Принцип Паули (1925 г.)

В системе одинаковых фермионов любые два из них не могут одновременно находиться в одном и том же квантовом состоянии. Число однотипных бозонов не лимитируется.

Отсюда следует, что в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел. Согласно этому принципу, в каждом квантовом состоянии в атоме может находиться только один электрон. Если данное состояние уже занято, то последующий электрон, входя в состав атома, вынужден занимать другое состояние.

2. Периодическая система элементов Менделеева

Принцип Паули полностью объясняет структуру электронных оболочек атома и периодичность его свойств.

Атом водороданаходится в 1sсостоянии (n = 1;l = 0;m_l = 0;m_s=1/2);

Атом гелиянаходится в 1s²состоянии, оба электрона в 1s состоянии, но с антипараллельной ориентацией спина;

Атом литиянаходится в 1s²2sсостоянии, третий электрон занимает наинизшее энергетическое состояние сn = 2.

…………………………………………………………………………………….

Период	Z	Эл-т	K	L		M			N
			1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s
I	1	H	1
	2	He	2
II	3	Li	2	1
	4	Be	2	2
	5	B	2	2	1
	6	C	2	2	2
	7	N	2	2	3
	8	O	2	2	4
	9	F	2	2	5
	10	Ne	2	2	6
III	11	Na	2	2	6	1
	12	Mg	2	2	6	2
	13	Al	2	2	6	2	1
	14	Si	2	2	6	2	2

Строение атомов подтверждается изучением рентгеновских спектров, когда под влиянием внешнего электрона выбивается электрон из внутренней оболочки. На его место переходит электрон из внешних оболочек, что сопровождается испусканием рентгеновских квантов.

Молекула– наименьшая частица вещества, состоящая из атомов, соединенных химическими связями и являющаяся носителем основных физических и химических свойств вещества. Химические связи обусловлены взаимодействием внешних (валентных) электронов атомов. Существует 2 типа связи:

• ионная, обусловлена кулоновскими силами притяжения (NaCl, KBrи др.);

• ковалентнаявозникает при обобществлении валентных электронов двумя соседними атомами (спины валентных электронов должны быть антипараллельны (Н₂,СОи др.),