Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:material / материаловеденье-1 / отв / / Материаловедение ТХТ / 1. Типы металлических связей в твёрдых телах
..txt 1. Типы металлических связей в твёрдых
телах. Энергия межатомных связей:
ионная, ковалентная, металлическая.
Ковалентная связь образуется м/у атомами 1
или нескольких хим элементов с близкими
ионизационными ?. Появление между
положительно заряженными ионами пары
отрицательно заряженных электронов
приводит к тому, что оба иона притягиваются
к обобществленным электронам и, тем
самым, притягиваются друг к другу. ? атом
взаимодействует с ограниченным числом
соседей, причем число соседей = числу
валентных е атома ==> КС насыщенна. Атом
взаимодействует тлк с теми соседями, с кот
он обменялся е- т. е, КС направлена. Ионная
связь образуется при взаимодействии атомов
с малым количеством валентных е и атомов с
большим количеством е на валентных
оболочках. При этом наружные е атомов с
низкими ? ионизации переходят на валентные
оболочки атомов с высокими
ионизационными ?. В результате образуются
«+» и «-» заряженные ионы, взаимно
притягивающиеся электростатическими
силами. ИС ненасыщенна, т.к ? из «-»
заряженных ионов притягивает к себе «+»
заряженные, а ? из «+» заряженных ионов
притягивает к себе все «-» заряженные. ИС
направлена, т.к. ион притягивает к себе
разноименно заряженные ионы и отталкивает
одноименно заряженные. ? размера иона и
увеличение его q ведет к ? энергии связи ==> ?
tПЛ? материала, ? коэффициента теплового
расширения и к ? модуля упругости.
Металлическая связь образуется м/у атомами
1 или нескольких химических элементов, у
которых валентные электронные оболочки
застроены меньше чем на половину.
Поскольку энергия иона min при полностью
заполненной внешней оболочке, атомы
отдают внешние валентные t и превращаются
в «+» заряженные ионы, м/у кот находятся
свободные е (электронный газ). ? из «+»
заряженных ионов притягивается к
свободным е, и, тем самым, ионы
притягиваются друг к другу. МС
ненаправленная и ненасыщенна.
телах. Энергия межатомных связей:
ионная, ковалентная, металлическая.
Ковалентная связь образуется м/у атомами 1
или нескольких хим элементов с близкими
ионизационными ?. Появление между
положительно заряженными ионами пары
отрицательно заряженных электронов
приводит к тому, что оба иона притягиваются
к обобществленным электронам и, тем
самым, притягиваются друг к другу. ? атом
взаимодействует с ограниченным числом
соседей, причем число соседей = числу
валентных е атома ==> КС насыщенна. Атом
взаимодействует тлк с теми соседями, с кот
он обменялся е- т. е, КС направлена. Ионная
связь образуется при взаимодействии атомов
с малым количеством валентных е и атомов с
большим количеством е на валентных
оболочках. При этом наружные е атомов с
низкими ? ионизации переходят на валентные
оболочки атомов с высокими
ионизационными ?. В результате образуются
«+» и «-» заряженные ионы, взаимно
притягивающиеся электростатическими
силами. ИС ненасыщенна, т.к ? из «-»
заряженных ионов притягивает к себе «+»
заряженные, а ? из «+» заряженных ионов
притягивает к себе все «-» заряженные. ИС
направлена, т.к. ион притягивает к себе
разноименно заряженные ионы и отталкивает
одноименно заряженные. ? размера иона и
увеличение его q ведет к ? энергии связи ==> ?
tПЛ? материала, ? коэффициента теплового
расширения и к ? модуля упругости.
Металлическая связь образуется м/у атомами
1 или нескольких химических элементов, у
которых валентные электронные оболочки
застроены меньше чем на половину.
Поскольку энергия иона min при полностью
заполненной внешней оболочке, атомы
отдают внешние валентные t и превращаются
в «+» заряженные ионы, м/у кот находятся
свободные е (электронный газ). ? из «+»
заряженных ионов притягивается к
свободным е, и, тем самым, ионы
притягиваются друг к другу. МС
ненаправленная и ненасыщенна.
Соседние файлы в папке Материаловедение ТХТ