Оrg_neorg_syntez / vopross_sam_rob
.doc
Питання та вправи для самостійної роботи студентів
-
Визначте фактори, які визначають можливість протікання реакції.
-
У чому полягає відмінність і аналогія між сольватацією та іонізацією розчинником?
-
Чому не можна допускати, щоб дефлегматор у приладі для перегонки стояв не вертикально, а похило?
-
Чому при відновленні перерваної напередодні перегонки наступного дня необхідно змінити кип'ятильники?
-
Під час відгонки розчинника у вакуумі водоструминного насоса пари його можуть потрапити в ртутний манометр і забруднити його. Як уникнути цього?
-
Як запобігти спінюванню і перекиданню на перших стадіях відгонки розчинника у вакуумі?
-
Чому після закінчення вакуумної перегонки категорично забороняється перекривати водоструминний насос до впускання повітря в прилад і відключення його від насоса?
-
Які способи прискорення кристалізації Вам відомі?
-
Опишіть порядок підбору відповідного розчинника для перекристалізації речовини, якщо такий для неї не відомий.
-
Як відфільтрувати кристалічну речовину від концентрованої соляної кислоти?
-
Які складнощі виникають при спробі відфільтрувати ефірний розчин? Як їх подолати?
-
Чому для кількісного перенесення кристалів з судини на фільтр використовують маточний розчин, а не чистий розчинник?
-
Чому для відділення твердої речовини від рідини фільтруванню з відсмоктуванням віддають перевагу звичайному фільтруванню?
-
Як виконується промивання твердої речовини на фільтрі при звичайному фільтруванні і при фільтруванні з відсмоктуванням?
-
Як краще відділити тверду речовину від маслоподібних домішок?
-
Що таке переосадження і в яких випадках воно застосовується для очищення хімічних речовин?
-
Як визначають температуру плавлення речовин, що плавляться поблизу точки розкладання?
-
Чому при визначенні температури плавлення не можна швидко підвищувати температуру?
-
Як визначати температуру плавлення легколетких речовин?
-
Як визначити температуру плавлення бензолу та діоксану?
-
Які джерела помилок при визначенні температури плавлення на кульці термометра? В яких випадках використовують такий спосіб визначення температури плавлення?
-
Якому способу очищення, сублімації або перекристалізації та з яких причин треба віддати перевагу в тому випадку, якщо речовині, що очищається, властиво переганятися?
-
Чому при виділенні органічної речовини з водного середовища вважають за краще екстрагувати її органічним розчинником, а не відганяти воду?
-
Коефіцієнт розподілу деяких хімічних речовин між водою і ефіром рівний 1. Визначити, скільки такої речовини буде екстраговано з 25 мл 4%-ного водного розчину однією порцією ефіру, рівною 75 мл, і трьома порціями ефіру по 25 мл кожна.
-
Перерахуйте всі відомі Вам способи висушування хімічних речовин.
-
Чому висушування розчинів прожареними солями не рекомендується вести при нагріванні?
-
Перерахуйте відомі Вам критерії чистоти хімічних речовин.
-
Реакційну суміш, що містить, легкозаймисту рідину, нагрівають у круглодонній скляній колбі на полум'ї пальника, закритому азбестовою сіткою. До яких наслідків може привести такий «експеримент»?
-
Що слід робити, якщо в лабораторії виникло вогнище пожежі?
-
Необхідно перегнати речовину, яка є горючою рідиною і при кипінні розкладається. Яким методом слід скористатися? Які запобіжні засоби треба прийняти?
-
Є шматок гідроксиду натрію масою близько 500 г. Необхідно приготувати 200 г 40%-ного розчину цієї речовини у воді. Опишіть послідовність дій. Якими засобами індивідуального захисту треба скористатися?
-
При фільтруванні з використанням вакууму на воронці Бюхнера розчину, що містить значну кількість сильної кислоти, відбувся вибух колби Бунзена, внаслідок чого кислота потрапила на шкіру і руки працюючого. Крім того, він був поранений осколками скла. Які повинні бути заходи першої допомоги потерпілому? Як ліквідовувати наслідки вибуху на робочому місці?
-
Які розчинники слід узяти для очищення методом перекристалізації, наступних речовин: а) нафталін, б) фенол, в) бензойна кислота. Температури плавлення визначити по довіднику.
-
Як розділити суміш, що складається з приблизно рівних кількостей ізофталевої кислоти і фенолу?
-
Які речовини схильні до сублімації і чому?
-
Доведіть, що коефіцієнт розподілу третього компоненту між двома рідинами, що не змішуються, повинен бути рівний відношенню його розчинності в цих рідинах.
-
Розділення методів очищення за агрегатним станом речовин дуже відносно. В чому полягає ця відносність? Які методи очищення і розділення речовин є загальними для всіх агрегатних станів речовини? Наведіть приклади.
-
У чому схожі і чим розрізняються методи дробової кристалізації і фракційної перегонки?
-
Який результат повинен бути при перегонці суміші двох речовин, які утворюють азеотропну суміш з мінімальною температурою кипіння? З максимальною температурою кипіння?
-
Наведіть класифікацію хроматографічних методів розділення і очищення речовин. Які з них найбільш зручні для добування чистих речовин?
-
В яких випадках доводиться застосовувати хімічні методи очищення речовин? За допомогою яких реакцій можна відділити речовину від домішок?
-
Сформулюйте закони Д.П. Коновалова. Яким чином, використовуючи ці закони, можна передбачити хід перегонки?
-
Температура кипіння води при нормальному тиску 100°С, а абсолютного етилового спирту 78,3°С. Азеотропна суміш, що містить 95,5% спирту, кипить при 78,16°С. Чи можна при перегонці суміші рівних об'ємів спирту і води отримати абсолютний етиловий спирт?
-
Чому прилади, призначені для визначення показника заломлення, називаються рефрактометрами?
-
Чи достатньо визначення температури плавлення або кипіння для встановлення чистоти речовини? Яким методом можна наочно підтвердити індивідуальність речовини?
-
Чому аналіз невідомої речовини необхідно починати зі встановлення її елементного складу?
-
Чому, використовуючи тільки елементний і функціональний хімічний аналіз, неможливо достатньо точно встановити структуру речовини?
