Ф изика термодинамика бля лекции и вопросы / OF3_3_Teployomkost_Teplovye_mashiny_mini
.pdfКривая зависимости теплоёмкости трёхатомной нелинейной молекулы
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
21 |
12+ |
|
3.3.3. Отношение молярныхных теплоёмкостей γ
Величина:
γ ≡ Cp
CV
называется отношением молярных теплоёмкостей
(или показателем адиабаты) и представляет собой характерную для каждого газа величину.
Значение показателя адиабаты также определяется числом i и характером степеней свободы молекулы:
γ ≡ |
C |
p |
= ( |
|
) |
/ |
= |
|
+ |
|
|
|
|
|
i + 2 R/ |
2 |
|
i |
|
2 |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
CV |
|
2/ |
|
iR/ |
|
|
i |
|
|
|
|
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
|
22 |
||||||||
|
|
|
|
12+ |
|
|
|
|
|
|
3.3.4. Адиабатический процессоцесс;; уравнение Пуассона
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
23 |
12+ |
|
Адиабатический процесс
(Adiabatic process)
δQ = dU + δW = 0
|
CV dT + pdV = 0 |
|
pV = RT |
p = |
RT |
|
V
CV dT + RT dV = 0
V
CV dT = −RT dV
V
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
24 |
12+ |
|
Адиабатический процесс
(Adiabatic process)
dT = - Cp - CV × dV T CV V
lnT + ( γ −1) lnV = const
lnTV γ −1 = const1
TV γ −1 = const2
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
25 |
12+ |
|
Уравнение Пуассона
pV γ = const3
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
26 |
12+ |
|
Уравнение Пуассона
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
27 |
12+ |
|
Сжатие и расширение адиабатически изолированного газа сопровождается его нагреванием и охлаждением
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
28 |
12+ |
|
3.3.5. Политропический процессоцесс
Политропический (политропный) процесс
– термодинамический процесс, характеризующийся постоянной теплоёмкостью.
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
29 |
12+ |
|
Уравнение политропы
pV n = const
Политропа – кривая на диаграммах состояния, изображающая политропный процесс.
© А.В. Бармасов, 2006-2013 |
30 |
12+ |
|