khimia (1) / O_24
.docБиблиотека задач по теме: Химическое равновесие, смещение
Общее число задач: 25
#1 3б
Какой фактор способствует смещению равновесия в реакции
Fe O (тв) + 3 H <===> 2 Fe(тв) + 3 H O(г) -89,6 кДж
2 3 2 2
в сторону образования железа?
@
0.00 увеличение давления
5.00 повышение температуры
0.00 введение катализатора
0.00 увеличение концентрации оксида железа(III)_
#2 3б
Для смещения равновесия реакции вправо СаСО <==> CaO + CO - Q необходимо:
@
0.00 Уменьшить концентрацию карбоната кальция
0.00 Увеличить концентрацию карбоната кальция
0.00 Уменьшить температуру
5.00 Повысить температуру, понизить давление
#3 3б
Для смещения равновесия реакции влево
2Cr + 3Cl <===> 2CrCl необходимо:
2 3
@
0.00 Увеличить концентрацию хлора, повысить давление
0.00 Уменьшить концентрацию хрома
5.00 Уменьшить концентрацию хлора, понизить давление
0.00 Увеличить концентрацию хлорида хрома (III)
#4 3б
Для смещения равновесия эндотермической реакции
С H <==> C H + 2H -Q необходимо:
4 10 4 6 2
@
5.00 Повысить температуру, понизить давление
0.00 Ввести катализатор
0.00 Повысить давление
0.00 Понизить температуру, повысить давление
#5 3б
Для смещения равновесия реакции
С H <==> C H + 2H -Q
4 10 4 6 2
в сторону образования С Н необходимо:
4 10
@
5.00 Повысить давление, понизить температуру
0.00 Ввести катализатор
0.00 Понизить давление
0.00 Повысить температуру, понизить давление
#6 3б
Как сместить равновесие реакции
СО + C <===> 2CO - Q
2
в сторону образования СО ?
@
5.00 Повысить температуру, увеличить концентрацию оксида углерода(IV)
0.00 Ввести катализатор
0.00 Понизить температуру, понизить концентрацию СО
0.00 Повысить давление
#7 3б
Для смещения равновсия реакции
N O <===> 2NO - Q
2 4 2
в сторону образования N O необходимо:
2 4
@
5.00 Понизить температуру
0.00 Повысить температуру
0.00 Понизить давление
0.00 Ввести катализатор
#8 3б
Для смещения равновесия реакции
N O <===> 2NO - Q
2 4 2
в сторону образования NO необходимо:
2
@
0.00 Понизить температуру
5.00 Повысить температуру
0.00 Повысить давление
0.00 Ввести катализатор
#9 3б
Для смещения равновесия реакции
СО + C <===> 2CO - Q
2
в сторону образования СО необходимо:
2
@
0.00 Повысить температуру, увеличить давление
0.00 Ввести катализатор
5.00 Понизить температуру, увеличить концентрацию СО
0.00 Понизить давление
#10 3б
Как сместить равновесие реакции
2 NO + О <==> 2NO + Q
2 2
в сторону образования NO ?
2
@
5.00 Повысить давление,понизить температуру,увеличить конц. исходных веществ
0.00 Ввести катализатор
0.00 Понизить давление, понизить температуру
0.00 Повысить температуру, повысить давление
#11 3б
Равновесие реакции этерификации желательно сместить в сторону образования
эфира. Каким способом можно это сделать?
@
5.00 Отогнать эфир
0.00 Добавить катализатор
0.00 Уменьшить концентрацию кислоты
0.00 Уменьшить концентрацию спирта
#12 3б
Указать реакцию,для которой изменение давления не влияет на смещение
химического равновесия :
1) N + 3H <==> 2NH ; 2) N + O <==> 2NO;
2 2 3 2 2
3) 2CO + O <==> 2CO ; 4) 2NO + O <==> 2NO .
2 2 2 2
@
0.00 1
5.00 2
0.00 3
0.00 4
#13 3б
Указать реакцию, для которой изменение давления не влияет на смещение
химического равновесия:
1) 3Fe O + CO <==> 2Fe O + CO ; 2) N O <==> 2NO ;
2 3 3 4 2 2 4 2
3) 2SO + O <==> 2SO ; 4) C + H O (г)<==> CO + H .
