- •Глава 1. ГИДРОСФЕРА И ЕЕ ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ЗОНАЛЬНОСТЬ
- •1.1. Общая характеристика гидросферы
- •Глава 3. Бактерии и вирусы
- •3.1. Бактерии
- •3.2. Вирусы
- •Глава 4. Водоросли (Algae)
- •4.1. Экологические формы водорослей
- •4.4. Зеленые водоросли (Chlorophyta)
- •4.5. Харовые водоросли (Charophyta)
- •4.6. Динофитовые водоросли (Dinophyta)
- •4.7. Криптофитовые водоросли (Cryptophyta)
- •4.8. Эвгленовые водоросли (Euglenophyta)
- •4.9. Золотистые водоросли (Chrysophyta)
- •4.10. Желтозеленые водоросли (Xanthophyta)
- •4.12. Бурые водоросли (Phaeophyta)
- •Глава 5. Высшие водные растения
- •5.1. Общая характеристика
- •5.2. Экологические группы
- •Глава 6. Водные беспозвоночные животные
- •6.1. Простейшие (Protozoa)
- •6.3. Кишечнополостные (Coelenterata)
- •6.5. Немертины (Nemertini)
- •6.9. Моллюски (Mollusca)
- •6.10. Щупальцевые (Tentaculata)
- •6.12. Иглокожие (Echinodermata)
- •Глава 7. Рыбообразные и рыбы (Pisces)
- •7.2. Рыбообразные
- •7.3. Хрящевые рыбы (Chondrichthyes)
- •7.4. Хрящевые ганоиды (Chondrostei)
- •7.5. Настоящие костистые рыбы (Teleostei)
- •9.3. Плотность воды
- •9.5. Цветность воды
- •Глава 10. Солевой состав вод и адаптация к нему гидробионтов
- •10.6. Адаптация гидробионтов к водно-солевым условиям среды
- •11.3. Кальций в водных экосистемах
- •11.5. Сера природных вод и процессы сульфатредукции
- •12.2. Железо
- •12.3. Медь
- •12.4. Марганец
- •12.5. Цинк
- •12.6. Кобальт
- •14.1. Химические и биологические превращения
- •15.1. Круговорот азота в биосфере
- •Раздел IV. ВОДНЫЕ ЭКОСИСТЕМЫ
- •Глава 17. Популяции гидробионтов
- •17.1. Общее представление о популяции
- •17.2. Половая и возрастная структура популяций
- •17.6. Регуляция численности популяции
- •17.8. Плотность популяции гидробионтов
- •19.1. Биологическая продукция и поток энергии в водных экосистемах
- •19.3. Методы определения первичной продукции
- •19.4. Методы определения вторичной продукции
- •Раздел V. АНТРОПОГЕННОЕ ВЛИЯНИЕ НА ВОДНЫЕ ЭКОСИСТЕМЫ
- •Глава 20. Органическое загрязнение
- •20.3. Самозагрязнение и самоочищение водоемов
- •21.1. Естественная и антропогенная эвтрофикация
- •22.1. Источники токсического загрязнения
- •22.2. Реакция гидробионтов на токсическое воздействие
- •22.3. Токсикометрия
- •Глава 24. Качество воды
- •24.4. Методы оценки качества природных вод
- •Раздел VI. МОРЯ И ВНУТРЕННИЕ ВОДЫ
- •Глава 25. Экосистема Черного моря
- •25.1. Водный баланс и качество воды
- •25.2. Газовый режим
- •Глава 26. Экосистема Азовского моря
- •26.1. Формирование водного баланса
- •26.2. Гидрохимический режим
- •26.3. Флора и фауна
- •Глава 27. Экосистемы причерноморских лиманов
- •27.3. Биологические ресурсы лиманов и их народнохозяйственное значение
- •Глава 29. Бассейн Днепра
- •29.1. Общая характеристика
- •Глава 30. Экология бассейна р. Припять
- •Глава 31. Экология бассейна р. Десны
- •Глава 32. Экология днепровских водохранилищ
- •32.2. Особенности формирования экосистем
- •32.6. Основные сообщества животного населения
- •Глава 33. Экология украинской части бассейна Дуная
- •33.2. Биота Килийской дельты
- •Глава 34. Экология р. Днестр
- •Глава 35. Экология р. Южный Буг
- •35.1. Гидрологический и гидрохимический режим реки
- •35.2. Биота Южного Буга
- •36.2. Гидрохимический режим и формирование качества воды
- •Глава 37. Экология р. Западный Буг
- •Глава 38. Экологические особенности малых рек
- •Глава 39. Экосистемы озер
- •Глава 40. Экологические особенности болот
- •40.1. Общая характеристика
- •Глава 41. Пруды рыбохозяйственного назначения
- •41.1. Общая характеристика
- •41.2. Гидрохимический режим прудов
- •41.4. Прудовое рыбоводство
- •42.1. Общая характеристика
- •42.2. Гидрохимический режим водоемов-охладителей
- •Глава 43. Экосистемы каналов
- •43.1. Общая характеристика каналов Украины
- •Русские и латинские названия гидробионтов
- •Список литературы
Раэдел. 111. Абиотические факторы водных экасистем
Глава 14. Диокеид углерода в водных экоепетемах
14.1. Химические и биологические превращения
Атмосферный воздух содержит 0,03 % диоксида углерода по объему, или 0,047% по массе; со2 постоянно образуется при гни
ении растений, в процессах дыхания животных, а также при сжи
гании каменного угля, нефти, газа и других топливных материа
лов (рис. 115).
