1sem15-10-2013 / Химия. Группы ГЭ 13-01Б; ГЭ 13-02Б; ГЭ 13-03Б

Билет

Вопросы

1

1. Понятие о материи и веществе. Предмет химии. Роль химии в развитии энергетики.

2. Химия и экология окружающей среды.

3. Какому атому соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p². Опишите химические свойства химического элемента.

2

4. Стехиометрические законы химии с позиции атомно-молекулярного учения: закон постоянства состава, закон сохранения массы вещества, закон кратных отношений, закон Авогадро и следствия из него, закон объемных отношений.

5. Полимеры. Олигомеры. Методы синтеза полимеров.

6. Цинковая руда содержит 30% сульфида цинка (). Рассчитайте массу оксида серы (IV), которую можно получить из 2 тонн такой руды

3

7. Классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Их номенклатура.

8. Медь. Электронное строение атомов и степени окисления. Химические соединения. Нахождение в природе, получение и применение.

9. При электролизе расплава хлорида натрия выделился натрий массой 13,8 кг. Определите массу поваренной соли с массовой долей 96,8%, которая расходуется на электролиз.

4

10. Закон эквивалентов. Химический эквивалент. Расчет мольной массы эквивалента: элемента, оксида, основания, кислоты, соли.

11. Железо, кобальт, никель. Электронное строение атомов и степени окисления. Химические соединения. Нахождение в природе, применение.

12. Латунь – сплав меди с массовой долей 68% и цинка с массовой долей 32%. Определите массу каждого металла для получения латуни массой 600 г.

5

13. Основные понятия химии: химические явления, простое и сложное вещество, химический элемент, металлы и неметаллы. Атомная, молекулярная; молярная массы, единицы их измерения, моль.

14. Тяжелые конструкционные металлы: хром, марганец. Электронное строение атомов и степени окисления. Химические соединения. Нахождение в природе, получение и применение.

15. Определите молярную концентрацию 1 л 36,5%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,18 г/мл.

6

16. Понятие о термохимии. Закон Гесса и его следствия.

17. Легкие конструкционные металлы: магний, бериллий, алюминий, титан. Электронное строение атомов и степени окисления. Взаимодействие с кислотами, щелочами и кислородом. Нахождение в природе, получение и применение.

18. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газообразного вещества при н.у.?

7

19. Понятие о термодинамике. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

20. Металлическая связь. Кристаллическая структура металлов. Тины кристаллических решеток металлов.

21. Составьте электронную формулу свинца. Сколько энергетических уровней в этом атоме? Сколько электронов находится на третьем энергетическом уровне в атоме свинца?

8

22. Второй закон термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.

23. Методы получения чистых металлов (обогащение, пирометаллургия, гидрометаллургия) и особо чистых металлов (электронно-лучевая плавка, зонная плавка, переплав в вакууме, термическое разложение летучих соединений металлов).

24. Определите массу раствора гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 100 мл 0,2М раствора азотной кислоты

9

25. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от различных факторов: концентрации веществ (закон действия масс), температуры (правило Вант-Гоффа), размера реагирующих веществ, катализаторов. Цепные реакции. Колебательные реакции.

26. Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе.

27. Мельхиор - сплав с массовой долей меди 80%, никеля 20%. Определите массу никеля и меди для получения мельхиора массой 350кг.

10

28. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, концентрации веществ и давления на химические равновесие. Константа равновесия.

29. Химические и физические свойства металлов. Простые соединения металлов с окислительными элементами: оксиды, гидроксиды, сульфиды, нитриды, карбиды, галиды.

30. Гальванический элемент состоит из никелевого и серебряного электродов. Рассчитайте ЭДС такого гальванического элемента по известным значениям стандартных потенциалов.

11

31. Развитие представлений о строении атома. Модели строения атома Томсона и Резерфорда.

32. Методы защиты металлов от коррозии: металлические и неметаллические покрытия, катодная и анодная защита, протекторная защита.

33. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 150 г 2%-ного и 350 г 4%-ного растворов.

12

34. Квантовый характер излучения. Уравнение Планка. Модели строения атома Бора-Зоммерфельда.

35. Классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Их номенклатура.

36. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и свинцового электродов по значениям стандартных потенциалов.

13

37. Корпускулярно-волновые свойства микрочастиц. Волновое уравнение Луи де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновое уравнение Шредингера.

38. Второй закон термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.

39. Сколько литров водорода получится при взаимодействии воды со сплавом, состоящим из натрия с массой 4,6 г и калия массой 3,9 г?

14

40. Квантовые числа, описывающие движение электронов в атоме: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.

41. Защитные свойства оксидных пленок. Действие природной воды на металлические конструкции.

42. Вычислите теплоту образования силиката кальция (), если тепловой эффект реакции взаимодействия оксида кальция (II) c диоксидом кремния 38,5 кДж/моль.

15

43. Корпускулярно-волновые свойства микрочастиц. Волновое уравнение Луи де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновое уравнение Шредингера.