2 2 3 2 2
@
5.00 1
0.00 2
0.00 3
0.00 4
#14 3б
Указать реакцию, для которой изменение давления не влияет на смещение
химического равновесия:
1) PCl(г) + Cl <==> PCl(г) ; 2) 2Fe + 3Cl <==> 2FeCl ;
3 2 5 2 3
3) CaCO <==> CaO + CO ; 4)H + Br (г) <==>2 HBr (г).
3 2 2 2
@
0.00 1
0.00 2
0.00 3
5.00 4
#15 3б
Укажите реакцию, для которой повышение давления смещает химическое равновесие
вправо:
.
1) N + 3H <==> 2NH ; 2) N + O <===> 2NO;
2 2 3 2 2
.
3) C + O <===> CO ; 4) 2NOCl<===> 2NO + Cl .
2 2 2
@
5.00 1
0.00 2
0.00 3
0.00 4
#16 3б
При понижении температуры равновесие реакции
.
2SO + O <==> 2SО , Q = 192 кДж
2 2 3
1) в сторону увеличения концентрации SO ;
3
2) в сторону увеличения концентрации SO ;
2
3) не сместится;
4) в сторону уменьшения концентрации SО .
3
@
5.00 1
0.00 2
0.00 3
0.00 4
#17 3б
Как влияет введение оксида азота(П) на смещение
равновесия химической реакции
.
NO
SO + O <==============> SO ?
2 2 3
@
0.00 смещает в сторону продуктов реакции
5.00 не изменяет положение равновесия
0.00 смещает в сторону исходных веществ
0.00
#18 3б
На смещение равновесия в системе газ/жидкость влияет:
@
0.00 температура, давление, катализатор
0.00 температура, катализатор
0.00 давление, катализатор
5.00 температура, давление
#19 3б
Для смещения равновесия вправо в реакции
2CO + O <==> 2CO необходимо:
2 2
@
0.00 Уменьшить концентрацию вещества СО
0.00 Увеличить концентрацию диоксида углерода
0.00 Уменьшить давление
5.00 Увеличить давление
#20 3б
В какую сторону сместится равновесие в обратимом эндотермическом процессе
окисления азота c образованием оксида азота (П) при повышеннии температуры?
@
0.00 В сторону исходных веществ
5.00 В сторону продуктов реакции
0.00 Не сместится
#21 3б
В какую сторону сместится равновесие в обратимой экзотермической реакции
образования воды из водорода и кислорода при повышении температуры?
@
0.00 Не сместится
0.00 В сторону продуктов реакции
5.00 В сторону исходных веществ
#22 3б
В какую сторону сместится равновесие в обратимой экзотермической реакции
образования воды из водорода и кислорода при повышении температуры?
@
0.00 Не сместится
0.00 В сторону продуктов реакции
5.00 В сторону исходных веществ
#23 3б
В какую сторону сместится равновесие в обратимом эндотермическом процессе
окисления азота c образованием оксида азота (П) при повышеннии температуры?
@
0.00 В сторону исходных веществ
5.00 В сторону продуктов реакции
0.00 Не сместится
#176 3б
Укажите гомогенный катализ:
1) SO + O --(V O )--> SO ; 2) N + 3H --(Pt)--> 2NH ;
2 2 2 5 3 2 2 3
3) 2SO + O --(NO) --> 2SO ; 4) C H + H --(Pt)-->C H .
2 2 3 2 4 2 2 6
@
0.00 1
0.00 2
5.00 3
0.00 4
#144 3б
Укажите правильное выражение кинетического уравнения для реакции:
4H O + 3Fe => 4H + Fe O
2 2 3 4
4
1) V = k * C(H O) * C(Fe); 2) V = k* 4C(H O)
2 2
4
3) V = k * 4C(H O)* C(Fe); 4) V = k* C(H O).
2 2
@
0.00 1
0.00 2
0.00 3
5.00 4