- •3.Основные положения атомно-молекулярного учения
- •8. Принцип Паули. Принципы заполнения орбиталей.
- •28. Закон Рауля
- •29. Закон Вант-Гоффа. Осмос
- •30. Закон Генри. Растворимость.
- •31 Температура кипения и замерзания раствора.
- •32. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •33. Водородный показатель
- •34. Гидролиз солей
- •36. Строение мицеллы
- •37. Кристаллическое и аморфное состояние веществ. Типы кристаллической решетки.
- •39. Методы получения металлов
- •40. Электролиз. Законы электролиза
- •41. Гальванические элементы
- •42. Коррозия металлов
- •43. Методы защиты металлов от коррозии
- •44. Сплавы. Основные типы двухкомпонентных диаграмм состояния.
- •46. Минеральные вяжущие вещества, и их химический состав.
- •49. Классификация органических соединений.
36. Строение мицеллы
Мицеллы — частицы в коллоидных системах, состоят из нерастворимого в данной среде ядра очень малого размера, окруженного стабилизирующей оболочкой адсорбированных ионов и молекул растворителя Средний размер мицелл от 10−5 до 10−7см.
К мицеллам относят также частицы в растворах поверхностно-активных веществ (ПАВ), называемых лиофильными коллоидами.
Мицеллы представляют собой скопления правильно расположенных молекул, удерживаемых преимущественно дисперсными силами.
Образование мицелл характерно для водных растворов моющих веществ и некоторых органических красителей с большими молекулами. В других средах, - например в этиловом спирте, - эти вещества растворяются с образованием молекулярных растворов.
37. Кристаллическое и аморфное состояние веществ. Типы кристаллической решетки.
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ вещества, характеризуется наличием дальнего порядка в расположении частиц (атомов, ионов, молекул). В кристаллическом состоянии существует и ближний порядок, к-рый характеризуется постоянными координац. числами, валентными углами и длинами хим. связей. Инвариантность характеристик ближнего порядка в кристаллическом состоянии приводит к совпадению структурных ячеек при их трансляционном перемещении и образованию трехмерной периодичности структуры Вследствие своей макс. упорядоченности кристаллическое состояние в-ва характеризуется миним. внутр. энергией и является термодинамически равновесным состоянием при данных параметрах -давлении, т-ре, составе (в случае твердых растворов)
АМО́РФНОЕ СОСТОЯ́НИЕ, твердое конденсированное состояние вещества, характеризующееся изотропией физических свойств, обусловленной неупорядоченным расположением атомов и молекул. Кроме изотропии свойств (механических, тепловых, электрических, оптических и т. д.) для аморфного состояния вещества характерно наличие температурного интервала, в котором аморфное вещество при повышении температуры переходит в жидкое состояние. Этот процесс происходит постепенно: при нагревании аморфные вещества в отличие от кристаллических, сначала размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец, становятся жидкими, т. е. аморфные вещества плавятся в широком интервале температур.
Кристалли́ческая решётка — вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла.. В зависимости от типов химической связи между узлами различают следующие типы решёток:1.ионные 2.атомные 3. молекулярные, 4. металлические.
38. Общие свойства металлов С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. 4Li + O2 = 2Li2O оксид лития 2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия
С азотом реагируют только самые активные металлы,
2Al + N2 = 2AlN 3Ca + N2 = Ca3N2
С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:
Fe + S = FeS
С водородом реагируют только самые активные металлы,
2Na + H2 = 2NaH Mg + H2 = MgH2
С углеродом реагируют только наиболее активные металлы.
2Na + 2C = Na2C2 Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2 2Na + H2 = 2NaH