44. Коррозия металлов. Вида коррозии. Электрохимическая коррозия металлов с водородной и кислородной деполяризацией.

45. В раствор хлорида олова помещены пластина из железа и пластина из железа, склепанного медью. Объясните в каком случае железо будет разрушаться быстрее. Составьте уравнения реакций.

16

46. Составление электронных формул атомов современной модели строения атома: порядок заполнения электронных уровней и подуровней атома, принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии и два правила Клечковского.

47. Электролиз. Последовательность разряда катионов и анионов на электродах. Законы Фарадея.

48. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 9,2 г этилового спирта в 200 г воды .

17

49. Состав ядра (теория Иваненко и Гапона). Тины ядерных реакций. Закон сохранения массы и заряда.

50. Особенности электролиза водных растворов и расплавов солей. Применение электролиза.

51. Какой объем воды нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить водород, необходимый для восстановления 0,02 кг оксида меди? Составьте схему электролиза воды.

18

12. Естественная радиоактивность. Виды радиоактивного распада. Период полураспада. Правило смещения Содди и Фаянса.

13. Свинцовый и железо-никелевый аккумуляторы. Их применение

14. Какой объем водорода получится из гидрида кальция () массой 200 кг при взаимодействии его с водой, если гидрид кальция содержит 12% примесей?

19

52. Искусственная радиоактивность. Термоядерные реакции.

53. Гальванические элементы. Определение ЭДС гальванического элемента. Явления поляризации и деполяризации в гальваническом элементе.

54. Вычислите изменение энтропии в реакции , используя табличные данные термодинамических характеристик веществ.

20

55. Изотопы. Элементы-одиночки и элементы-плеяды. Устойчивые и радиоактивные изотопы. Использование изотопов в науке и технике.

56. Методы составления окислительно-восстановительных реакций: электронного баланса и электронно-ионный метод.

57. Вычислите температуру начала образования цементита, используя табличные данные термодинамических характеристик веществ: .

21

58. Диэлектрическое развитие периодического закона Д.И. Менделеева на основе закона Мозли и электронного строения атома.

59. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций. Определение окислительно-восстановительных свойств элементов.

60. Составьте реакцию термической диссоциации карбоната кальция. Рассчитайте процент содержания в карбонате кальция.

22

61. Принцип построения периодической системы Д.И. Менделеева на основе электронных оболочек атома.

62. Гидролиз солей. Типы гидролиза.

63. Сколько негашеной извести можно получить при прокаливании 10 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция.

23

64. Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность.

65. Ионно-молекулярные реакции. Произведение растворимости.

66. В какой последовательности будут выделяться на катоде металлы при электролизе раствора, содержащего ионы: .

24

67. Изменения химических свойств элементов и атомных радиусов элементов по периодам и группам в периодической системе Д.И. Менделеева.

68. Электролитическая диссоциация воды, Водородный и гидроксидный показатели. Индикаторы.

Какова массовая доля меди в малахите ?

25

69. Химическая связь. Энергия связи и длина связи. Типы химической связи: ковалентная Состояние сильных электролитов в растворах: кажущаяся степень диссоциации, ионная среда растворов (ионная сила растворов)., ионная, металлическая. Свойства ковалентной связи.

70. Химические электроды. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов, его особенности. Формула Нернста.

71. К раствору, содержащему 30 г , прибавили 10 г гранул цинка. Какая масса железа образовалась в осадке?

26

72. Гибридизация атомных орбиталей и строение простых молекул.

73. Электролиты. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Причины диссоциации электролитов. Изотонический коэффициент.

74. В воду помещены пластины: одна из оцинкованного железа (), а другая пластина из луженого железа (). Составьте реакции, протекающие на пластинах.

27

75. Водородная химическая связь. Межмолекулярное взаимодействие (ван-дерваальсовая связь).

76. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций. Определение окислительно-восстановительных свойств элементов.

77. Карборунд получают прокаливанием песка с углем . Какая масса песка и угля, массовая доля углерода в котором 95%, потребуется для получения карборунда массой 200 кг?

28

78. Растворы. Физическая и химическая теория растворов. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты. Растворимость.

79. Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе.

80. Вычислите массу , содержащейся в 500 мл раствора, если на титрование 25 мл его израсходовано 23,5 мл 0,15 н раствора .

29

81. Классификация растворов. Концентрация растворов: процентная, молярная, эквивалентная (нормальная), моляльная, в мольных долях, титр.

82. Типы химической связи и их особенности.

Вычислите массу , содержащейся в 500 мл раствора, если на титрование 25 мл его израсходовано 23,5 мл 0,15 н раствора .

30

83. Неэлектролиты. Законы Рауля (тонометрический, криометрический, эбу-лиометрический) и осмотический закон Вант-Гоффа, характеризующие свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

84. Химические электроды. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов, его особенности. Формула Нернста.

85. Определите координаты атома в периодической системе по его электронной формуле: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p². Опишите химические свойства данного элемента.