Перелік умовних скорочень
А.о.м. – атомна одиниця маси
ОВР –окиснювально-відновні реакції
С.о. – ступінь окиснення
ХЗ – хімічний закон
ПС – періодична система
К.ч. – координаційне число
Кл – Кулон
D – Дебай
кДж – кілоДжоуль
∆Н – ентальпія
Q – виділена або поглинута теплота
К+ –катіон
А- – аніон
ω – масова частка
С (%) – масова концентрація
СМ – молярна концентрація
СН – молярна концентрація еквівалента
Сm – моляльна концентрація
Екв – еквівалент
М(Е) – молярна маса еквівалента
кг – кілограм
мл – мілілітр
м3 – метр кубічний
см3 – сантиметр кубічний
n – кількість речовини
Ar – відносна атомна маса
Мr – відносна молекулярна маса
Таблиця 1
Теоретичні основи загальної хімії
Таблиця 2
Основні поняття хімії та фізико-хімічні величини
|
№ |
Назва |
Позначення, одиниці вимірювання |
Формула |
Визначення, характеристика |
|
1 |
Маса речовини |
m кг (г) |
m = V∙ρ
|
Фундаментальна фізична величина, яка визначає інерційні та гравітаційні властивості тіл від макроскопічних об’єктів до атомів ці елементарних частинок інертність тіла. |
|
2 |
Об’єм |
V м3, (л, мл) |
V
=
|
Кубатура, яку займає одиниця маси речовини |
|
3 |
Густина речовини (або розчину) |
ρ кг/м3, (г/см3) |
ρ
= |
Величина, яка визначається для однорідної речовини її масою в одиниці об’єму |
|
4 |
Атомна одиниця маси |
а.о.м кг (г) |
а.о.м
=
|
1/12 маси атома нукліда вуглецю 12С, що дорівнює 1,667 ∙ 10-27 кг |
|
5 |
Відносна атомна маса |
Ar
|
|
Величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома до 1/12 маси атома вуглецю 12С |
|
6 |
Відносна молекулярна маса |
Мr |
|
Маса однієї молекули речовини відносно а.о.м. |
|
7 |
Молярна маса |
M кг/моль (г/моль) |
|
Маса одного моля речовини, виражена в кілограмах або грамах |
|
8 |
Моль |
n моль |
|
Кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, іонів, електронів), скільки атомів міститься в 0,012 кг нукліда вуглецю 12С |
|
9 |
Число Авогадро (стала Авогадро) |
NA 6.022 . 1023 1/моль |
|
Число структурних одиниць, що міститься в 1 моль речовини |
|
10 |
Молярний об’єм газу |
Vm M3 /моль (л/моль) |
|
Відношення об’єму речовини до кількості цієї речовини |
|
11 |
Відносна густина газу |
D |
|
Фізична величина, яка показує у скільки разів один газ легший або важчий від іншого |
|
12 |
Температура |
T K (Кельвин), t 0C (градус Цельсія) |
|
Фізична величина, що характеризує інтенсивність теплового руху молекул і пропорційна середній кінетичній енергії поступального руху молекул фізичного об’єкта. |
|
13 |
Тиск |
P Па (атм) |
|
Величина, яка визначається відношенням значення сили, що діє перпендикулярно до площі цієї поверхні. |
|
14 |
Час |
τ с (хв) |
|
Форма існування матерії, що виражає порядок зміни об’єктів і явищ дійсності |
|
15 |
Валентність |
В |
|
Здатність атома хімічного елемента сполучатися з певним числом атомів інших елементів або приєднувати число спільних електронних пар, які зв’язують атоми |
|
16 |
Хімічний еквівалент (елемента) |
Ε |
Ε
=
|
Кількість елемента, що сполучається з одним молем атомів водню або заміщує таку саму кількість атомів водню в інших реакціях |
|
17 |
Молярна маса еквівалента |
М(Е) кг/моль (г/моль) |
|
Маса одного еквівалента елемента називається молярною масою еквівалента |
|
18 |
Ступінь окиснення |
с.о.
|
Позначається арабськими цифрами із знаком «+» або «–» |
Умовний заряд атома в сполуці, обчислений виходячи з припущення, що дана сполука складається тільки з іонів |
Таблиця 3