-
Опишіть послідовність операцій при встановленні елементного складу речовини, в якій передбачається наявність окрім вуглецю таких елементів, як азот, хлор і бром.
-
Які фактори впливають на поглинання світла частинками в розчині? Чому закони світлопоглинання діють не при будь-яких концентраціях поглинаючої речовини?
-
Що лежить в основі виникнення спектрів поглинання в ультрафіолетовій, видимій і інфрачервоній областях?
-
Чи можуть спектри ядерного магнітного резонансу служити критерієм не тільки для встановлення структури речовини, але і для визначення її відносної реакційної здатності?
-
Які спектральні методи (ІЧ, УФ або ПМР) доцільно використовувати, щоб розрізнити наступні пари сполук: а) хлорбензол і n-бромтолуол; б) n-хлортолуол і бензилхлорид?
-
Який спектральний метод (ІЧ або УФ) найбільш прийнятний для розрізнення наступних пар сполук: а) n-етилфенол і фенетол; б) n-метоксітолуол і метилбензиловий ефір?
-
Передбачте положення і характер резонансних сигналів протонів у спектрі ПМР наступних сполук: а) анізолу; б) фенетолу; в) о-гідроксиацетофенону; г) n-гідроксиацетофенону.
-
В якій області лежать смуги поглинання; а) карбоксильної групи; б) ароматичної системи бензолу; в) карбонільної групи альдегідів і кетонів у УФ- і ІЧ-спектрах?
-
Для одержання одного з трансуранових елементів ізотоп ейнштейнію з масовим числом 253 бомбардують -часткою. У ході ядерної реакції утвориться ізотоп нового елемента і нейтрон. Який це елемент? Напишіть рівняння ядерної реакції.
-
Розчинність йодиду калію (на 100 г розчинника) при 20 °С дорівнює: у метанолі 16,4 г; у воді 144 г. Як відносяться між собою маси насиченого метанольного і насиченого водного розчинів, що містять однакову масу розчиненої солі?
-
Розчинність броміду магнію (на 100 г розчинника) при 20 °С дорівнює: у метанолі 27,9 г; у етанолі 15,1 г. Мінімальна маса етанолу, яка необхідна для розчинення деякої порції солі, дорівнює 5,00 г. Яка мінімальна маса метанолу буде потрібна для розчинення такої ж порції броміду магнію?
-
Розчинність йодиду калію (на 100 м розчинника) при 20 °С дорівнює: у етиленгліколі 50,0 г; у метанолі 16,0 г. Яку масу насиченого метанольного розчину можна одержати з йодиду калію, отриманого випарюванням 75,0 г насиченого розчину цієї солі в етиленгліколі?
-
До 200 г 15,0%-ного розчину хлориду кальцію додали безводний нітрат міді. Масова частка нітрату міді в отриманому розчині виявилася рівною 15,0%. Обчисліть масову частку хлориду кальцію в отриманому розчині.
-
Яку масу йодиду кальцію варто додати до 500 мл 12,0%-ного розчину (густ. 1,107 г/мл) цієї солі для одержання 30,0%-ного розчину?
-
До 100 мл 24,0%-ного розчину йодиду натрію (густ. 1,22 г/мл) додали розчин мурашиної кислоти, у результаті чого в отриманому розчині масові частки солі і кислоти стали рівними по 10,0%. Обчисліть, яка кількість речовини води приходилося на 1,00 моль мурашиної кислоти в доданому розчині.
-
Обчисліть масову частку нітриту натрію у водному розчині, якщо відомо, що в 15,0 г такого розчину знаходиться 4,816·1023 атомів кисню.
-
Чому дорівнює масова частка сірчаної кислоти в розчині, у якому числа атомів водню і кисню рівні між собою?
-
Яку масу води потрібно додати до 75,0 г 50,0%-ного розчину сульфату амонію, щоб загальне число атомів збільшилося рівно в 2 рази?
-
Який об’єм розчину оцтової кислоти з концентрацією 1,98 моль/л (густ. 1,015 г/мл) був доданий до 10,0 мл 40,2%-ного розчину тієї ж речовини (густ. 1,05 г/мл), якщо при цьому утворився 27,2%-ний розчин (густ. 1,035 г/мл)?
-
Яка маса 4,0%-ного розчину фосфорної кислоти (густ. 1,02 г/мл) була додана до 50,0 г розчину тієї ж речовини з молярною концентрацією 3,00 моль/л (густ. 1,15 г/мл), якщо при цьому утворився розчин з молярною концентрацією 1,01 моль/л?
-
У якому співвідношенні за об’ємом змішали 4,20%-ний розчин гідроксиду натрію (густ. 1,045 г/мл) і розчин тієї ж речовини з концентрацією 6,12 моль/л (густ. 1,22 г/мл), якщо при цьому утворився 10,1%-ний розчин?
-
У якому співвідношенні за об’ємом змішали 21,38%-ний розчин гідроксиду калію (густ. 1,20 г/мл) і розчин тієї ж речовини з концентрацією 0,744 моль/л, якщо при цьому утворився розчин з концентрацією 3,82 моль/л?
-
Хлорид лужного металу масою 20,7 г розчинили у воді, об’єм розчину довели до 500 мл. В отриманому розчині концентрація хлорид-іонів виявилася рівною 0,6 моль/л. Встановіть, який хлорид розчинили у воді.
-
Сульфат металу (катіон має заряд +2) масою 32,2 г розчинили у воді, об’єм розчину довели до 250 мл. В отриманому розчині концентрація сульфат-іонів виявилася рівною 0,800 моль/л. Встановіть, який сульфат розчинили у воді.
-
Алюмокалієві квасці KA1(SО4)2·12H2О кількістю речовини 10,0 ммоль розчинили в 10,0 моль води. Обчисліть масові частки сульфату калію і сульфату алюмінію в отриманому розчині.
-
Кількість речовини води, взятої для розчинення, була більше кількості речовини тетрагідрата фториду калію в 100 разів. Густина одержаного розчину виявилася рівною 1,025 г/мл. Обчисліть масову концентрацію (г/л) фторид-іонів у розчині.
