Khimia_Abakumova_08_1-80
.pdf
|
|
|
|
|
Таблица4 |
|
Теплотыгидратациинекоторыхионов |
|
|
||||
вбесконечноразбавленныхрастворахпри 25 °С[8] |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
Ион |
H |
H3O |
Na |
Mg 2 |
NH4 |
|
Теплота гидратации |
1109 |
460,2 |
422,6 |
1954 |
326,4 |
|
HK, кДж/моль |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ион |
OH |
Cl |
NO3 |
SO4 2 |
CO3 2 |
|
Теплота гидратации |
510,5 |
351,5 |
309,6 |
1109 |
1389 |
|
HA, кДж/моль |
|
|
|
|
|
|
Теплота гидратации NaCl весьма значительна, что говорит о прочности гидратированных ионов, образующихся в растворе.
7.2. Свойства растворов электролитов
Сильныеэлектролитыврастворедиссоциированы(ионизированы) практически полностью. Диссоциация слабых электролитов протекает обратимо и устанавливается равновесие (7.1).
Количественно процесс диссоциации может бытьохарактеризован рядомвеличин: степеньюдиссоциации , изотоническимкоэффициентом i, константой электролитической диссоциации Kд, эквивалентной электропроводимостью Ο.
Степень электролитической диссоциации – это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества в растворе.
Степень диссоциации может измеряться в долях единицы или
впроцентах(%). Если = 0, диссоциацияотсутствует, веществорастворяется в молекулярной форме и является неэлектролитом. Когда = 1 или = 100 %, происходит полная диссоциация электролита и растворенное вещество находится только в ионной форме.
Делениеэлектролитовнаслабыеисильныепроводитсяпозначению
–степени диссоциации для 0,1 н. растворов электролитов при температуре t = 25 °С. Сильные электролиты – вещества, которые
в0,1 н. растворе хорошо проводят электрический ток и диссоциируют
8 0