Лекция № 6

Растворы электролитов Протолитические равновесия

Температуры кипения и замерзания растворов

Tкип Ecm

Tзам Кcm

Е эбулиоскопическая константа растворителя К криокопическая константа растворителя сm моляльная концентрация, моль / кг

Определение молярной массы вещества

МEmвещества 103

Ткипmрастворителя

МКmвещества 103

Тзамmрастворителя

Осмос

Осмос – самопроизвольный процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую растворы с разными концентрациями растворенного вещества

Осмотическое давление

Осмотическое давление ( ) равно силе, приходящейся на единицу поверхности мембраны, которую нужно приложить, чтобы предотвратить проникновение молекул растворителя из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

Закон Вант-Гоффа:

cRT

V nRT

Растворы

•гипотонический раствора < раствора клетки

•изотонический раствора = раствора клетки

(физ. раствор: 0,9% NaCl)

•гипертонический раствора > раствора клетки

Электролиты

вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток

Tкип iEcm

Tзам iKcm

icRT

Электролитическая диссоциация

распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении

		n		– степень диссоциации
		Nобщ

слабые < 3 %	средние 3 < < 30 %			сильные > 30 %
H2S, HCN, H2SiO3,	H3PO4, H2SO3,			HCl, HI, HBr,
гидроксиды d-	H C O , HCOOH			H2SO4, HNO3,
металлов	2	2	4	щелочи
металлов				щелочи