3) Энтальпия образования соединений одного и того же металла с металлоидами одной и той же группы периодической системы растет с ростом атомного веса металлоида:

ΔН0(KF) = -567,4 кДж/моль ΔН0(KC1) = -435,9 кДж/моль ΔН0(KBr) = -392,5 кДж/моль ΔН0(KI) = -327,6 кДж/моль

Правило термохимической логарифмики:

Энтальпия образования неорганических соединений элементов одного ряда или одной подгруппы периодической системы, отнесенная к одному грамм-эквиваленту, находится в линейной зависимости от логарифма порядкового номера этих элементов.

4) Энтальпия присоединения каждого следующего атома к металлу меньше, чем предыдущего:

ΔН0(FeC12)= -341,45 кДж/моль ΔН0(FeC13) = -390,4 кДж/моль

5) Элементы, объединяемые общностью химических свойств, соединяясь с другими элементами, дают мало различающиеся тепловые эффекты, например, для семейства железа:

ΔН0(FeO) = -268,4 кДж/моль ΔН0(CoO) = -239,3 кДж/моль ΔН0(NiO) = -239,7 кДж/моль ΔН 0(FeS) = -100,4 кДж/моль ΔН0(CoS) = -84,5 кДж/моль ΔН0(NiS) = -79 кДж/моль

Стандартное состояние - реальное, состояние вещества при данной температуре и давлении 101,3 кПа (1атм) в термодинамически устойчивых при данной температуре фазах и модификациях.

Стандартная энтальпия (теплота) образования химического соединения ΔН0Т

-изменение энтальпии в процессе получения одного моля этого соединения, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, стандартных при данной температуре (это величина справочная).

Стандартная температура 250С (298 К).

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях.

Энтальпия образования молекулы из свободных атомов - это сумма термохимических энергий связей в этой молекуле.

Термохимическое уравнение - уравнение химической реакций, в котором указан его тепловой эффект.

Признаки термохимического уравнения:

1)Указываются агрегатные состояния вещества: (г) или (п) - газообразное, (ж) - жидкое, (т) или (кр)- твердое состояния воды.

2)Описывает реакцию между молями веществ, а не отдельными молекулами, поэтому в уравнениях допускаются дробные коэффициенты.

3)В уравнении указывается тепловой эффект реакции.

С6Н6(ж)+7,5О2(г)=6СО2(г)+3Н2О(ж); ΔН0298=-3267,7Дж

Первый закон термохимии

закон Лавуазье - Лапласа

Количество тепла, поглощающегося (выделяющегося) при разложении какого-либо сложного вещества на простые вещества, равно количеству тепла, выделяющегося (поглощающегося) при образовании этого же сложного вещества из простых веществ

или

Тепловой эффект прямой реакции равен тепловому эффекту обратной реакции с обратным знаком.

Второй закон термохимии (закон Гесса)

Тепловой эффект ряда последовательных реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций, если исходные вещества и конечные продукты в обоих случаях одни и те же и находятся в одинаковых состояниях и условиях.

или

Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания, а зависит лишь от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции.

Энтальпийные диаграммы

Следствия из закона Гесса

1) тепловой эффект химической реакции (ΔН0х.р.) равен сумме теплот (энтальпий) образования продуктов реакции (ΔH0oбр.пpoд.) минус сумма теплот (энтальпий) образования исходных веществ (ΔН0обр.исх.) с учётом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.

ΔН0х.р.= ΣΔН0обр.прод - Σ ΔН0обр.исх