Протоколы / Протоколы ЛР по качественному анализу 2009 / Протокол ЛР 3 по качественному анализу
.docЛабораторная работа № 2
Анализ смеси анионов
Цель работы: провести качественный анализ раствора, в котором возможно присутствие анионов I, II и III аналитических групп: SO42–, CO32–, PO43–, Cl–, I–, NO2–, NO3–.
Выполнение работы
Получена проба № ____.
Внешний вид пробы – прозрачный (мутный) раствор _______________ цвета (бесцветный).
рН пробы ____.
1. Предварительные испытания
Ион |
Реагент, условия проведения реакции |
Аналитическая реакция |
Аналитический эффект |
SO42– CO32– PO43– |
BaCl2, рН=7–8 |
SO42– + Ва2+ ................. CO32– + Ва2+ ................. PO43– + Ва2+ .................. |
Выпал (не выпал) белый осадок |
Cl– I– |
1. AgNO3 |
Cl– + Ag+ ... I– + Ag+ ...
|
1. Выпал (не выпал) осадок _____________ цвета |
[Записать продукты предыдущей реакции] |
2. 2 н. HNO3 |
Побочные реакции: ............. + Ag+ .................... ............. + Ag+ .................... ............. + Ag+ .................... ............. + HNO3 .................... ............. + HNO3 .................... ............. + HNO3 .................... ............. + HNO3 .................... ............. + HNO3 .................... |
2. [Дать один из вариантов ответа]
или
или
|
CO32–NO2– |
2 н. H2SO4 |
CO32– + Н+ CO2↑ + Н2О NO2– + Н+ NO2↑ + NO↑ + Н2О |
Выделились (не выделились) пузырьки газа |
2. Открытие анионов I группы
(Не проводили, т. к. проба на анионы I группы была отрицательной)
Ион |
Реагент, условия проведения реакции |
Аналитическая реакция |
Аналитический эффект |
SO42– |
1. BaCl2, рН=7–8 |
SO42– + Ва2+ ................. CO32– + Ва2+ ................. PO43– + Ва2+ .................. |
Выпал (не выпал) белый осадок |
[Записать продукты предыдущей реакции] |
2. HCl |
................... + HCl ................ ................... + HCl ................ ................... + HCl ................ |
2. [Дать один из вариантов ответа]
или
или
|
CO32– |
1. HCl |
CO32– + Н+ CO2↑ + Н2О |
Выделились (не выделились) пузырьки газа |
2. Ba(OH)2 |
CO2↑ + Ba(OH)2 BaCO3 |
Баритовая вода помутнела (не помутнела) |
|
(Реакцию не проводили, т. к. в предыдущем испытании пузырьки газа не выделялись) |
|||
PO43– (в виде Ba3(PO4)2 |
1. 2 н. HNO3 |
Ba3(PO4)2 + HNO3 Ba(NO3)2 + H3PO4 BaCO3 + HNO3 ..................... |
1. Осадок полностью (частично) растворился (не растворился) |
2. AgNO3, рН7 |
PO43– + Ag+ Ag3PO4 |
2. Выпал (не выпал) жёлтый осадок |
|
3. 2 н. HNO3 |
Ag3PO4 + HNO3 ...................... |
3. Осадок растворился (не растворился) |
|
4. NH4OH |
Ag3PO4 + 6NH4OH [Ag(NH3)2]3PO4 + 6H2O |
4. Осадок растворился (не растворился) |
|
PO43– |
Mg2+, NH4OH, NH4Cl |
PO43– + Mg2+ + NH4+ MgNH4PO4 |
Выпал (не выпал) белый кристаллический осадок |
3. Открытие анионов II группы
(Не проводили, т. к. проба на анионы II группы была отрицательной)
Ион |
Реагент, условия проведения реакции |
Аналитическая реакция |
Аналитический эффект |
I– |
Хлорная вода, H2SO4, бензол |
2I– + Cl2 = I2 + 2Cl– |
Бензольный слой окрасился (не окрасился) в малиновый цвет |
Cl– |
1. AgNO3, 2 н. HNO3 |
Cl– + Ag+ = AgCl↓ I– + Ag+ = AgI↓ |
1. Образовался (не образовался) осадок __________________ цвета |
2. 25 %-ный NH4OH |
AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Сl + 2H2O |
2. Осадок растворился (не растворился, частично растворился) |
|
3. KBr |
[Ag(NH3)2]Сl + KBr + 2HNO3 = AgBr↓ +KCl +2NH4NO3 |
3. Появилась (не появилась) муть |
|
Cl– |
1. AgNO3, 2 н. HNO3 |
Cl– + Ag+ = AgCl↓ I– + Ag+ = AgI↓ |
1. Образовался (не образовался) осадок __________________ цвета |
2. 2 н. NH4OH |
AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Сl + 2H2O |
2. Осадок растворился (не растворился, частично растворился) |
|
3. 2 н. НNO3 |
[Ag(NH3)2]Сl + 2НNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3 |
3. Выпал (не выпал) белый творожистый осадок (образовалась муть) |
4. Открытие анионов III группы
Ион |
Реагент, условия проведения реакции |
Аналитическая реакция |
Аналитический эффект |
NO2– |
KI, HCl или CH3COOH, крахмал, пробирочная реакция |
2NO2– + 2I– + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O |
Раствор побурел (не побурел), после добавления крахмала появилась (не появилась) тёмно-синяя окраска |
KI, HCl или CH3COOH, крахмал, капельная реакция |
2NO2– + 2I– + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O |
На фильтровальной бумаге появилась (не появилась) синяя окраска |
|
NO2– (удаление) |
Карбамид (мочевина), H2SO4 |
2NO2– + 2H+ + CO(NH2)2 = CO2↑ + 2N2↑ + 3H2O |
Проводили до отрицательной реакции на NO2– с KI в присутствии крахмала: раствор или полоска бумаги не синели |
NO3– |
Дифениламин в конц. H2SO4 |
NO3– + H+ + (С6Н5)2NH продукт окисления синего цвета |
Появилась (не появилась) интенсивная синяя окраска на стенках пробирки |
Результат анализа:
В пробе № ___ обнаружены ионы ___, ___, ___, ___, ___, ___
Анализ выполнили:
-
Студенты
Факультет, курс
№ группы
Дата выполнения: «___» ___________ 201 г. Подпись преподавателя: _________________