-
У скільки разів кількість речовини води, узятої для розчинення, була більше кількості речовини гексагідрату хлориду заліза (III), якщо в результаті утворився розчин із густиною 1,033 г/мл і масовою концентрацією іонів заліза 14,5 г/л?
-
У якому молярному співвідношенні варто змішати пентагідрат сульфату міді і сульфат натрію, щоб при розчиненні цієї суміші в достатньому об’ємі води одержати розчин з рівними масовими частками іонів натрію і міді?
-
У 300 г розчину фосфату натрію з концентрацією 0,320 моль/л (густ. 1,05 г/мл) розчинили 25,0 г кристалогідрату фосфату натрію (кристалізується з 12 молекулами води). Обчисліть масові частки речовин в одержаному розчині.
-
У 225 г 25,5%-ного розчину броміду кальцію розчинили гексагідрат броміду кальцію масою 50,0 г. Обчисліть масові частки речовин в одержаному розчині.
-
Розставте коефіцієнти (де необхідно) у наведених нижче схемах і вкажіть для кожної з них тип реакції (сполучення, розкладання, заміщення, обміну): а) Хе + F2 ХеF2; б) SiO2 + HF SiF4 + H2O; в) Cl2O7 Cl2 +O2; г) C12 + КВr Bг2 + КС1; д) Р2O5 +O2 Р2O5; е) А12S3 + Н2O А1(OH)3 + Н2S; ж) Ne + HCl NiCl2+H2; з) Na + H2O NaOH + H2; и) SО2 + C CО2 + S; к) NH3 + H2SО4 NH4HSО4; л) Mg3N2 + H2О Mg(OH)2 + NH3; м) SiО2 +Mg Si + MgО; н) AgNO3 Ag + NO2 + O2; о) СrO3 + КOH K2CrO4 + Н2O.
-
З яких речовин, що перераховані нижче, можна в одну стадію одержати оксид (крім води): сірка, хлорид натрію, натрій, карбонат кальцію, гідроксид кальцію, етан, гідроксид калію, сірчана кислота, літій, кремнієва кислота, фосфін? Напишіть рівняння реакцій. Які з перерахованих реакцій протікають без зміни ступенів окислення елементів?
-
Наведіть формули і назви оксидів, які за нормальних умов є: а) твердими; б) рідкими; в) газоподібними?
-
Які з перерахованих нижче оксидів реагують між собою: оксид кальцію, чадний газ, оксид фосфору (V), вуглекислий газ, оксид сірки (VI), оксид азоту (I), оксид калію?
-
Наведіть приклади реакцій, що протікають без зміни ступенів окислення елементів між: а) оксидом елемента третього періоду й оксидом елемента четвертого періоду; б) оксидами різних елементів одного періоду; в) оксидом елемента IA-групи й оксидом елемента VIA-групи; г) оксидом елемента ІІА-групи й оксидом елемента VA-групи.
-
З яких перерахованих нижче речовин можна в одну стадію одержати гідроксид (кислоту чи основу): мідь, оксид заліза (II), оксид барію, оксид азоту (II), оксид азоту (V), оксид кремнію, сульфат міді, хлорид калію, калій, карбонат магнію.
-
У вашому розпорядженні є речовини: сульфат натрію, оксид азоту (I), оксид заліза (II), оксид фосфору (V), оксид сірки (VI). Який один додатковий реактив варто вибрати (водний розчин), щоб з перерахованих речовин одержати дві середні солі (кожну в одну стадію)? Напишіть рівняння реакцій.
-
Які з перерахованих солей: хлорид барію, нітрат заліза (II), гідрокарбонат калію, сульфат натрію, нітрат амонію можуть реагувати з розведеним розчином якої-небудь кислоти? Напишіть рівняння реакцій.
-
Які з перерахованих солей: нітрат срібла, сульфат магнію, гідросульфіт кальцію, хлорид натрію, бромід амонію можуть реагувати з розведеним розчином якої-небудь кислоти? Напишіть рівняння реакцій.
-
Які з перерахованих солей: нітрат амонію, сульфіт калію, силікат натрію, хлорид міді (II), бромід барію можуть реагувати з розведеним розчином якого-небудь лугу? Напишіть рівняння реакцій.
-
Які з перерахованих речовин: гідроксид заліза (II), сульфат барію, оксид азоту (II), гідроксид алюмінію, вуглекислий газ можуть реагувати з розведеним розчином якого-небудь лугу? Напишіть рівняння реакцій.
-
Які з перерахованих речовин: гідроксид магнію, силікат натрію, оксид вуглецю (II), гідроксид цинку, сірководень можуть реагувати з розведеним розчином якого-небудь лугу? Напишіть рівняння реакцій.
-
Дано водні розчини сульфату заліза (II), аміаку, нітрату міді (II), азотної кислоти, а також соляна кислота, оксид кремнію (IV) і сульфід заліза (II). Напишіть п'ять реакцій, у ході яких не змінюються ступені окислення елементів, що протікають попарно між запропонованими речовинами.
-
У пробірках містяться безбарвні розчини трьох середніх солей; один з розчинів має кислу реакцію середовища, другий – нейтральну, а третій – лужну. Які солі можуть міститися в цих пробірках (запропонуєте один варіант відповіді), якщо додатково відомо, що при змішуванні вмісту двох пробірок відбувається одночасне випадання осаду і виділення газу?
-
У трьох пробірках містяться безбарвні розчини. У кожну з них додали по одному водному розчину в надлишку: у першу – нітрат барію; у другу – гідроксид барію; у третю – соляну кислоту. В усіх випадках спостерігалися різні за характером ознаки протікання реакцій. Запропонуєте один з варіантів відповіді, якщо додатково відомо, що при змішуванні вмісту двох пробірок (до додавання реагенту) видимих змін не відбулося.
-
У трьох пробірках є безбарвні розчини різних солей. При попарному змішуванні вмісту пробірок у кожному з трьох випадків відбувається утворення білих осадів, два з яких розчиняються в соляній кислоті, а третій – ні. Запропонуєте один з варіантів відповіді щодо того, яким міг бути вміст пробірок.
-
У трьох пробірках знаходяться розчини трьох солей (катіони й аніони їх утворюючі не повторюються). Елементи, що входять до складу іонів, у періодичній системі мають порядкові номери від 7 до 19. При змішуванні разом усіх розчинів видимих змін не відбувається. Запропонуєте один з варіантів відповіді щодо того, яким міг бути вміст пробірок.
