2013.Термодинамика / Paskal / 2011_09_27 / 2011_09_27 / IMG_0056-128

Растворение будет происходить тем интенсивное Г при прочих равных условиях), чем больше по абсолютной величине отрицательное изменение _. Таким образом, величина при ) служит термодинамическим стимулом смешения (образования раствора) или сродством к растворению.

Из (2.3.7) видно, что термодинамический стимул смешения составлен из двух факторов энтальпийного (теплового) и энтропийного , Поскольку, всегда, энтропийный фактор всегда способствует растворению. Энтальпийный фактор может и способствовать растворению , и противодействовать ему. Поскольку основной вклад в энтальпийный фактор даёт фактор энергетический (обычно и имеют одинаковый знак), а последний в конденсированных системах состоит преимущественно из потенциальной части, можно говорить, что тепловой фактор (при -смешении, полностью сводимый к ) определен изменением межатомного взаимодействия при образовании раствора,

В нулевом приближении ине зависят от температуры и температурная зависимость определена множителем_л явно фигурирующим в правой части. Следовательно, повышение температуры всегда ведёт к преобладанию энтропийного фактора над тепловым (энтальпийным, энергетическим) и всегда способствует образованию раствора.

О выборе станданого сос тояния

Нередки ситуации, когда при данных Т и р не все, чистые компоненты являются стабильными в том же фазовом состоянии, что и рассматриваемый раствор. Например, часть компонентов может быть газообразными в чис