16

Московская медицинская академия им. И.М. Сеченова

Кафедра гигиены труда

Реферат Нитраты Свойства, получение, применение, токсичность, гигиенические стандарты.

Выполнил:

Руководитель: Жилова Н.А.

Москва, 2002

Нитраты. Общие сведения.

Из многих солей азотной кислоты наибольшее значение для производства разнообразных химических продуктов, для сельского хозяйства и промышленности имеют нитраты натрия, калия, кальция, аммония, меди, железа, алюминия, хрома, ртути, серебра, висмута, бария, стронция, свинца.

Молекулярная формула солей азотной кислоты в общем виде: R[NO₃], например нитрат натрия NaNO₃, нитрат кальция Ca(NO₃)₂ и т.п.

Физико-химические свойства некоторых нитратов.

Нитрат натрия (натриевая селитра, чилийская селитра) – бесцветные кристаллы гексагональной формы; плотность при 20⁰ – 2.257; температура плавления 308⁰. Выше температуры плавления разлагается на NaNO₂ и O₂. При более высоких температурах продуктами разложения являются Na₂O₂ и Na₂O. Показатель преломления при 20⁰ = 1.5874; гигроскопичен. Растворимость в воде: 42.2% при 0⁰, 47.6% при 25⁰ и 64.3% при 100⁰. Насыщенный раствор кипит при 120⁰ (222.0 г на 100 г Н₂О).

Нитрат аммония – бесцветные кристаллы. При температуре от – 18⁰ до + 32⁰ устойчива модификация с простой ромбической решеткой. Плотность при 20⁰ – 1.725; температура плавления 169.6-170⁰, при более высоких температурах разлагается. При нагревании выше 300⁰ нитрат аммония взрывается.

Нитрат калия (калийная селитра) - бесцветные ромбические кристаллы; плотность при 20⁰ – 2.11; температура плавления 336⁰. Растворимость в воде: 31.6 г на 100 г воды при 20⁰ и 245 г на 100 г воды при 100⁰. Насыщенный раствор кипит при 118⁰ (222.0 г на 100 г Н₂О). При нагревании выше температуры плавления нитрат калия разлагается с выделением кислорода; смеси нитрата калия с органическими веществами легко воспламеняются и интенсивно сгорают. В природе нитрат калия образуется при разложении органических веществ в результате жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий.

Нитрат свинца – прозрачные кристаллы кубической системы; плотность 4.59. Растворимость в воде: 38.8 г на 100г воды при 0⁰, 56.5 г при 20⁰, 95 г при 60⁰, 139 г при 100⁰.

Растворимость большинства нитратов в воде с повышением температуры возрастает. Нитраты щелочных металлов не содержат воды. У нитратов щелочно-земельных металлов свойство присоединять кристаллизационную воду усиливается от бария к магнию. Многие нитраты при нагревании в кристаллическом состоянии плавятся и разлагаются с отщеплением кислорода. При этом образуются нитриты, оксиды металлов или свободные металлы и окислы азота.

Водные растворы нитратов почти не обладают окислительными свойствами. Нитраты, растворенные в воде, способны восстанавливаться только при действии водорода в момент его выделения (вплоть до стадии образования аммиака).

Соли азотной кислоты склонны к образованию двойных нитратов, неустойчивых нитро-солей. Например, нитрат калия-бария. Иногда образуются так называемые «кислые нитраты» (нитратокислоты), например калия.