-
У трьох пробірках знаходяться безбарвні розчини кислих солей. Вміст кожної пробірки розділили нарівно; до однієї з порцій додали луг і злегка нагріли; до іншої порції – соляну кислоту. Результати вийшли наступними: у першій пробірці газоподібні продукти виділилися в обох випадках, у другій – тільки при додаванні лугу, а в третій – тільки при додаванні кислоти. Запропонуєте варіант відповіді щодо того, яким може бути вміст пробірок. Напишіть рівняння реакцій.
-
Cеред перерахованих нижче реакцій знайдіть окисно-відновні. Укажіть для кожної з них окислювач і відновник, розставте коефіцієнти: а) Al + NH3 AlN + ...; б) Na3N + HCl NH4Cl + ...; в) SiO2 + HF H2SiF6 + ...; г) SiS2 + H2O H4SiO4 + H2S; д) Na2S + nS Na2Sn+l; е) HC1O4 + P2O5 Cl2O7 + ...; ж) РС13 + Н2O НС1 + Н3РО3; з) Н3РO4 H4Р2O7 + Н2O; и) NaO2 + NaC1O NaNO3 +….
-
Напишіть рівняння реакції диспропорціонування в молекулярній і іонній формі: а) брому в гарячому розчині NaOH (утворюються Вr-1 і Вr+5); б) хлору в холодному розчині Са(OН)2 (утворюються C1-1 і C1+1); в) оксиду азоту (IV) у Ва(OН)2 (утворюються N-2 і N+4 ); г) сірки в гарячому розчині КOН (утворюються S-2 і S+4).
-
Складіть рівняння реакцій, що зв'язують між собою солі: X Z Y. Одна з реакцій – реакція сполучення, вона протікає зі зміною ступенів окислення; інша реакція – реакція обміну.
-
Складіть рівняння реакцій за схемою: XYZ. Перша реакція – реакція сполучення, що протікає зі зміною ступенів окислення; друга реакція – реакція обміну.
-
Наведіть приклад реакції, у якій бере участь речовина, молекула якої складається з двох атомів різних елементів. У ході цієї реакції ступені окислення обох атомів збільшуються.
-
Наведіть приклади двох реакцій, у яких бере участь речовина, молекула якої складається з двох атомів різних елементів. У ході першої реакції ступінь окислення одного з атомів збільшується; у ході другої реакції ступінь окислення цього ж атома зменшується.
-
Наведіть по два приклади ендотермічних і екзотермічних реакцій; необоротних і оборотних реакцій.
-
Що називають теплотою утворення і теплотою згоряння?
-
Що називається хімічною рівновагою? Чому хімічну рівновагу називають динамічною?
-
Наведіть приклад залежності швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин.
-
Наведіть приклад залежності швидкості реакції від поверхні реагуючих речовин.
-
Швидкість деякої реакції збільшується в 2,5 рази при підвищенні температури реакційної суміші на 10 °С. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 10 до 30 °С?
-
Швидкість деякої реакції збільшується в 5,6 рази при підвищенні температури реакційної суміші на 20 °С. Як зміниться швидкість реакції при зниженні температури від 55 до 15 °С?
-
У чотирьох циліндрах знаходяться гази: повітря, озонований кисень, водень і кисень. Як можна за допомогою хімічних реакцій ідентифікувати вміст кожного циліндра?
-
Суміш водню і кисню, що має при 50 °С і 100 кПа густину, рівну 0,913 г/л, помістили в закриту посудину і підірвали. Обчисліть густину отриманої суміші речовин при нормальному тиску і 120 °С.
-
Водень, що утворився при дії надлишку сплаву цинку з залізом на 100 мл соляної кислоти, пропустили через трубку з розпеченим оксидом міді (II). Маса трубки по закінченні реакції зменшилася на 2,00 г. Обчисліть молярну концентрацію хлороводню у вихідному розчині.
-
Суміш хлорату калію й оксиду марганцю (IV) загальною масою 50,0 г, у якій масова частка каталізатора дорівнює 0,500%, прокалили. Чому буде дорівнювати масова частка каталізатора в суміші після того, як виділиться 13,5 л газу (виміряне при 333 К и 100 кПа)?
-
У суміші нітрату калію і нітриту калію загальною масою 75,0 г масові частки речовин рівні. Після нагрівання цієї суміші при 400 °С протягом деякого часу масові частки солей стали розрізнятися рівно в 10 разів. Обчисліть об’єм кисню, що виділився, (25 С, нормальний тиск).
-
У суміші нітрату натрію і нітриту натрію загальною масою 75,0 г кількості речовин рівні. Після нагрівання цієї суміші при 450 °С протягом деякого часу кількості речовин солей стали розрізнятися рівно в 10 разів. Обчисліть об’єм кисню, що виділився, (25 С, нормальний тиск).
-
Який об’єм кисню (н.у.) можна одержати розкладанням у присутності оксиду марганцю (IV) пероксиду водню, що знаходиться в 150 г 5,00%-ного розчину?
-
Чи можна за допомогою лакмусу довести, що при розчиненні хлору у воді утворюються кислоти? Відповідь поясніть.
-
У трьох циліндрах знаходяться хлороводень, водень і хлор. Як можна довідатися, де який газ знаходиться: а) тільки за фізичними властивостями; б) тільки за хімічними властивостями?
-
У трьох пробірках знаходяться хлорид калію, хлорат калію, бромід калію. Як можна довідатися, де яка речовина знаходиться?
-
Деякий об’єм хлору розчинили в 50,0 мл води. З розчину, залишеного на світлі, виділилося всього 44,8 мл кисню (н.у.). Обчисліть масову частку хлороводню в утвореному розчині.
-
У деякій порції води розчинили хлор. Після того, як з розчину перестав виділятися кисень, з'ясувалося, що маса утвореного розчину, на 2,20 г відрізняється від маси вихідної порції води. Обчисліть, який об’єм хлору (н.у.) був розчинений.
-
Яка маса йодиду калію була окислена оксидом ксенону (VI) у солянокислому розчині, якщо при цьому утворилося 2,62 г ксенону?