Диоксид углерода является конечным продуктом дыхатель ных процессов и одновременно метаболитом гетеротрофных орга
низмов, используемым автотрофами в качестве одного из исход
ных веществ для фотосинтеза. В отличие от растений, у которых метаболические механизмы направлены на перенос и тканевую
УТИЛИЗаЦИЮ наибоЛЬШеГО КОЛИЧеСТВа С02 ИЗ ОКружающеЙ среДЫ,
у животных, наоборот, сформировались эффективные физиологи
ческие механизмы его выведения в процессе тканевого дыхания.
Основными источниками поступления диоксида углерода в
водную среду являются его инвазия из атмосферы, дыхание гид
робионтов, выделение из солей угольной кислоты в результате хи
мических реакций и в процессах распада органических веществ.
"Коэффициент растворимости со2 в воде выше, чем кислорода, и
составляет при нулевой температуре 1, 713 (для кислорода этот
|
Атмосфера |
|
|
Эвазия |
|
Техиосфера |
,z.e Водвые |
|
|
||
|
~ живоmые |
|
Соли |
e.r~' |
|
|
(.8~~~~(> |
|
угольвой |
~~~;-tэ~ |
|
кислоты |
"'44. ~(> |
|
Э) Водвые растения |
||
|
||
|
Фитопланктон |
|
|
/ |
|
Доивые |
Гниение |
|
отложения |
Разложеине |
Рис. 115. Схема круговорота С02 в водоемах.
303
Основыzидроэколоzии
показатель равен 0,049). Следовательно, один объем воды раство
ряет 1, 7 объема, а при 20 ос- 0,88 объема со2.
Между атмосферой и водной средой происходит постоянный обмен диоксидом углерода, обусловленный уравновешиванием
парциального давления в системе атмосфера - вода. В связи с этим при возрастании концентрации со2 в атмосфере увеличива
ется и его содержание в воде, а при повышении концентрации ди
оксида углерода в воде происходит его переход в атмосферу. Ко
эффициент растворимости диоксида углерода в воде зависит от ее
температуры и концентрации растворенных солей (табл.ll).
Таблица 11. Относительная объемная растворимость газов
в воде при парциальном давлении 1 атм
Газы |
|
|
Температура, 0 |
С |
|
|
о |
10 |
20 |
30 |
40 |
||
|
||||||
Воздух |
0,0288 |
0,0226 |
0,0187 |
0,0161 |
0,0142 |
|
СО2 |
1,713 |
1,194 |
0,878 |
0,655 |
0,530 |
|
02 |
0,049 |
0,038 |
0,031 |
0,028 |
0,024 |
Содержание С02 в континентальных водоемах может колебать
ся в очень широких пределах. Так, в днепровских водохранили
щах после стабилизации их гидрохимического режима концент
рация диоксида углерода, в зависимости от сезона года, биологи
ческих и химических процессов, протекающих в толще воды и
донных отложениях, изменяется от О до 55-60 мгjдм3 • Наиболее
высокое его содержание отмечено в период ледостава.
В летние дни вследствие интенсификации процессов фотосин
теза водорослей и высших водных растений, в ходе которого усва
ивается диоксид углерода, его концентрация в поверхностных во
дах снижается до аналитического нуля. Одновременно смещается
и активная реакция воды в щелочную сторону (до рН 9-9, 7). Ле том содержание СО2 в воде колеблется в течение суток, что связа
но с большей фотосинтетической активностью растительных ор ганизмов, в частности планктонных водорослей, в световой фазе.
