Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия методичка (колличественный анализ).doc
Скачиваний:
541
Добавлен:
02.04.2015
Размер:
698.37 Кб
Скачать

Кривая титрования раствора соли слабого электролита

Рассмотрим в качестве примера кривую титрования раствора соды. Так как ионы слабой угольной кислоты связывают катионы Н+, карбонатные растворы можно титровать кислотами. Нейтрализация протекает в две ступени, соответственно, на кривой титрования выделяют две эквивалентные точки. Результаты расчёта титрования аликвоты объёмом 10 мл 0,1 M раствора соды 0,1 M соляной кислотой приведены ниже.

Расчёт кривой титрования 10 мл 0,1 М раствора карбоната натрия 0,1 н. соляной кислотой:

VNaOH, мл

Система

Расчётная формула

рН

0

Гидролизующаяся соль Na2CO3

11,66

VNaOH, мл

Система

Расчётная формула

рН

2

Титрование соды по первой ступени.

Буферный раствор H2CO3 + NaHCO3

10,93

5

10,33

7

9,96

9

9,38

9,5

9,05

10

Первая точка эквивалентности VЭ,1= 10 мл,

VΣ1= 20 мл

Гидролиз NaHCO3

8,34

11

Титрование соды по второй ступени.

Буферный раствор NaHCO3+Na2CO3

7,30

12

6,95

15

6,35

17

5,98

19

5,40

19,5

5,07

20

Вторая точка эквивалентности

VЭ,2= 20 мл,

VΣ,2= 30 мл

Раствор Н2CO3

3,91

21

Избыток соляной кислоты

2,71

22

2,41

25

2,04

27

1,91

30

1,78

Кривая титрования соды кислотой

На кривой титрования выделяются две эквивалентные точки. Скачки рН в них невелики, менее 2 единиц. Первую точку эквивалентности можно определить по обесцвечиванию фенолфталеина при рН=8,3, вторую – по переходу окраски метилового оранжевого из жёлтой в красную в области рН около 3,7.

Окислительно-восстановительное титрование

Аналитическая реакция – окислительно-восстановительная. В зависимости от титранта можно выделить следующие виды редоксиметрии:

Перманганатометрия– титрование раствором KMnO4в кислой среде. Восстановление титранта протекает по реакции:

,

в ходе которой малиновый раствор перманганата обесцвечивается. От первой избыточной капли титранта появляется розовая окраска, по которой отмечают эквивалентную точку.

Дихроматометрия– титрование раствором K2Cr2O7в кислой среде. Дихромат калия восстанавливается по реакции:

.

Ванадатометрия– титрование кислым раствором ванадата аммония по реакции:

.

Йодометрия– титрование раствором йода. Часто применяют метод обратного титрования – к аликвоте пробы добавляют избыток титрованного раствора йода, а затем оттитровывают избыточный йод раствором тиосульфата натрия.

Восстановительное титрование растворами соли Мора, как часто называют сульфат железа (2+), тиосульфата натрия и др.

При расчёте результатов окислительно-восстановительного титрования нормальные концентрации титранта и определяемого элемента выражают в электрохимических эквивалентах на литр. Электрохимический эквивалент равен молярной массе соединения, делённой на число электронов в полуреакции его восстановления или окисления. Например, электрохимический эквивалент перманганата калия равен молярной массе, делённой на 5, тогда как химический эквивалент этого соединения в обменной реакции равен его молярной массе.