+ - + - + - + - + -
+-
Модель атома в виде «булочки с изюмом» (Дж.Томсон, 1903 г.)
Эксперимент Резерфорда, 1910 г.
Модель атома Резефорда
1911 г. Резерфорд: планетарная модель
+ –
Спектр электромагнитного излучения
Постулаты Бора
|
E2 |
h E |
1) Электрон движется |
E1 |
|
по «стационарной» орбите. |
|
|
|
|
2) Переход между орбитами: h = E2 – E1
3)«Разрешенные орбиты»: mvr = nh / 2
Квантовая механика
1924 Корпускулярно-волновой дуализм электрона
(Луи де Бройль)
mvh
1925 Принцип неопределенности Гейзенберга
( px )( x) 2h
px неопределенность импульсаx неопределенность координаты
Уравнение Шрёдингера
|
h2 |
( |
2 |
|
2 |
|
2 ) U E |
|
8 2m |
x2 |
y2 |
||||||
|
|
|
|
z2 |
ψ – волновая функция
U – потенциальная энергия электрона Е – полная энергия электрона
ψ2 dV – вероятность нахождения электрона в объеме dV
Квантовые числа
n – главное.
Энергия орбитали. n = {1, 2, 3, …}
l – побочное (орбитальное). Форма орбитали.
l = {0, …(n-1)}
ml – магнитное.
Ориентация в пространстве. ml = {-l,…0…+l }
Формы атомных орбиталей
Спиновое квантовое число
ms – характеризует вращение электрона вокруг своей оси
ms: {-½, +½}
Заполнение электронами энергетических уровней
Принцип наименьшей энергии:
1 → 2 → 3 → …
1ое правило Клечковского:
(n + l) → min
2ое правило Клечковского:
при равных (n + l)
первым заполняется подуровень с меньшим n
Принцип Паули:
в атоме нет электронов с одинаковыми значениями всех 4-х квантовых чисел
Правило Хунда:
суммарный спин электронов должен быть максимальным