Содержание диоксида углерода в природных водоемах может
изменяться не только вследствие биологических процессов, но и
за счет химических превращений его соединений. Растворенный в воде диоксид углерода частично вступает в реакцию с водой, в
результате чего образуется угольная кислота:
нр + СО2= Н2СО3• Как двухосновная кислота, Н2СО3 дает два ряда солей: средние
углекислые (с анионом со~-). или карбонаты, и кислые углекис
лые (с анионом НСО;), или бикарбонаты. При этом в водном раст
воре происходят следующие реакции:
Н2О + СО2 ::; Н2СО3 ::; н+ + нсо; ::; 2н+ + со;-.
304
Раадел III. Абиотические факторы водных экасистем
Количественные соотношения отдельных форм угольной кис
лоты (Н2С03, НСО~, Со~-) в воде зависят от концентрации ионов
водорода и величины рН.
На основании закона действующих масс можно рассчитать ко личественные соотношения отдельных форм угольной кислоты и
ее соединений при разных значениях рН (табл.12).
Таблица 12. Молярная доля (% общего содержания) отдель ных форм угольной кислоты в воде в зависимости от рН [2]
Формы |
|
|
|
рН |
|
|
|
Н2СО3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
со~Н2СО3 |
99,7 |
96,7 |
71,5 |
20,0 |
2,4 |
0,2 |
- |
со; |
0,3 |
3,8 |
28,5 |
80,0 |
97,5 |
95,7 |
79,4 |
со~- |
- |
- |
- |
- |
0,4 |
4,1 |
29,6 |
Стабильность рН природных вод обусловлена наличием ионов
НСО; и со~-. Из-за отсутствия или низких концентраций этих ио
нов рН воды при насыщении С02 смещается в кислую сторону. Суммарное содержание разных форм угольной кислоты (С02,
н2со3, нсо; и со~-) образует карбонатную систему. в ее состав
входят также ионы водорода, кальция, магния и другие раство
ренные вещества (рис. 116).
В природных водах карбонаты образуются в результате раство рения карбонатных пород и химического выветривания алюмоси
ликатов.
Карбонатная система является одним из эффективных регуля
торов содержания СО2 в природных водах и их рН. Так, повыше ние концентрации растворенного в воде со2 вызывает возраста
ние концентрации ионов водорода, вследствие чего снижается со
держание ионов СО32-. Насыщение воды карбонатом кальция при
Давление |
|
|
|
||
со.~(газ) со. (раствор)+ нр ~ |
н.со, |
|
|||
1 |
|
.J, |
|
~ |
|
Дыхание |
Фотосинтез |
нчнсо; |
|
||
животных |
|
растений |
|
||
|
|
~ |
|
||
'-о2 |
/ |
|
|
||
|
|
|
Н++СО,; |
|
|
|
|
|
Са2+ |
~ |
|
|
|
|
Mg•+ ~ |
|
|
|
|
|
|
СаСО, |
Рис.116. Превращение дм |
|
|
|
(твердый) |
оксида углерода в водных |
|
|
|
|
MgC03 |
||
|
|
|
экоепетемах [113]. |
||
|
|
|
(твердый) |
305
Основы zидроэколоzии
этом уменьшается. и, наоборот, при снижении содержания со2
(когда повышается рН) возрастает концентрация ионов СО/- и
карбонатов (преимущественно карбоната кальция), которые вы падают в осадок и частично оседают на листьях и стеблях водных растений, образуя белый налет. :Карбонатная система играет важ ную буферную роль, предотвращая резкие изменения рН водной среды, которые отрицательно влияют на гидробионтов.
Оценивая роль углерода в образовании живого вещества,
В.И. Вернадский [15] придавал особое значение таким его источ
никам, как С02 атмосферы и угольная кислота, растворенная в воде. Все другие источники углерода, которые живое вещество ис пользует в земной коре, генетически связаны с ними. Так, расти
тельная жизнь, сосредоточенная преимущественно в гидросфере,
полностью зависит от атмосферного С02, являющегося для нее
главным источником питания.
14.2. Фиксация углекислоты автотрофными
и гетеротрофными организмами. Фотосинтез
Метаболическая роль диоксида углерода тесно связана с фото синтезом - одним из важнейших процессов биосферы.
Фотосинтез в гидросфере осуществляется различными фото
синтезирующими организмами. :К ним относятся зеленые и пур
пурные бактерии, прохлорофиты, некоторые галобактерии, а так
же водорослидиатомовые, эвгленовые, зеленые, динофитовые,
криптофитовые, золотистые, желтозеленые и др. Фотосинтез у
них протекает при участии хлорофилла и других пигментных ве
ществ. Исключение составляют галобактерии, у которых эту функцию выполняет белковый комплекс бактериородопсина.
