1 курс 1 ый семестр / химия / khimia_v25_1

5.

Решение: Масса элемента: 100 – 31,58 = 68,42 %

Эквивалент кислорода равен 8 г/моль

По закону эквивалентов:

m (Э) - m (О)

Э (Э) - Э (О)

Э (Э) = m (Э)* Э (О) / m (О) = (68,42 в.ч. *8 г/моль)/ 31,58 в.ч. = 17,332 г/моль;

М (Э) = Э (Э)*В = 17,332 г/моль * 3 = 52 г/ моль

Ответ: Эквивалент элемента равен 17,332 г/моль, атомная масса элемента равна 52 г/моль.

7.

Решение:

Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц (молекул, атомов, ионов), равное числу Авогадро (NA = 6,02 *1023).

Отсюда:

а) 6,02*1022: 6,02 *1023 = 0,1 моль молекул С2Н2;

б) 1,80 *1024 : 6,02 *1023 = 29,9 моль атомов азота;

б) 3,01 *1023 : 6,02 *1023 = 0,5 моль молекул NH3.

26.

P3- :1S22s22p63s23p6

S2- : 1s22s22p63s23p6

Ti4+: 1s22s22p63s23p6

68.

момент - это заряд помножить на расстояние. Так как расстояние самое большое в молекуле йодистого водорода, то и дипольный момент там максимальный, заряд-то везде одинаков.

Наибольший момент диполя имеет молекула фтороводорода, из-за способности фтора сильно оттягивать электронную плотность в свою сторону.

HCl= 0,33 ·10−29 Кл^м

HBr = 2,6•10-30 Кл^м

HI= 0,19·10−29 Кл^м

89.

Задача основана на законе Гесса: "тепловой эффект процесса не зависит от его отдельных стадий и их последовательности".

Сложим все три данные уравнения. Получаем::

CaO + H2O + Ca + H2 + О2 = CaO + H2O + Ca(OH)2

CaO и H2O слева и справа сократятся и останется то, что нам как раз и нужно: образование моля Ca(OH)2 из простых веществ - это и есть теплота образования гидроксида кальция.

Ca + H2 + О2 = Ca(OH)2.

Складываем все 3 теплоты:

-65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 (кДж/моль)

Ответ – 986,50.