Лекции ТМП / Лекция_3
.pdf3 РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА И ЕЕ РОЛЬ В ОРГАНИЗАЦИИ СТАЛЕПЛАВИЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ
3.1 Особенности кинетики металлургических реакций
При отсутствии кинетических ограничений, связанных с массопереносом взаимодействующих веществ, влияние температуры на скорость химической реакции описывается уравнением
v |
= v γ(t−to )/10 |
, |
(3.1) |
t |
o |
|
|
где vt и vo - скорости реакции при температурах t и to соответственно;
γ – кинетический коэффициент, величина которого для разных типов реакций обычно составляет 2 – 4.
Из уравнения (3.1) можно видеть, что скорость химического взаимодей-
ствия между частицами может ограничивать общую скорость химической ре-
акции только при сравнительно низких температурах. При повышении темпе-
ратуры скорость химической реакции увеличивается быстрее, чем скорость массоопереноса участвующих в ней веществ. При высоких температурах, кото-
рые характерны для большинства металлургических процессов, кинетические ограничения исчезают и реакции, как правило, протекают в диффузионной об-
ласти. Это означает, лимитирующими звеньями реакций являются процессы доставки взаимодействующих веществ к месту протекания реакции, отвода продуктов реакции из зоны взаимодействия, переноса взаимодействующих ве-
ществ через поверхности раздела фаз и т.д.
3.2 Значение реакции окисления углерода в сталеплавильных процессах
В спокойной жидкости выравнивание температуры и химического соста-
ва происходит путем теплопередачи и молекулярной диффузии, скорость кото-
рой согласно закону Фика определяется из выражения
|
|
|
|
2 |
|
dm |
= − DS |
dC |
, |
(3.2) |
|
dτ |
dx |
||||
|
|
|
где C – объемная концентрация вещества;
D – коэффициент молекулярной диффузии;
S – площадь поверхности, через которую осуществляется массопере-
нос вещества.
Коэффициент диффузии вещества в жидкости зависит от температуры,
вязкости жидкости, а также от размера диффундирующих частиц. В таблице 3.1
приведены данные о величине коэффициентов диффузии некоторых химиче-
ских элементов в жидком железе.
Таблица 3.1 – Значения коэффициентов диффузии веществ в жидком железе
Элемент |
C |
Si |
Mn |
P |
S |
O |
N |
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Температура, оС |
1550 |
1600 |
1600 |
1550 |
1550 |
1600 |
1600 |
1600 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
D ×109, м2/с |
7,9 |
3,1 |
2,2 |
1,9 |
3,9 |
2,3-5,2 |
4-11 |
47-86 |
Ввиду малых значений коэффициентов молекулярной диффузии в спо-
койном не перемешиваемом металле массоперенос вещества даже при высоких температурах сталеплавильных процессов протекает очень медленно. Поэтому большинство сталеплавильных процессов может быть реализовано за техноло-
гически приемлемый промежуток времени только при проведении мероприя-
тий, направленных на увеличение скорости тепло- и массообменных процессов.
Поэтому при выплавке стали в кислородных конвертерах, мартеновских и дуговых электросталеплавильных печах вместе с металлической шихтой в ван-
ну сталеплавильного агрегата обычно вводят избыточное количество углерода,
который затем по ходу плавки непрерывно окисляют.
Окисление углерода сопровождается образованием большого коли-
чества газообразных продуктов реакции CO и CO2 , объем которых во много раз превышает объема металла (окисление 1 кг углерода при 1500оС сопровож-
дается образованием более 10 м3 CO ). Удаляясь из ванны в виде пузырей, этот
3
газ обеспечивает интенсивное перемешивание металла и шлака, увеличивая скорости тепло- и массообменных процессов на несколько порядков, что по-
зволяет закончить плавку за технологически приемлемое время.
3.2Тепловые эффекты реакций окисления углерода и их влияние на организацию сталеплавильных процессов
Результаты экспериментальных исследований свидетельствуют о том, что реакция
[C] + [O] = {CO} |
(3.3) |
является слабой экзотермической реакцией. Так, например, согласно данным В.И. Явойского стандартное значение изменения энергии Гиббса реакции (3.3)
можно рассчитать из уравнения
G o = |
− 35620 − |
30,8T Дж/моль. |
(3.4) |
В случае, когда необходимый для протекания реакции кислород поступа- |
|||
ет в металл из газовой фазы, для определения теплового эффекта реакции |
|
||
[C] |
+ 0,5{O2 } |
= {CO} |
(3.5) |
необходимо просуммировать тепловые эффекты реакции растворения газооб-
разного кислорода в железе и реакции (3.3)
[C] |
+ [O] |
|
= |
{CO} |
Go |
= – 35620 – 30,8Т Дж/моль |
||
|
0,5{O } |
|
= |
[O] |
Go |
= – 117200 |
– 2,89Т Дж/моль |
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
[C] + |
0,5{O |
2 |
} |
= |
{CO} |
Go |
= – 152820 |
–33,69Т Дж/моль |
|
|
|
|
|
|
|
|
При суммировании тепловых эффектов реакции (3.3) и сильной экзотер-
мической реакции растворения кислорода в жидком железе результирующая реакция (3.5) получается сильной экзотермической реакцией. При протекании ее с высокими скоростями, например, в кислородных конвертерах выделение большого количества тепла в течении короткого промежутка времени позволя-
4
ет компенсировать тепловые потери агрегата и нагреть металл до температуры выпуска без использования какого-либо топлива.
Если источником кислорода является твердый окислитель, тепловой эф-
фект реакции
1 |
Fe O |
+ [C] = |
2 |
Fe + {CO} |
(3.6) |
|
|
3 |
|||||
3 |
2 |
3 |
|
|
|
можно получить суммированием тепловых эффектов реакции (3.5) и реакции диссоциации Fe2O3 на металл и газообразный кислород
[C] |
|
+ |
0,5{O } |
= |
{CO} |
|
Go |
= – 152820 – 33,69Т Дж/моль |
|||||||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
Fe O |
= |
2 |
Fe |
+ |
|
1 |
{O |
} |
Go |
= 271458 – 82,94Т Дж/моль |
||||
|
3 |
2 |
|||||||||||||
3 |
2 |
3 |
|
|
|
2 |
|
|
|
||||||
1 |
Fe O |
+ |
[C] |
= |
|
2 |
Fe |
+ {CO} |
Go |
= 118638 – 116,63Т Дж/моль |
|||||
|
3 |
||||||||||||||
3 |
2 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Из приведенных данных видно, что реакция (3.6) является сильной эндо-
термической реакцией. Поэтому обезуглероживание расплава с использованием твердых окислителей возможно только при наличии в рабочем пространстве сталеплавильного агрегата источника тепла, при помощи которого можно ком-
пенсировать потери тепла при протекании реакции окисления углерода.