У водорослей и высших водных растений фотосинтез происхо
дит с выделением кислорода. В процессе углеродного питания фо тотрофных бактерий 0 2 не выделяется, поскольку в качестве до
нора электронов они используют не воду, а сероводород, тиосуль
фаты и др.
Суммарный конечный результат фотосинтеза водорослей и высших водных растений, у которых вода служит донором элект
ронов, можно представить следующим уравнением:
свет |
+ 602+ 6Н20. |
6 С02 + 12 Н20 хлорофилл С6Н1206 |
В результате этой реакции накапливается свободная энергия:
свет
СО2 + Нр хлорофиfл СН20 + 0 2+ 6 q•
где t,q- энергия, равная 4 70 кДж для 1 моля углерода.
306
РаJдел 1//. Абиотические факторы водных экасистем
Процесс фотосинтеза состоит из двух стадий: световой и темно
вой. В световой стадии энергия солнечной радиации используется для образования аденозинтрифосфорной (АТФ) и аденозиндифос форной (АДФ) кислот и высокоэнергетических переносчиков
электронов.
Во время темновых реакций, катализируемых соответствую щими ферментами, энергия, заключенная в АТФ и образованная в световых реакциях, используется для превращения СО2 в глю козу. Этот процесс получил название фиксация углерода. Угле кислота фиксируется в карбоксильных группах органических со единений, но не в хлорофилле. Первичными продуктами фикса ции со2 являются фосфоглицерат и фосфорный эфир рибулезы. Важным звеном превращения световой энергии в химическую в
процессе фотосинтеза является поглощение света хлорофиллом.
Существует несколько форм хлорофилла, отличающихся моле кулярной структурой. У синезеленых водорослей и всех эукарио
тов основным фотосинтезирующим пигментом является хлоро
филл а. Зеленые и эвгленовые водоросли, а также высшие водные растения содержат два пигментахлорофилл а и хлорофилл Ь, что
значительно расширяет спектр поглощения света в процессе фото
син'l'еза. Некоторые водоросли, в частности диа'l'омовые и бурые, вместо хлорофилла Ь образуют хлорофилл с. У автотрефных орга
низмов в превращении энергии принимают участие наряду с хло
рофиллами и другие пигменты - каротиноиды и фикобилины. Длительное время считалось, что СО2 - конечный продукт об
мена веществ - токсичен для животных, а его наличие в воде мо
жет вызвать у гетеротрофных организмов только отравление. Од
нако установлено, что последние, наряду с автотрофами, могут
использовать со2 в реакциях карбоксилирования для построения органической биомассы. Существует определенная связь между интенсивностью реакций карбоксилирования в организме рыб и
концентрацией растворенного в воде диоксида углерода. Наибо лее интенсивно со2 утилизируется в реакциях карбоксилирова
ния в органах, характеризующихся биссинтетической направ
ленностью метаболических процессов. Так, включение меченого
углерода (14С) наибольшее в железистой ткани гепатопанкреаса
рыб (карп) и в 6 раз превышает соответствующий показатель в
тканях почек, в 13- в жабрах, в 18- в селезенке, в 27- в миокар де и в 83 раза- в скелетных мышцах. В метаболических реакци
ях синтеза органических соединений, кроме диоксида углерода как субстрата реакции карбоксилирования, важная роль принад лежит ионамактиваторам или ингибиторам карбоксилаз.
У водных животных активность реакций карбоксилирования совпадает с биссинтетической направленностью обмена веществ в отдельных органах. У двустворчатых моллюсков таким органом
307
Осповыzидроэкологии
является мантия, в -которой утилизация СО2 связана с образова
нием-карбонатно--кальциевой стру-ктуры ра-ковины.
Изучение роли СО2 в метаболизме водных животных (-ка-к и тепло-кровных) свидетельствует об общебиологичес-ком значении реа-кций -карбо-ксилирования. Оптимальная -концентрация СО2 в водной среде является важным э-кологичес-ким фа-ктором, необхо димым для нормальной жизнедеятельности гидробиантов разных трофичес-ких уровней.
14.3. Адаптациярыб JC изменениям содержания дио1есида углерода в воде
Наблюдения за поведением рыб разных видов и возрастных
групп свидетельствуют о том, что наряду с положительным влия
нием на их организм растворенный в воде со2 может о-казывать и
отрицательное действие. Та-кие разнонаправленные эффе-кты обусловлены различным его содержанием в воде. При не-которых
уровнях растворенного дио-ксида углерода не толь-ко рез-ко тормо
зится рост рыб, но и наступает их гибель. Между тем вода, лишен ная С02, отрицательно влияет на выход личино-к при ин-кубации и-кры и на их дальнейшее развитие. Из-за его отсутствия в воде
подавляющее -количество и-кры синца, леща, густеры и плотвы
гибнет еще до стадии вы-клевывания. То же происходит и при по
вышении -концентрации со2 ДО 12, 1-15,4 мгjдм3 • Сеголет-ки мо
лоди осетра и севрюги при содержании со2 в воде в пределах
0,03-0,45 ммоль/дм3 (в среднем 17 мгjдм3) не отстают в росте, а при его повышении до 1,1-1,2 ммольjдм3 (в среднем 52 мг/дм3)
наблюдается рез-кое угнетение их роста и уменьшение поедания
-корма.
