Будова атома основні поняття та визначення

Атом	- електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.
Атомне ядро	-часточка, яка розташована в центрі атома і складається з протонів, які мають позитивний заряд і електронейтральних нейтронів.
Масове число	- сума протонів (Z) і нейтронів (N), які входять до складу ядра: .
Елемент	- сукупність атомів з однаковим зарядом ядра.
Атомна орбіталь (АО)	- простір навколо ядра, в якому перебування електрона є найбільш ймовірним.
Квантові числа	- характеристики стану електрона в атомі.
Енергетичний рівень	- стан електрона в атомі, який характеризується певним значенням головного квантового числа n.
Енергетичний підрівень	- стан електрона в атомі, який характеризується певними значеннями квантових чисел n і l.
Основний стан атома	- стан атома з найменшою енергією; електрон в основному стані зв’язаний з ядром найміцніше.
Збуджений стан атома	- стан атома з більш високим рівнем енергії; при збудженні атома зв’язок електрона з ядром послаблюється аж до відриву.
Валентні електрони	- електрони, які приймають участь в утворенні хімічних зв’язків.
Електронна формула	- умовне зображення розподілу електронів по орбіталях на енергетичних рівнях і підрівнях.
Послідовність заповнення енергетичних рівней і підрівней

Приклади розв’язання задач

Приклад 1. Скласти електронну і електронографічну формули скандію.

Розв’язання. Електронна формула атома – це умовне зображення розподілу електронів по орбіталях на енергетичних рівнях і підрівнях.

Для складання електронних формул слід використовувати чотири правила за якими утворюються електронні оболонки атомів: принцип найменшої енергії, принцип Паулі, правило Клечковського, правило Гунда.

Загальна кількість електронів в атомі чисельно дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі. Оскільки порядковий номер Sc дорівнює 21, то його електронна формула має вигляд:

Велика цифра вказує номер енергетичного рівня, літери s, p, d – енергетичний підрівень. Маленька цифра над літерою праворуч показує число електронів на цьому підрівні.

Для наочного зображення розподілу електронів в атомі використовують електронографічні формули. При цьому атомну орбіталь зображують у вигляді клітинки (енергетичної комірки) , електрон на орбіталі позначають стрілкою

в енергетичній комірці ↑↓ . Рівні розташовують один над одним відповідно до зміни енергії.

Тобто, електронографічна формула атома Sc має вигляд:

4	↑↓
					↑
		↑↓	↑↓	↑↓
3	↑↓						d
		↑↓	↑↓	↑↓
2	↑↓
			p
1	↑↓
	s

Приклад 2. Скласти електронні формули іонів .

Розв’язання. Катіон відрізняється від нейтрального атома тим, що він віддав з останнього рівня 2 електрони:

Іон відрізняється від нейтрального атома тим, що він прийняв на останній рівень 1 електрон:

.