- •Міністерство освіти і науки України
- •Частина 3 Розділ 1. Атом водню. Основні формули
- •Приклади розв’язування задач
- •Елементи квантової механіки Основні формули
- •3. Часове рівняння Шредінгера має вигляд
- •Приклади розв’язування задач
- •Розділ 2. Молекулярно-кінетична теорія ідеального газу Основні формули
- •Приклади розв’язання задач
- •Елементи термодинаміки Основні формули
- •Приклади розв’язання задач
- •Розділ 3. Фізика твердого тіла Основні формули
- •Приклади розв’язання задач
- •Розділ 4. Фізика атомного ядра Основні формули
- •Приклади розв’язування задач
- •Основна література:
- •Додаткова лытература:
- •Деякі відомості з математики
- •2. Довідкові дані
- •3. Приставки, що служать для утворення кратних одиниць сі
- •4. Властивості деяких твердих тіл
- •5. Діелектрична проникність деяких речовин
- •6. Електричні властивості матеріалів при 20°с
- •7. Робота виходу а електронів з металу, еВ
- •21021, М. Вінниця, Хмельницьке шосе, 95, внту
Міністерство освіти і науки України
Вінницький національний технічний університет
С.Г. Авдєєв, Т.І. Бабюк,
О.С. Камінський
ЗБІРНИК ЗАДАЧ З ФІЗИКИ
Частина 3
(елементи квантової механіки, молекулярна фізика, статистична фізика, фізика твердого тіла, ядерна фізика )
Вінниця ВНТУ 2009
УДК 530.1(075.8)
Д18
Рецензенти:
І.О. Сівак , доктор технічних наук, професор
О.В. Осадчук, доктор технічних наук, професор
В.Г. Дзівсь, кандидат фізико-математичних наук, доцент
Рекомендовано до видання Вченою радою Вінницького національного технічного університету Міністерства освіти і науки України
Авдєєв С.Г., Бабюк Т.І., Камінський О.С.
Д18 Збірник задач з фізики, ч. 3 (для студентів технічних спеціальностей вищих навчальних закладів) Навчальний посібник. – Вінниця: ВНТУ, 2009 .– 126 с.
Посібник охоплює розділи “Квантова механіка, стастистична фізика і термодинаміка , фізика твердого тіла”, які традиційно викладаються в одному триместрі. Кожен окремий розділ супроводжується короткими теоретичними викладками і прикладами розв’язування задач.
В першу чергу посібник призначений для для організації та проведення практичних занять з курсу загальної фізики студентами вищих технічних навчальних закладів. Велика кількість і різноманітність задач, які ввійшли до посібника, дозволяє широко організовувати самостійну та індивідуальну роботу серед студентів.
УДК 530.1(075.8)
© С.Г.Авдєєв, Т.І. Бібюк, О.С.Камінський, 2009
Частина 3 Розділ 1. Атом водню. Основні формули
1. Електрони в атомі водню перебувають на окремих стаціонарних рівнях, на яких вони не випромінюють і не поглинають електромагнетних хвиль. Ці рівні мають дискретні значення моменту імпульсу
mnrn= n,
де m - маса електрона;
n - лінійна швидкість орбітального руху;
rn - радіус n-го колового рівня;
n - порядковий номер стаціонарного рівня – головне квантове число;
- стала Планка поділена на 2 (= h / 2 ).
2. При переході електрона з одного стаціонарного рівня на інший випромінюється або поглинається квант енергії
h = En2 - En1 ,
де En1, En2 - дискретні значення енергії електронів на відповідних енергетичних рівнях.
3. Радіус Боровської орбіти атома водню визначається за допомогою формули
де ε0 – електрична стала (ε0 = 8,85.10-12 Ф/м);
m – маса електрона (m = 9,1.10-31 кг);
е – елементарний заряд (е = 1,6.10-19Кл)
Енергія електрона на n – му стаціонарному рівні
5. Енергія, яка випромінюється або поглинається атомом (іоном)
E = h,
де n1 і n2 - квантові числа, що відповідають енергетичним рівням, між якими відбувається перехід електрона;
Z - порядковий номер елемента в таблиці Менделєєва, або число елементарних зарядів у ядрі атома.
Спектроскопічне хвильове число (формула Бальмера)
= = RZ2,
де - довжина хвилі фотона;
R - постійна Рідберга (R = 1,1.107 1/м)