Расчетные задания по НХ для химиков / РЗ 2 Щелочные металлы

Расчетное задание № 2 для самостоятельной работы студентов

по дисциплине «Неорганическая химия»

по теме «ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ»

1. Пероксид натрия применяется на подводных лодках для поглощения углекислого газа и пополнения запаса кислорода в воздухе. Какой объем газа может вступить в реакцию с 78 кг пероксида натрия и какой объем (н.у.) кислорода при этом образуется?

2. К 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% (ρ = 1,2 г/мл) добавили металлический натрий массой 69 г. Какова стала массовая доля образовавшегося раствора?

3. При взаимодействии одновалентного металла с водой образуется хорошо растворимое в воде вещество и выделяется газ, причем масса растворенного вещества в граммах относится к объему выделившегося газа в литрах (н.у.), как 5 : 1. Какой это металл?

4. Оксид щелочного металла массой 24,8 г растворили в 175,2 г воды. Вычислите массовую долю гидроксида в полученном растворе, если оксид содержит 25,8% кислорода. Оксид какого металла был взят?

5. Вещество, полученное нагреванием 2,3 г натрия в избытке водорода, обработали 10 г воды. Сколько литров (н.у.) газа выделяется? Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

6. При нагревании 6,06 г нитрата щелочного металла образовалось 510 г нитрита. Нитрат какого металла был взят?

7. При электролизе раствора хлорида щелочного металла образовалось 1,02 г щелочи и 112 мл (н.у.) хлора. Что это за металл?

8. При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла со 100 г воды получили раствор с массовой долей вещества 2,38%. Масса раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного водородного соединения. Определите, какое соединение было взято.

9. Имеется 24 г смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия, при прокаливании которой выделился газ, объем которого при нормальных условиях составил 2,24 л. При пропускании данного количества газа через избыток известковой воды было получено 5,0 г осадка. Установите состав исходной смеси.