СеминарОбщаяНеорганическаяХимия / ЭТиЭМ-2-ойСЕМИНАРсвязь

ЭТиЭМ 2-ой семинар: Электронная структура атома и химическая связь

1. Сравните способы образования ковалентных связей в молекулах CH₄, NH₃, BF₃ и ионах NH₄⁺, BF₄^-. Определите тип гибридизации и геометрию молекул и ионов.

2. Опишите электронное строение молекулы LiF, HF, О₂ с позиций метода валентных связей (общих электронных пар) и метода молекулярных орбиталей (энергетическая схема связывающих и разрыхляющих орбиталей, заполнение МО электронами)

3. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекулы F₂O, Н₂О

4. Объясните закономерность изменения температуры кипения,наблюдаемую в ряду

веществ :

HF HCl HBr HJ

T_кип= 292.5 К 188 К 206 К 237.5 K

5. Укажите символ химического элемента, нейтральному атому которого отвечает следующая электронная формула: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹, б) 1s²2s²2p¹ в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ г) 1s²2s²2p² к) [₁₈Ar]3d³4s² л) [₁₈Ar]3d⁵4s², м) [₁₀Ne] 3s²3p³ н) [₁₈Ar, 3d¹⁰] 4s²4p² о) [₁₈Ar, 3d¹⁰] 4s²3p⁵.

6. Укажите, между молекулами каких соединений может образовываться водородная

связь (схема образования связи) :

CH₃OH , H₂S , CH₃COOH , HBr , NH₃ , HF , CH₃Cl , H₂O, CH₄, C₂H₅I.