-
При взаємодії 35,0%-ної соляної кислоти з перманганатом калію утворилося 1,26 г хлориду марганцю (II). Обчисліть масу соляної кислоти, що вступила в реакцію.
-
Яка маса оксиду марганцю (IV) вступила в реакцію з концентрованою соляною кислотою, якщо при цьому утворилося 6,30 г хлориду марганцю (II)?
-
Обчисліть масу йоду, що утвориться при обробці надлишком підкисленого розчину перманганату калію суміші дигідрату йодиду натрію, йодиду калію і йодиду магнію, у якій масові частки всіх солей рівні, а сумарна кількість усіх речовин складає 50,0 ммоль.
-
Обчисліть область припустимих значень об’єму хлору (н.у.), який необхідний для повного хлорування 10,0 г суміші заліза і міді.
-
У трьох циліндрах знаходяться гази: оксид сірки (IV), бромоводень, сірководень. Як можна ідентифікувати кожен газ?
-
У трьох пробірках знаходяться солі: сульфіт калію, сульфід натрію і сульфат магнію. Як ідентифікувати кожну сіль?
-
Запропонуєте спосіб розділення оксиду сірки (IV) і водню.
-
Укажіть, з якою з перерахованих речовин буде вступати в окисно-відновні реакції оксид сірки (IV): перманганатом калію, магнієм, хлоридом натрію, фосфорною кислотою, сірководнем, вуглекислим газом, сульфатом алюмінію. Напишіть рівняння реакцій.
-
Напишіть молекулярне й іонне рівняння реакції, що протікає між йодом і оксидом сірки (IV) у лужному розчині.
-
До суміші, що складається із шести твердих середніх солей, додали концентровану сірчану кислоту і нагріли. По закінченні реакції з'ясувалося, що залишок представляє тільки нерозчинну у воді сіль, яка була відсутня у вихідній суміші. Які солі могли знаходитися у вихідній суміші? Складіть рівняння реакцій.
-
Є вода і сульфіт барію. Виберіть тільки одну кислоту й одна сіль і одержіть з використанням чотирьох речовин, а також продуктів їхньої взаємодії (без електролізу) сульфат барію, йодид барію, оксид сірки (IV), сульфіт магнію, йодид магнію.
-
Маючи тільки йодид калію, концентровану сірчану кислоту і воду, одержіть дев'ять сірковмісних сполук.
-
Напишіть рівняння реакції, що протікає при нагріванні твердого сульфату натрію з надлишком графіту.
-
Який об’єм повітря (н.у.) необхідний для згорання 10,0 г сірки, що містить 2,00% незгораємих домішок?
-
Оксид азоту (III) і оксид азоту (V) – нестійкі сполуки, при температурі близько 50 °С вони майже повністю розкладаються. У першому випадку утворюються два оксиди азоту, у другому – оксид азоту і кисень. Складіть рівняння реакцій і вкажіть, до яких типів окисно-відновних реакцій вони відносяться.
-
В яких умовах у природі утвориться оксид азоту (II)? Наведіть рівняння реакції.
-
Азот за електронегативністю займає проміжне положення між киснем і хлором; однак і кисень, і хлор є значно більш реакційно-здатними речовинами як у реакціях з металами, так і з неметалами. Поясніть, чому?
-
Наведіть два рівняння реакцій, в одній з який азот є окислювачем, а в іншій – відновником.
-
Наведіть по одному прикладу металу і неметалу, з якими будуть реагувати і кисень, і хлор, і сірка, і азот. Укажіть різницю в умовах проведення реакцій.
-
Які речовини можуть попарно вступати в реакції: азот, нітрат заліза (III), азотна кислота, оксид азоту (II), аміак, хлорид амонію? Обов'язково вкажіть умови (температуру, тиск, при необхідності – каталізатор, розчинник і т.д.), при яких вони протікають.
-
Як можна експериментально підтвердити, що деяка порція азоту, яка знаходиться в закритій посудині, містить у якості домішки: а) хлор; б) аміак; в) сірководень; г) хлороводень; д) озон; е) оксид азоту (II); ж) фтороводень?
-
У трьох циліндрах знаходяться наступні гази: оксид азоту (I), азот, оксид азоту (II). Як можна ідентифікувати кожен газ?
-
Як можна розділити суміші: а) графіту і сірки; б) карбонату натрію і сульфату натрію; в) карбонату кальцію і сульфату кальцію; г) карбіду кальцію і сульфіду кальцію?
-
Суміш графіту і сульфату натрію в молярному співвідношенні 6:1 сильно прокалили. До отриманої по закінченні реакції суміші додали надлишок соляної кислоти. Маса газу, що виділився, виявилася рівною 1,70 р. Обчисліть масу вихідної суміші.
-
Суміш графіту й оксиду цинку загальною масою 195 г, у якій молярне співвідношення вихідних речовин дорівнює 6:1, сильно прокалили. Який об’єм (н.у.) газоподібних продуктів виділиться при обробці отриманої по закінченні реакції суміші надлишком розчину сірчаної кислоти: а) (Н2SO4)=10,0%; б) (H2SO4)=98,0% (при нагріванні)?
-
Суміш карбіду срібла і карбіду кальцію обробили надлишком води, при цьому виділилося 1,12 л газу (н.у.). Таку ж суміш обробили 1,00 кг 2,19%-ної соляної кислоти; у цьому випадку об’єм газу виявився рівно у 4 рази більшим, ніж у попередньому. Обчисліть масові частки кислоти і солі в отриманому розчині.
-
Зразок технічного кремнію містить 5,00% домішок, а зразок технічного магнію – 10,0% домішок. У якому співвідношенні по масі варто змішати ці два зразки, щоб кремній і магній прореагували повністю?
-
Маса твердого продукту реакції, отриманого при спалюванні суміші графіту і кремнію в надлишку кисню, дорівнює масі вихідної суміші. Обчисліть масову частку кремнію у вихідній суміші.
-
У якому співвідношенні за об’ємом необхідно змішати тетрасилан (густ. 0,790 г/мл) і нейтральний водний розчин перманганату калію з концентрацією 0,25 моль/л для повного окислення тетрасилану?
