28. Закон Рауля

Давление пара растворителя над раствором нелетучего компонента всегда ниже, чем давление пара над чистым растворителм.

Рауль установил, что относительное понижение давления пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества

(p-p0)/p=N p0-давление пара над раствором, p-давление пара над чистым растворителем//N-мольная доля растворенного вещества

Раствор замерзает при более низкой температуре чем растворитель

Изменение температуры замерзания будет равно к-криоскопической постоянной умнож. На См молярную концентрацию раствора ∆Тзамерз.=к*См

Температура кипения раствора всегда выше, чем у чистого растворителя ∆Ткипения=к*См, к-эбумоскопическая постоянная

Следствия:

1) Понижение температуры кристаллизации бесконечно разбавленных растворов не зависит от природы растворенного вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

2) Повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов нелетучих веществ не зависит от природы растворенного вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

29. Закон Вант-Гоффа. Осмос

диффузия -способностью в-ва распределяться по всему объему. Осмос – переход растворителя из менее концентрированного раствора в более концентрированный раствор вещества. Процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону большей концентрации величина осмотического давления зависит от концентрации раствора и от его температуры, но не зависит ни от природы растворенного вещества, ни от природы растворителя. Для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается Закон Вант-Гоффа: Для разбавл. растворов осмотическое давление независимо от рода р-теля и р-ного в-ва при данной температуре пропорциональна молярной концентрации р-ра. Используя осмитич. Давление также можно определить молек. массы р-ных в-в. Pосм=CmRT=nRT/Vр-ра=mр/мр/Vр-ра

Pосм – осмотическое давление раствора, кПа; Cm – его молярная концентрация, моль/л; R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль*К); Т – абсолютная температура раствора.

30. Закон Генри. Растворимость.

ГЕНРИ ЗАКОН: растворимость газа при заданной т-ре пропорциональна его давлению над р-ром.

N=k*p,где N-мольная доля растворенного вещества,k-постоянная Генри,p-парциальное давление газа.Закон Генри-частный случай закона распределения:Вещество, способное растворится в 2х несмешивающийся жидкостяхраспределяется между ними так, что концентрация его в этих растворах остается постоянной при данной темпер. С1/с2=к к-коэфф.распределения, с1с2-концентрации веществ

Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах.Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.