Диссоциация кислот, оснований, солей
04.07.19 |
41 |
Кислоты (КД):
Кислота анион + Н+
HCl Cl + H+
Ступенчатая диссоциация
1. H3PO4 H2PO4 + H+ |
КД1=103 |
|
2. H2PO4 |
HPO42 + H+ |
КД2=108 |
3. HPO42 |
PO43 + H+ |
КД3=1013 |
04.07 |
1 >> 2 |
>> 3 |
42 |
|
|
Основания (КД):
Основание катион + ОН
LiOH Li+ + OH КД=101
Ступенчатая диссоциация
1.Fe(OH)2 FeOH+ + OH
2.FeOH+ Fe2+ + OH
04.07.19 |
43 |
Средние
соли:
Na2CO3 2Na+ + CO32
Кислые соли:
1.NaНCO3 Na+ + НCO3
2.НCO3 Н + + CO32
Основные
соли1. MgOHCl: MgOH+ + Cl 2. MgOH+ Mg2+ + OH
нацело!
!
ступен
чато
04.07.19 |
44 |
Ионообменные реакции обмен ионами без изменения степени окисления
04.07.19 |
45 |
Ионообм. реакции между сильными электролитами
HCl + NaOH = NaCl + H2O |
молек. |
|||||
|
|
|
|
|
уре |
|
H+ + Cl + Na+ + OH = Na+ + Cl + H O |
||||||
|
|
|
|
|
2 |
|
+ |
|
|
|
ионномолек. |
||
= H2O |
||||||
H + OH |
уре |
|
||||
(реакция нейтрализации) |
||||||
|
К = |
1 |
|
константа |
||
|
|
[Н+] [OH] |
равновесия46 |
|||
|
04.07.19 |
|
||||
Участие слаб. электролитов в ионообм. реакциях
Молекулярное уре
2HNO2 + Ba(OH)2 = Ba(NO2)2 + H2O
Ионномолекулярное уре HNO2 + OH = NO2 + H2O
К = [NO2] [НNO2] [OH]
04.07.19 |
47 |
Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4↓
SO42 + Ba2+ = BaSO4↓
К = |
1 |
[SO42 ] [Ba2+] |
04.07.19 |
48 |
Сильные или слабые электролиты ?
1. Сильные основания щелочных, щелочно земельных металлов и TlОН
|
NaOH |
|
Ca(OH)2 |
щел. |
KOH |
щел. Mg(OH)2 |
|
|
LiOH |
зем |
Ba(OH)2 |
|
|
||
|
|
|
|
04.07.19 …. |
|
…. 49 |
|
2. Сила оснований
Сила
оснований
Заряд катиона
Mr, радиус катиона
Например: Заряд катиона
Mg(OH)2 сильнее, чем Be(OH)2
Сa(OH)2 |
слабее, чем KOH |
04.07.19 |
50 |