-
Який об’єм трисилану (густ. 0,739 г/мл) необхідно додати до 25,0 г 4,00%-ного водного розчину перманганату калію для відновлення всіх перманганатів-іонів?
-
При гідролізі одного з полісиланів маса газу, що виділився склала 22,6% від маси узятого полісилану. Встановіть його структуру.
-
При спалюванні 77,0 г суміші моносилану і трисилану загальне число атомів у продуктах реакції склало 1,081025. Обчисліть об'ємну частку моносилану у вихідній суміші.
-
Гідроксид натрію використовується для осушення газів. Які з перерахованих нижче газів можна сушити над гідроксидом натрію, а які – не можна: етан, етилен, хлор, хлороводень, сірководень, оксид сірки (IV), оксид вуглецю (II), вуглекислий газ, аміак, азот, оксид азоту (I)? Поясніть і при необхідності наведіть рівняння реакцій.
-
При прожарюванні заліза з гідроксидом натрію за відсутності повітря утворюються оксид заліза (II) і дві простих речовини. Складіть рівняння реакції, знайдіть окислювач і відновник. Поясніть, чому протікає ця реакція.
-
При прожарюванні солі з простою речовиною за відсутності повітря утворюються дві речовини: натрій і чадний газ. Які речовини вступили в реакцію? Складіть рівняння реакції, знайдіть окислювач і відновник.
-
При горінні магнію на повітрі утворюється порошок білого кольору, який містить дві речовини. Що буде спостерігатися при дії води на цей порошок? Напишіть рівняння реакцій.
-
Калій можна одержати за реакцією KCl + Nа NaCl + K. Поясніть, чому цей процес проводять при температурі 800 °С.
-
Укажіть, які з нижчеперелічених сполук піддаються гідролізу: бромід кальцію, гідрид кальцію, нітрат кальцію, нітрид кальцію, сульфід кальцію, сульфіт кальцію, карбід кальцію, карбонат кальцію, хлорид кальцію, гіпохлорит кальцію, фосфат кальцію, фосфід кальцію. Напишіть рівняння реакцій (для іонного гідролізу в іонному вигляді, для ковалентного – у молекулярному вигляді).
-
Розчин карбонату калію розділили на дві частини. До однієї з них додали невелику масу гідрокарбонату натрію; іншу нагріли. Як зміниться повнота протікання реакції гідролізу в кожнім випадку?
-
Маючи в розпорядженні тільки воду, карбонат барію і хлорид амонію, одержіть 18 різних неорганічних сполук у чистому виді (вибір процесів не обмежений).
-
Маючи в розпорядженні тільки воду, крейду і поварену сіль, одержіть не менш 10 різних неорганічних сполук у чистому виді (вибір процесів не обмежений).
-
Маючи в розпорядженні тільки хлорид магнію, карбонат магнію і воду, одержіть 10 різних неорганічних речовин у чистому виді (вибір процесів не обмежений).
-
Є вода і гідрид калію. Виберіть тільки один оксид і тільки одну кислоту й одержіть з використанням чотирьох речовин, а також продуктів їхньої взаємодії (без електролізу) наступні речовини: водень, нітрат калію, гідроксид калію, гідрокарбонат калію і карбонат калію.
-
Є вода і гідрид кальцію. Виберіть тільки одну сіль і одну кислоту й одержіть з використанням чотирьох речовин, а також продуктів їхньої взаємодії, не прибігаючи до електролізу, наступні речовини: хлорид кальцію, хлорид заліза (III), оксид заліза (III), водень, нітрат кальцію.
-
Напишіть рівняння реакцій, що відповідають схемам: Оксид магнію A В С D E Оксид магнію. А, C, Е – розчинні сполуки магнію; В i D – нерозчинні сполуки магнію.
-
Напишіть рівняння у відповідності зі схемою: А В С Гідрид кальцію D Е F. А – біла речовина, не розчинна у воді, але розчинна в кислотах; F – газ важчий за повітря; речовини, закодовані буквами, не повторюються, у схемі повинно бути три окисно-відновні реакції.
-
Напишіть рівняння реакцій, що ілюструють схему: A B C D E F G H K L M. А й В – солі магнію; D і Е – солі барію; G і Н – солі натрію; L і М – солі калію.
-
Обчисліть масу паленого гіпсу, яку можна одержати при прожарюванні 5,16 кг природного гіпсу, що містить 15,0% домішок.
-
Дано наступні речовини: хлорид заліза (II), сульфат алюмінію, магній, нітрат магнію, алюміній, мідь. Напишіть рівняння всіх окисно-відновних реакцій, що протікають попарно між запропонованими речовинами у водному середовищі.
-
Напишіть рівняння реакцій, що протікають при прожарюванні: а) нітрату алюмінію з гідрокарбонатом калію; б) оксиду алюмінію з карбонатом кальцію; в) алюмінію з нітратом амонію; г) сульфіду алюмінію з бертолетовою сіллю.
-
Напишіть рівняння реакцій, що протікають при взаємодії надлишку сильнолужного розчину хлорату калію: а) з магнієм; б) з алюмінієм. Укажіть загальне в цих реакціях і риси розходження.
-
Наведіть по два приклади реакцій, що ілюструють перетворення: a) Fe0 Fe+2; б) Fe+2 Fe+3; в) Fe0 Fe+3; г) Fe+2 Fe0; д) Fe+3 Fe+2.
-
Здійсніть ланцюг перетворень: залізо хлорид заліза (II) хлорид заліза (III) нітрат заліза (III) оксид заліза (III) оксид заліза (II) йодид заліза (II) гідроксид заліза (II).
-
Складіть рівняння за схемою: FeSO4 Х Y. X, Y– складні речовини, що містять залізо; перша реакція – окисно-відновна, друга – реакція обміну.
-
Наведіть приклади рівнянь реакцій в іонному виді, у ході яких утворюються іони Fe2+: а) з якої-небудь сполуки заліза (III); б) з якої-небудь сполуки заліза (II); в) із заліза (простої речовини).
-
Наведіть приклади рівнянь реакцій, у ході яких ступені окислення змінюють: а) тільки атоми заліза; б) атоми всіх елементів, що входять у продукти реакції, крім атомів заліза.
