Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Протоколы / Электронная библиотека ХМА / Аналитическая химия Качественный анализ.doc
Скачиваний:
127
Добавлен:
26.03.2015
Размер:
3.23 Mб
Скачать

Министерство образования Республики Беларусь

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра аналитической химии

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

КАЧЕСТВЕННЫЙ

АНАЛИЗ

Методические указания к лабораторным занятиям

по дисциплинам «Аналитическая химия»

и «Аналитическая химия и физико-химические

методы анализа» для студентов

химико-технологических специальностей

Минск 2002

УДК 543

Рассмотрены и рекомендованы к изданию редакционно-издательским советом университета.

Составители: А. Е. Соколовский,

Н. А. Коваленко, Н. Ф. Поповская,

Е. В. Радион

Под редакцией канд. хим. наук Е. В. Радион

Рецензент доцент кафедры общей и неорганической химии Т. Л. Залевская

По тематическому плану изданий учебно-методической литературы университета на 2002 год. Поз.7.

Для студентов химико-технологических специальностей.

© Учреждение образования

«Белорусский государственный

технологический университет»,

2002

© Соколовский А. Е.,

Коваленко Н. А., Поповская Н. Ф.,

Радион Е. В., составление, 2002

Введение

Главным содержанием всех химико-аналитических работ являются разделениекомпонентов анализируемого вещества и выделение их,идентификациякомпонентов анализируемого вещества иколичественное определениекомпонентов.Идентификация компонентов – задачакачественного анализа, количественное ихопределение– задачаколичественного анализа.Разделение компонентов необходимо для обоих видов анализа.

В соответствии с этим курс аналитической химии условно делится на 2 больших раздела – «Методы обнаружения и разделения элементов (качественный анализ)»и«Методы количественного определения элементов (количественный анализ)».

Изучение основ качественного анализа имеет цельюзакрепить знание теоретических основ аналитической химии; изучить качественные реакции катионов и анионов, выявляющих сходство и различие их химико-аналитических свойств; освоить методы анализа смесей катионов и анионов (разделение и идентификация).

Качественный анализ неорганических веществ включает анализ катионов и анализ анионов и предусматривает подразделение их на группы. Аналитическую группу составляют сходные по химико-аналитическим свойствам ионы. Сходство химико-аналитических свойств ионов характеризуется главным образом общими реакциями, а различиечастными реакциями. При изучении аналитической химии необходимо прежде всего знать сходство и различие свойств ионов, которые позволяет предвидеть Периодический закон Д.И.Менделеева.

В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими соединений. При систематическом ходе анализа ионы выделяют из сложной смеси не поодиночке, а целыми группами, пользуясь одинаковым отношением их к действию некоторых реагентов, называемых групповыми реагентами. Классификация катионов и анионов приведена в табл. 1 и 2.

В химическом анализе используют все типы химических реакций. Каждую реакцию и операцию необходимо осуществлять при вполне определенных условиях, благоприятствующих им и препятствующих протеканию нежелательных процессов (коллоидообразование, соосаждение, гидролиз и т.п.).

Направление и полнота протеканияхимических процессов в растворах зависят отусловий, при которых они осуществляются (концентрация реагирующих веществ, температура, рН среды, катализаторы, время и т.д.).Скорость протеканияхимических реакций зависит отконцентрации реагирующих веществв растворе, температуры и др. факторов. Растворимость веществ, константы диссоциации слабых электролитов зависятот температуры и от природы электролита.

Таблица 1

Классификация катионов

I группа

II группа

III группа

IV группа

V группа

K+, Na+, NH4+, Mg2+ и др.

Ba2+, Sr2+, Ca2+ и др.

Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+

Cu2+, Cd2+, Bi3+, Hg2+, AsV, AsIII, SbV, SbIII, SnIV, SnII и др.

Ag+, Hg22+, Pb2+

Группового реагента

не имеют

Групповой реагент – (NH4)2CO3

Групповой реагент –

(NH4)2S

Групповой реагент – H2S (в присутствии HCl)

Групповой реагент – HCl

Сульфиды

растворимы в воде

Сульфиды не растворимы в воде

(или вместо них образуются нерастворимые в воде гидроксиды)

Карбонаты растворимы в воде

Карбонаты не растворимы в воде

Сульфиды (или гидроксиды) растворимы в разбавленных кислотах

Сульфиды не растворимы в разбавленных кислотах

Таблица 2