Дио-ксид углерода играет важную роль в регуляции дыхания
рыб, в частности, в малых -концентрациях он возбуждает дыха тельный центр. Например, у пес-карей при увеличении содержа
ния С02 В ВОДе ОТ 3,5 ДО 50 МГ/дм3 "КОЛИЧеСТВО ДЫХаТеЛЬНЫХ ДВИ
жеНИЙ возрастает от 61 до 100 за 1 мин. При дальнейшем его по
вышении (до 109 мгjдм3) нарушалась -координация движений,
угнетался дыхательный ритм жабр и в -конце -концов рыбы гибли.
Разные виды рыб проявляют неодина-ковую чувствительность
-к воздействию угле-кислоты. Из промысловых видов рыб наиме нее чувствительны -к ней -карп и -карась, а из морс-ких - опсанус.
Значительные -колебания -концентрации С02 в воде выдерживает
вьюн. При ее повышении до 60-100 мгjдм3 он переходит на воз
душное дыхание. Вместе с тем, не-которые пресноводные и морс-кие
рыбы проявляют повышенную чувствительность даже -к неболь шим изменениям -концентрации С02 в воде. Та-к, учащение дыха-
308
Раздел III. Абиотические факторы водпых экасистем
тельных движений у окуня наблюдается уже при повышении на
сыщения воды диоксидом углерода на 0,8, а у гольянана 2,0 %. Чтобы обеспечить организм необходимым количеством кисло
рода в условиях гиперкапнии (повышенное напряжение со2 в крови), рыбам необходимо не только повысить частоту дыхатель ных движений жаберных крышек, но и усилить жаберную венти ляцию. Так, у форели при угрозе развития гиперкапнии объем
вентиляции жабр увеличивается почти в 4 раза.
Отрицательное влияние повышенного содержания С02 в воде
заключается в том, что, проникал в кровь, он связывается с гемо
глобином, в результате чего способность последнего к переносу
кислорода уменьшается. Это приводит к недостатку в тканях кис
лорода, усилению гликолитических процессов и закислению
внутренней среды. При повышении концентрации растворенного в воде со2 и угрозе развития углекислотной ацидемии (закисле
ние крови) кислотно-щелочное равновесие в организме регулиру
ется гомеостатическими механизмами (в первую очередь, бикар
бонатной и другими буферными системами крови), а также ре
нальными и экстраренальными механизмами.
В отличие от наземных животных, которые могут регулиро
вать парциальное давление 02 и со2 в альвеолярном воздухе и в
крови за счет учащения или углубления дыхательных движений, рыбы лишены возможности изменять напряжение газов в омыва ющей жабры воде. Вместе с тем особенностью водных животных является то, что не только растворенный в воде кислород, но иди оксид углерода и гидракарбонат натрия (NаНСО3) могут прони кать в организм через жабры и кожу. Почти 92,7% углерода из
NaHC03 поступает в организм верховки, карnа и некоторых осет ровых через железистый аппарат жабр и только 7,3-14,8 % - че рез кожу. Поnадая в организм, эти вещества могут пополнять ре
зерв кислот и гидракарбонатов и тем самым влиять на кислотно
щелочное равновесие. Известно, что в регуляции активной
реакции крови (рН) nринимают участие белковая, гидракарбо натная и фосфатная буферные системы, но наиболее лабильной по отношению к углекислоте является гидракарбонатная система.
Это nодтверждается nрямой зависимостью между содержанием
свободной углекислоты в водной среде и концентрацией гидро карбонатных ионов в крови рыб.
Накоnление в плазме крови гидракарбонатов является решаю
щим фактором гомеостатической стабилизации рН в условиях продолжительного пребывания рыб в среде с nовышенным содер жанием СО2• При продолжительном пребывании рыб в среде с вы
соким уровнем С02 в воде, когда поддержание соотношения кис
лых и щелочных элементов в организме рыб не может обеспечи вать одна лишь гидракарбонатная система, включаются rючечные и другие механизмы гомеостаза, направленные на вы-
309