-
Складіть рівняння реакцій, що протікають при розчиненні карбіду заліза в розведеній соляній кислоті і концентрованому розчині азотної кислоти. Відомо, що в першому випадку вуглець окислюється до графіту, а в другому – до вуглекислого газу.
-
Напишіть рівняння реакцій, що протікають при пропусканні сірководню через: а) підкислений розчин перманганату калію; б) водний розчин хлориду заліза (III). Укажіть загальне в цих реакціях і риси розходження.
-
Напишіть рівняння реакцій, що протікають при спільному нагріванні оксиду міді (I), заліза і хлорату калію (бертолетової солі) і не супроводжуються виділенням газоподібних продуктів, якщо: а) у надлишку було залізо; б) у надлишку був хлорат калію. Укажіть загальне в цих реакціях і риси розходження.
-
Напишіть рівняння реакцій, що протікають при взаємодії сульфіду міді (I) і: а) бертолетової солі (при нагріванні); б) концентрованої азотної кислоти.
-
Напишіть рівняння реакцій, що протікають між бромідом міді (I) і: а) концентрованою сірчаною кислотою; б) концентрованою азотною кислотою.
-
Як можна довести, що аспірин це – ацетильований карбоксифенол?
-
Встановіть будову саліцилової кислоти за допомогою функціонального аналізу.
-
Чим відрізняються ІЧ-спектри ди- і триметиламіну?
-
Нітрування ароматичних сполук у концентрованій азотній кислоті дуже уповільнюється при додаванні солей азотної кислоти і прискорюється за присутності навіть невеликих кількостей сірчаної кислоти. Дайте пояснення цим фактам.
-
Нітрування бензойної кислоти, її метилового і етилового ефірів призводить до одержання відповідних n-нітросполук з виходами 82, 73 і 68%. Чому знижується вихід?
-
Розташуйте в ряд по убуванню швидкості утворення мононітропохідних наступні сполуки: бензол, хлорбензол, фенол.
-
Які продукти утворюються при нітруванні етану, пропану і ізобутану? Який з цих вуглеводнів нітрується легше і чому?
-
Запропонуйте метод очищення і осушення тетрагідрофурану. Які домішки можливі у складі цієї сполуки? Які запобіжні засоби треба дотримувати при проведенні цієї роботи?
-
Розташуйте наведені нижче сполуки в порядку зростання швидкості їх взаємодії з еквімолярними кількостями азотної кислоти: а) N,N-діетиланілін, N,N-діетил-о-анізидин, N,N-діетил-2,6-диметиланілін; б) фенол, о-метоксифенол, о-крезол, о-хлорфенол; в) N-метиланілін, N-метил-о-толуїдин, N-метил-о-хлоранілін.
-
Як розділити за допомогою реакції нітрозування N-метиланілін і N,N-диметиланілін?
-
Одним з поширених аналітичних реагентів є 2--нафтол. Яким шляхом його можна синтезувати?
-
Напишіть рівняння реакцій сульфування бензолу: а) сірчаною кислотою; б) оксидом сірки (VI); в) еквімолярною кількістю хлорсульфонової кислоти; г) надлишком хлорсульфонової кислоти. Які побічні продукти утворюються при цьому?
-
Розташуйте наведені нижче сполуки в порядку зменшення їх активності по відношенню до сульфуючого агента (SO3H+): толуол, етилбензол, бромбензол, нітробензол, анізол, нафталін. Які продукти утворюються в результаті реакцій моносульфування?
-
Які моносульфокислоти можуть бути отримані при сульфуванні аніліну, N,N-диметиланіліну, хлорбензолу, бензальдегіду?
-
Який параметр реакції сульфування необхідно змінювати, щоб переважно одержувати: а) - або -нафталінсульфокислоту; б) - або -антрахінонсульфокислоту? Яким чином можна здійснювати взаємні перетворення ізомерних моносульфокислот нафталіну?
-
Напишіть рівняння реакцій бромування (за наявності каталізатора) таких сполук: а) толуолу; б) етилбензолу; в) n-ксилолу; г) нітробензолу; д) хлорбензолу. Які положення може займати атом брому по відношенню до вже існуючих у ядрі замісників і чому? Назвіть отримані сполуки.
-
Хлорування бензолу до хлорбензолу в дихлоретані або тетрахлористому вуглеці протікає значно повільніше, ніж в оцтовій кислоті. Дайте цьому пояснення.
-
Якою повинна бути послідовність реакцій для добування з бензолу n-бромнітробензолу? Напишіть рівняння реакцій і назвіть усі сполуки. Відповідь обґрунтуйте.
-
За допомогою яких реагентів можна з бутилового спирту отримати хлористий бутил? Вкажіть найзручніший метод добування.
-
Які сполуки утворюються при дії бромоводню на 1-бутен, 2-бутен, 1,3-бутадієн та ізопрен? Напишіть рівняння відповідних реакцій і назвіть кінцеві продукти.
-
Який з ізомерних ксилолів легше бромується при охолодженні за наявності каталізатора і чому?
-
Розташуйте в порядку збільшення реакційної здатності такі алкілюючі агенти: метилхлорид, ізопропілхлорид, бензилхлорид, етилхлорид і трет-бутилхлорид. Відповідь обґрунтуйте.
-
Які вуглеводні утворюються при дії на бензол хлористого пропілу за наявності хлориду алюмінію (слід враховувати, що каталізатор викликає ізомеризацію пропільного радикала)? Напишіть рівняння відповідних реакцій і назвіть кінцеві продукти.
-
Які продукти утворюються при нагріванні суміші етилового й n-пропілового спиртів із сірчаною кислотою? Напишіть рівняння відповідних реакцій і назвіть кінцеві сполуки.
-
Напишіть рівняння реакцій алкілювання бромистим метилом аміаку, метиламіну, етиламіну, пропіламіну, аніліну, N-метиланіліну, n-нітроаніліну. Розташуйте їх у ряд по збільшенню здатності до метилювання.
-
Напишіть рівняння реакцій діазотування n-толуїдину, n-нітроаніліну, n-хлораніліну, сульфанілової кислоти нітритом натрію в розчині соляної кислоти і амілнітритом у кислому середовищі.
