- •Міністерство освіти і науки україни донецький національний технічний університет методичні вказівки
- •Міністерство освіти і науки україни донецький національний технічний університет методичні вказівки
- •1.1 Теоретична частина
- •Інструкція з техніки безпеки при виконанні лабораторних робот
- •1.2 Експериментальна частина
- •1.3 Звіт
- •1.4 Контрольні запитання
- •Додаток г
- •Додаток д Застосування евм в корозійних дослідженнях
- •1.5 Ситуація
- •Вплив зовнішніх факторів на газову корозію сталі та сплавів
- •2.1 Теоретична частина
- •Додаток б Десятибальна шкала корозійної стійкості металів та сплавів
- •Додаток в Закон росту оксидних плівок
- •Де Δm – збільшення маси зразку за час іспиту τ;
- •2.2 Експериментальна частина
- •2.3 Звіт
- •2.4 Контрольні запитання
- •2.5 Ситуація
- •10.4. Звіт
- •10.5. Контрольні питання
- •Лабороторна робота 3 Захист сталі і сплавів від газової корозії
- •3.1 Теоретична частина
- •3.2 Експериментальна частина
- •10.2 Мета роботи
- •10.3 Експериментальна частина
- •Визначення властивостей корозійностійких неметалевих покрить
- •10.1 Теоретична частина
- •3.2 Звіт
- •3.3 Контрольні запитання
- •3.4 Ситуація
- •Товщина досліджуємого металу, мм 0,1…3,0
- •9.3 Звіт
- •9.3 Контрольні питання
- •9.4 Ситуація
- •4.1 Теоретична частина
- •Прискорені методи корозійних іспитів оцинкованої сталі.
- •9.1 Теоретична частина
- •8.5. Ситуація
- •8.3. Звіт
- •8.4.Контрольні запитання
- •4.2 Експериментальна частина
- •Таблиця 4.1 - Об'ем газу, який виділяється, в залежності від тривалості електрохімічної корозії в розчині електроліту: температура °с; тиск гПа
- •Таблиця 4.2 - Показники електрохімічноі корозії вивчених сплавів у розчині електроліту за .......Рік
- •8.2 Експериментальна частина
- •4.3 Звіт
- •4.4 Контрольні запитання
- •4.5 Ситуація
- •Вплив зовнішніх факторів на електрохімічну корозію сталі та сплавів
- •5.1 Теоретична частина
- •Потенціостатичній метод вивчення корозійноϊ поведінки металевих матеріалів.
- •8.1 Теоретична частина
- •7.3. Зміст звіту
- •7.4 Питання для перевірки
- •7.5 Ситуація
- •7.1.3 Руйнування деревини
- •7.2 Експериментальна частина
- •7.1.2 Корозія бітумів
- •Контрольні запитання
- •Ситуація
- •Захист сталі та сплавів від електрохімічної корозії
- •6.1 Теоретична частина
- •Наслідку протекторного діяння. Для вуглецевої та низьколегованої сталі анодними покриттями є Zn та Cd. Металеві покриття наносять слідуючими методами:
- •Таблиця 1 – Стійкість деяких полімерів до агресивних середовищ
- •Корозія органічних матеріалів
- •7.1 Короткі теоретичні зведення
- •7.1.1 Корозія полімерів
- •Вплив зовнішніх факторів на корозію полімерів
- •6.2 Експериментальна частина
- •6.3 Звіт
- •6.4 Контрольні запитання
- •6.5 Ситуація
- •Необхідно виготувати патентировочну ванну для розплаву 50%
4.1 Теоретична частина
Найважливішими внутрішніми факторами, які визначають швидкість і характер електрохімічної корозії при постійних зовнішніх факторах, є :
а) природа металу ;
б) хімічний склад ;
в) структура ;
г) стан поверхні ;
д) напруги у металі.
Вплив природи металу. Швидкість електрохімічної корозії різних металів пов’язана з їх положенням у переодичної системі Д.І. Менделеева найбільш корозійнонестійкими є лужні та лужно-земельні метали, які розташовані у підгрупі А 1-2 групи. Метали підгрупи А, які починаються із другої, можуть утворювати пасивні плівки та плівки продуктів, які важко розчинюються. Ця здатність підвищується із зменшення номера металу в переодичній системі Менделеева. Корозійна стійкість металів підгрупи Б найчастіше визначаеться їх термодінамічною стійкістю і збільшуеться з ростом атомного номера. Найбільш корозійностійкі метали знаходяться внизу В групи.
Вплив хімічного складу. Швидкість електрохімічної корозії заліза залежить від рН середовища. У кислих розчинах зпостерігаеться загальна корозія, а в нейтральних і лужних – місцева (виразкова та крапкова). Залізо,сталь та чавун, як правило, не стійки в кислих розчинах, малостійкі в нейтральних розчинах та атмосфері, стійкі в лужних розчинах і нестійкі в міцних розчинах луги.
Вуглець, який е катодним компонентом збільшуе швидкість корозії, в непасивуючих розчинах кислот за рахунок зниження перенапруги водню та зменьшує його у випадку, коли має перевагу анодний контроль.
Сірка знижує корозійну стійкість залізновуглецевих сплавів у кислотах та атмосфері ; швидкість корозії додатково збільшуеться із-за сірководню, який виділяеться при зруйнуванні сульфідів.
Фосфор підвищуе стійкість сплавів проти атмосферної корозії особливо у сполученні із міддю та хромом.
22
Маргпнець та кремній в невиликих кількостях значного впливу не завдають.
Нікель збільшує стійкість сплавів в лужних середовищах.
Згідно правило n/8 Таммана, корозійна стійкість при легуванні меньш стійкого металу більш стійким при умові утворення твердих розчинів змінюється не безперервно, а стрибками. Різка зміна корозійної стійкості відбуваеться, коли концентрація легуючого елементу досягае 1/8, 2/8, 3/8… n/8 атомної долі. На рис. 4.1 показані межі стійкості при легуванні залізовуглецевих сплавів хромом.
Рисунок 4.1 – Швидкість корозії сплавів Fe-Cr-C в залежності від вмісту хрому в твердому розчині
При наявності хрому, нікелю, кремнію у значних кількостях отримують корозійностійкі сталі та сплави – хромисті, хромоникелеві, залізокремністі.
Вплив структури. При травленні металографічних шліфів на зернах з різною кристалографічною орієнтацією витравлюються різні фігури (рис. 4.2).
При корозії металів у першу чергу розчинюються неупорядочені атоми, неповні ряди кристалевої рещітки, межі зерен. Домішки поблизу дислокацій підвищують розчинність та змінюють характер корозійного руйнування.
55
Лабораторна робота 9