 Контрольні запитання
- •4.5 Ситуація
- •Вплив зовнішніх факторів на електрохімічну корозію сталі та сплавів
- •5.1 Теоретична частина
- •Потенціостатичній метод вивчення корозійноϊ поведінки металевих матеріалів.
- •8.1 Теоретична частина
- •7.3. Зміст звіту
- •7.4 Питання для перевірки
- •7.5 Ситуація
- •7.1.3 Руйнування деревини
- •7.2 Експериментальна частина
- •7.1.2 Корозія бітумів
- •Контрольні запитання
- •Ситуація
- •Захист сталі та сплавів від електрохімічної корозії
- •6.1 Теоретична частина
- •Наслідку протекторного діяння. Для вуглецевої та низьколегованої сталі анодними покриттями є Zn та Cd. Металеві покриття наносять слідуючими методами:
- •Таблиця 1 – Стійкість деяких полімерів до агресивних середовищ
- •Корозія органічних матеріалів
- •7.1 Короткі теоретичні зведення
- •7.1.1 Корозія полімерів
- •Вплив зовнішніх факторів на корозію полімерів
- •6.2 Експериментальна частина
- •6.3 Звіт
- •6.4 Контрольні запитання
- •6.5 Ситуація
- •Необхідно виготувати патентировочну ванну для розплаву 50%
6.2 Експериментальна частина
Вивчають ефективність захисту сталі від електрохімічної корозії на зразках пластинчатої форми з вуглецевої сталі з ферито-перлитною структурою, які підлягають термодифузійному та гальванічному покриттю та оксидуванню. Для порівняння використовується зразок без покриття з тієї ж сталі та зразок з нержавіючої аустенітної сталі.
Для встановлення швидкості електрохімічної корозії покритих та непокритих зразків використовують установку, яка описана у роботі 4.
Зразки, що вивчають, маркірують, зачищають по всій поверхні наждачним папером однієї й тієї ж зернистості, визначають розміри штангенциркулем з точністю 0.1мм., обезжирюють розчинителем та зважують на аналітичних терезах.
Кожний зразок, який випробують, розміщають на підстановці в склянку, наливають заданий розчин електроліту, накривають зразок ковпаком газовимірювальної бюретки та піднімають електроліт до верхньої відмітки на трубці. З цього часу, згодом 20-30 хвилин через рівні проміжки часу (1-5 хвилин) виконують відлік об’єму газа, що виділився.
Після іспиту зразок виймають із склянки, описують вид його поверхні, промивають водою, сушать фільтрувальним папером та знов зважують на аналітичних терезах. Результати експерименту записують у таблицю 6.1 та 6.2
Таблиця 6.1 – Об’єм газу, що виділився, залежно від тривалості електрохімічної корозії у розчині електроліту
Час від початку іспиту, хв |
Температура електроліту, оС | |||
5 |
20 |
60 |
80 | |
Об’єм газу, що виділяється, м3 | ||||
|
|
|
|
38
Таблиця 6.2 – Показники електрохімічної корозії вивченої сталі у розчину електроліту за час, у залежності від покриття
Темпера-тура електро-літу, |
Розмір зразка,мм |
Поверх-ня зразка, S, м2 |
Вага зразка до іспиту, М0 |
Вага зразка після іспиту, Мк, г |
Об’єм газу, що виділився, м3 |
Показники |
| ||||
Km, г/м2,ч |
Коб, см3/см2,ч |
Kn, мм/рік |
I,А/см2 |
| |||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Для розрахунку показників корозії використовують дод.1, для визначення групи стійкості – дод.2.
За даними табл. 6.1 будують графіки в координатах “Об’єм виділеного газу - час”, а за даними табл. 6.2 – стовбчасті діаграми корозійної стійкості.
У висновках стисло оцінюють вплив вивчених методів захисту та швидкість електрохімічної корозії.
6.3 Звіт
Назва роботи та стислі відомості про методи захисту сталі та сплавів від електрохімічної корозії.
Конкретна мета роботи.
Методика роботи.
Результати у вигляді опису, таблиць та графіків.
Висновки.
6.4 Контрольні запитання
Яка необхідність захисту сталі та сплавів від електрохімічної корозії?
Назвіть головні методи захисту від електрохімічної корозії.
Що містить в себе метод захисту легуванням? Через що досягається зменшення місцевої корозії? Через що досягається підвищення корозійної стійкості?
Назвіть види захисних покрить?
Назвіть металеві захисні покриття?
Що містить відмінність між катодними та анодними металевими покриттями?
Якими методами наносять металеві покриття?
39
Перелікуйте неметалеві покриття?
Що таке захисні хімічні сполуки і як їх одержують?
Що містить обробка корозійного середовища?
Як досягається зменшення кількості деполяризатора?
Що таке затримувати корозії?
Що містить електрохімічний захист від корозії?