- •Кафедра химии и экологии в строительстве
- •Общие методические указания
- •Контрольная работа
- •Раздел 1. Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.
- •Основные физические величины
- •Основные понятия
- •1.2. Теоретическая часть.
- •Эквиваленты и молярные массы эквивалентов
- •Контрольные задания
- •Раздел 2. Строение атома и периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •2.1. Электронная структура атома.
- •Электроотрицательности элементов по шкале л. Полинга
- •Примеры образования ионов за счет отдачи или присоединения электронов атомами
- •Контрольные задания
- •Раздел 3. Химическая связь
- •Примеры электронных формул атомов
- •Сравнение видов химической связи.
- •Метод валентных связей
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Контрольные задания
- •Раздел 4. Основные классы неорганических соединений. Классификация сложных неорганических веществ.
- •Оксиды и их классификация.
- •Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.
- •Амфотерные основания.
- •Соли. Названия и классификация солей.
- •Соли. Получение и химические свойства.
- •Контрольные задания
- •Раздел 5. Основы химической термодинамики. Общие закономерности протекания химических процессов
- •Внутренняя энергия и энтальпия
- •Термохимия. Термохимические уравнения. Термохимические расчёты
- •Энергия гиббса
- •Контрольные задания
- •Контрольная работа № 2
- •Раздел 6. Основы химической кинетики
- •Химическая кинетика и катализ.
- •Химическое равновесие.
- •Контрольные задания
- •Раздел 7. Способы выражения концентрации растворов. Свойства растворов. Температура кипения и замерзания растворов.
- •Контрольные задания
- •Раздел 8. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Классификация. Различают четыре типа окислительно-восстановительных реакций.
- •Контрольные задания
- •Раздел 9. Гидролиз солей.
- •Водородный показатель (рН): в воде всегда присутствует немного катионов водорода и гидроксидионов, которые образуются в результате обратимой диссоциации:
- •Контрольные задания
- •Раздел 10. Коллоидные растворы Общие сведения
- •Классификация дисперсных систем.
- •Свободная поверхностная энергия и устойчивость дисперсных систем.
- •Образование высокодисперсных систем.
- •Внутренняя структура коллоидных частиц
- •Свойства коллоидных растворов
- •Оптические свойства коллоидных растворов
- •Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
- •Электрические свойства коллоидных растворов
- •Коагуляция
- •Контрольные задания
- •Варианты контрольных заданий
Контрольные задания
Исходя из теории ковалентной связи, изобразите в виде валентных схем строение молекул: HCl, H2O, NH3.
Почему энергия двойной связи С = С (613,2 кДж) не равна удвоенному значению энергии одинарной связи С С (348,6 кДж)?
Как изменяется полярность связи и прочность молекул в ряду HF, HCl, HBr, HI?
Какие химические связи имеются в ионах [NH4]+, [BF4]?
Какую валентность, обусловленную не спаренными электронами (спин-валентность), может проявлять фосфор в нормальном и возбужденном состояниях?
Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа АВn если связь в них образуется за счет sp-, sp2-, sp3 – гибридизации орбиталей атома А?
Как метод молекулярных орбиталей (МО) описывает строение двухатомных гомоядерных молекул элементов, второго периода?
Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей Н–О и О–Rb в гидроксиде RbОН и определить: а) какая из связей в молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе.
Как изменяется прочность связи в ряду СO2–SiO2–GeO2–SnO2? Указать причины этих изменений.
Дипольный момент молекулы HCN равен 0,97×10-29 Кл×м. Определите длину диполя молекулы HCN.
Какой вид гибридизации электронных облаков имеет место в атоме кремния при образовании молекулы SiF4? Какова пространственная структура этой молекулы?
Опишите с помощью метода молекулярных орбиталей молекулу Н20.
Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частице Н3О+. Назовите и изобразите геометрическую форму этой частицы.
Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частице NO2. Назовите и изобразите геометрическую форму этой частицы.
Укажите тип гибридизации орбиталей бора в молекуле BBr3.
Какие виды химической связи имеются в молекуле NH4I ?
Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.
Описать с позиции метода МО молекулу ВеН2 : определить кратность связи и магнитные свойства молекулы.
Описать с позиции метода МО молекулу СН4 : определить кратность связи и магнитные свойства молекулы.
Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [MoCl4]2-
Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [ZnCl4]2-
С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы CO2.
Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Cd(H2O)4]2+
С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы (NН4)+.
Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Ni(OH)4]2-
С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы PF3.
Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Co(NH3)4]3+.
С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы SiF4.
Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Cr(H2O)4]3+
Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [CuCl4]2-