Хімічний зв’язок

№

Вид зв’язку

Визначення

Механізм утворення

1

Ковалентний зв’язок

Зв’язок атомів за допомогою спільних електронних пар, тобто перекривання АО

Обмінний

Н^– + ∙Н⁺→Н׃Н

Ковалентний зв’язок

Зв’язок між атомами, один з яких має неподілену пару електронів, а інший вільну АО

Донорно-акцепторний

Н^-׃ + □Н⁺→Н – Н

2

Іонний

Зв’язок між іонами, що здійснюється завдяки електростатичному притяганню

2Na + Cl₂=2NaCl

Na -1e → Na⁺

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

3

Металічний

Зв’язок у металах та сплавах між позитивно зарядженими іонами та валентними електронами, що є спільними для всіх іонів

4

Водневий

(міжмолекулярний)

Трицентровий зв’зок між двома електронегатив-ними атомами через атом водню

H⁺- F^-∙∙∙∙ H⁺- F^-

характеристика

позна-чення

одиниця

що характеризує

Енергія зв’язку

Е_зв

кДж/моль

Енергію, яка виділяється під час утворення зв’язку

Довжина

L

м (нм)

Відстань між ядрами атомів

Кратність

–

–

Число спільних електронних пар, що зв’язують атоми. Зв’язок може бути простим (Н-Н), подвійним (C=C), потрійним (N≡N)

Насиченість

–

–

Здатність атома утворювати обмежене число ковалентних зв’язків, яке визначається числом валентних одноелектронних орбіталей або числом двохелектронних орбіталей, а також числом вільних валентних орбіталей

Полярність

μ або

D (Дебай)

Кл∙м

(1D = 3∙10^-30 Кл∙м)

Зміщення спільної електронної пари до одного з ядер атомів

Напрямленість

–

Валентний кут

Просторову будову молекули

властивості

тип кристалічної ґратки

молекулярний

атомний

іонний

металічний

Складові частини

1. Молекули полярні (вода, фенол);

2. Молекули неполярні (йод, сухий лід)

Атоми

Іони (катіони та аніони)

Катіони і вільні електрони

Тип хімічного зв’язку

1. Ковалентний між атомами в молекулах і Ван-дер-ваальсові сили або водневий зв’язок між молекулами;

2. Те ж саме (крім водневого зв’язку)

Ковалентний

Іонний

Металічний

Температури плавлення і кипіння

Невеликі

Великі

Великі

Різні

Леткість

Леткі

Нелеткі

Нелеткі

Нелеткі (крім ртуті)

Механічні властивості

М’які

Тверді

Тверді, крихкі

Тверді, пластичні, ковкі

Електрична провідність

Діелектрики

Діелектрики або напівпровідники

Діелектрики, у водних розчинах і розплавах – провідники

Провідники

Розчинність у воді

1. Розчинні;

2. Нерозчинні

–

Розчинні

Нерозчинні

Розчинність у неполярних розчинниках

1. Нерозчинні;

2. Розчинні

Нерозчинні

–

–