-
Чому діазотування амінів, які володіють дуже слабкими основними властивостями, ведуть в концентрованій сірчаній кислоті? Відповідь обґрунтуйте.
-
Якщо при діазотуванні аніліну узяти недостатню кількість нітриту натрію або мінеральної кислоти, то спостерігається утворення жовтого осаду. Напишіть рівняння реакції і назвіть речовину, що утворюється.
-
Отримайте хлористий n-нітрофенілдіазоній і напишіть для нього реакції з такими сполуками: метиловим спиртом, етиловим спиртом, ціанідом калію, ціанідом міді (I), нітритом натрію і оксидом міді (II), роданідом калію й міді.
-
Добудьте n-нітрофенол із аніліну. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
-
Які сполуки утворюються при взаємодії таких речовин: а) сірчанокислого бензоїлдіазонію й діетиланіліну; б) хлористого n-толуолдіазонію й о-толуїдину; в) хлористого n-нітробензоїлдіазонію й n-нітроаніліну; г) хлористого о-хлорбензоїлдіазонію й о-крезолу? Напишіть рівняння відповідних реакцій і назвіть кінцеві продукти.
-
В якому середовищі і чому слід проводити реакції азосполучення солей діазонію з фенолами й амінами?
-
Які діазо- і азоскладові потрібно використовувати для добування таких азобарвників: метиловий оранжевий, n-нітроаніліновий червоний, метиловий червоний, -нафтоловий оранжевий? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
-
Який із трьох ізомерних фенілендіамінів володіє найбільшою схильністю до реакції азосполучення? Напишіть рівняння відповідних реакцій. Відповідь обґрунтуйте.
-
Які азосполуки належать до азобарвників? Що таке діазо- і азоскладова барвника?
-
В яких умовах слід проводити відновлення о-нітроанізолу, щоб добути з нього а) о-анізидин; б) 2-метоксифенілгідроксиламін; в) 1,2-біс(о-метоксифеніл)гідразин?
-
Скільки цинку потрібно для перетворення 1 моль нітробензолу в гідразобензол?
-
Які спирти утворюються при відновленні воднем за наявності мідних або нікелевих каталізаторів таких сполук: а) н-масляного альдегіду; б) н-валеріанового альдегіду; в) диізопропілкетону; г) метиламілкетону; д) етилізобутилкетону? Напишіть рівняння відповідних реакцій і назвіть кінцеві продукти.
-
Які продукти можуть утворитися при дії концентрованого розчину гідроксиду калію на суміш формальдегіду і триметилоцтового альдегіду?
-
Напишіть формули продуктів послідовного відновлення молочної кислоти.
-
Які речовини можуть утворитися при окисленні н-бутилового спирту дихроматом калію за присутності сірчаної кислоти? Напишіть рівняння реакцій.
-
Які сполуки утворюються при окисленні спиртів: а) бензилового; б) циклогексанолу? Напишіть відповідні рівняння реакції та назвіть кінцеві продукти.
-
Які речовини утворюються при окисленні: а) пропіонового альдегіду; б) ізомасляного альдегіду; в) метилпропілкетону; г) дипропілкетону; д) метилізобутилкетону? Напишіть рівняння реакцій. Вкажіть умови окислення альдегідів і кетонів.
-
При окисленні вуглеводню складу C9H12 була добута бензойна кислота. Яка структурна формула вихідного вуглеводню?
-
п- і о-Нітротолуоли окислюються у відповідні кислоти хромовою сумішшю. Розрахуйте, скільки потрібно дихромату натрію для окислення 1 моль вихідної речовини.
-
Пропусканням суміші пари спирту з аміаком над оксидом алюмінію при 300°С одержують первинні аміни (з домішкою вторинних і третинних амінів). Які аміни можуть утворитися при пропусканні над каталізатором таких спиртів (у суміші з аміаком): а) пропілового; б) втор-бутилового; в) бутанолу-1? Написати рівняння реакцій.
-
Дією аміаку на відповідні галогенопохідні (реакція Гофмана) отримати такі аміни: а) диетиламін; б) пропіламін; в) триметиламін; г) метилдіетиламін. Вкажіть побічні продукти реакцій.
-
Отримайте трьома способами (з галогенангідридів кислот, з ангідридів кислот із амонійних солей карбонових кислот) такі аміди: а) ацетамід; б) амід пропіонової кислоти; в) амід масляної кислоти.
-
Отримайте за допомогою реакцій нуклеофільного заміщення: а) N,N-діетилаліламін; б) етаноламін; в) триетаноламін.
-
Чому синтез амінів за Гофманом із галогенопохідних та аміаку мало придатний для добування чистого діетиламіну і дає добрі результати при синтезі амінів з більшою молекулярною масою, наприклад при синтезі ди-n-гексиламіну?
-
Напишіть рівняння реакцій альдольної конденсації таких сполук: а) оцтового альдегіду; б) пропіонового альдегіду; в) масляного альдегіду; г) ізомасляного альдегіду; д) метилетилкетону; е) діетилкетону. Напишіть рівняння реакцій кротонової конденсації для цих же сполук. Назвіть продукти альдольної та кротонової конденсації. Який механізм реакції альдольної конденсації оцтового альдегіду?
-
Напишіть рівняння реакцій утворення діацетонового спирту із ненасиченого кетону з ацетоном при дії Ва(ОН)2.
-
Напишіть рівняння реакцій добування кротонового альдегіду з етилового спирту.
-
Які речовини утворюються при дії лугу на суміш бензойного і оцтового альдегідів, ацетону з пропіоновим альдегідом? Запишіть рівняння реакцій.
-
При взаємодії аніліну з формальдегідом за присутності сірчаної кислоти утворюється переважно 4,4-діамінодифенілметан. Запропонуйте механізм утворення цієї сполуки.
-
Напишіть схеми полімеризації пропілену, тетрафторетилену, стиролу, дивінілу й ізопрену.
-
Визначте реакційні центри мономерів, що беруть участь у реакціях полімеризації і поліконденсації: а) пропанол; б) фенол і формальдегід; в) гексаметилендіамін і адипінова кислота; г) капролактам.
-
Які мономери і в яких співвідношеннях необхідно узяти, щоб отримати резол, резитол і резит?