Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Протоколы / Протоколы ЛР по качественному анализу 2009 / Протокол ЛР 3 по качественному анализу

.doc
Скачиваний:
11
Добавлен:
26.03.2015
Размер:
79.36 Кб
Скачать

Лабораторная работа № 2

Анализ смеси анионов

Цель работы: провести качественный анализ раствора, в котором возможно присутствие анионов I, II и III аналитических групп: SO42–, CO32–, PO43–, Cl, I, NO2, NO3.

Выполнение работы

Получена проба № ____.

Внешний вид пробы – прозрачный (мутный) раствор _______________ цвета (бесцветный).

рН пробы  ____.

1. Предварительные испытания

Ион

Реагент, условия проведения реакции

Аналитическая реакция

Аналитический эффект

SO42–

CO32–

PO43–

BaCl2, рН=7–8

SO42– + Ва2+  .................

CO32– + Ва2+  .................

PO43– + Ва2+  ..................

Выпал (не выпал) белый осадок

Cl

I

1. AgNO3

Cl + Ag+  ...

I + Ag+  ...

1. Выпал (не выпал) осадок _____________ цвета

[Записать продукты предыдущей реакции]

2. 2 н. HNO3

Побочные реакции:

............. + Ag+  ....................

............. + Ag+  ....................

............. + Ag+  ....................

............. + HNO3  ....................

............. + HNO3  ....................

............. + HNO3  ....................

............. + HNO3  ....................

............. + HNO3  ....................

2. [Дать один из вариантов ответа]

  • Осадок полностью растворился

или

  • Осадок частично растворился, имеет ______________ цвет

или

  • Осадок не растворился, имеет ________________ цвет

CO32–NO2

2 н. H2SO4

CO32– + Н+  CO2↑ + Н2О

NO2 + Н+  NO2↑ + NO↑ + Н2О

Выделились (не выделились) пузырьки газа

2. Открытие анионов I группы

(Не проводили, т. к. проба на анионы I группы была отрицательной)

Ион

Реагент, условия проведения реакции

Аналитическая реакция

Аналитический эффект

SO42–

1. BaCl2, рН=7–8

SO42– + Ва2+  .................

CO32– + Ва2+  .................

PO43– + Ва2+  ..................

Выпал (не выпал) белый осадок

[Записать продукты предыдущей реакции]

2. HCl

................... + HCl  ................

................... + HCl  ................

................... + HCl  ................

2. [Дать один из вариантов ответа]

  • Осадок полностью растворился, выделились (не выделились) пузырьки газа

или

  • Осадок частично растворился, выделились (не выделились) пузырьки газа

или

  • Осадок не растворился, пузырьки газа не выделились

CO32–

1. HCl

CO32– + Н+  CO2↑ + Н2О

Выделились (не выделились) пузырьки газа

2. Ba(OH)2

CO2↑ + Ba(OH)2  BaCO3

Баритовая вода помутнела (не помутнела)

(Реакцию не проводили, т. к. в предыдущем испытании пузырьки газа не выделялись)

PO43–

(в виде Ba3(PO4)2

1. 2 н. HNO3

Ba3(PO4)2 + HNO3  Ba(NO3)2 + H3PO4

BaCO3 + HNO3  .....................

1. Осадок полностью (частично) растворился (не растворился)

2. AgNO3, рН7

PO43– + Ag+  Ag3PO4

2. Выпал (не выпал) жёлтый осадок

3. 2 н. HNO3

Ag3PO4 + HNO3  ......................

3. Осадок растворился (не растворился)

4. NH4OH

Ag3PO4 + 6NH4OH  [Ag(NH3)2]3PO4 + 6H2O

4. Осадок растворился (не растворился)

PO43–

Mg2+, NH4OH, NH4Cl

PO43– + Mg2+ + NH4+  MgNH4PO4

Выпал (не выпал) белый кристаллический осадок

3. Открытие анионов II группы

(Не проводили, т. к. проба на анионы II группы была отрицательной)

Ион

Реагент, условия проведения реакции

Аналитическая реакция

Аналитический эффект

I

Хлорная вода,

H2SO4, бензол

2I + Cl2 = I2 + 2Cl

Бензольный слой окрасился (не окрасился) в малиновый цвет

Cl

1. AgNO3, 2 н. HNO3

Cl + Ag+ = AgCl↓

I + Ag+ = AgI↓

1. Образовался (не образовался) осадок __________________ цвета

2. 25 %-ный NH4OH

AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Сl + 2H2O

2. Осадок растворился (не растворился, частично растворился)

3. KBr

[Ag(NH3)2]Сl + KBr + 2HNO3 = AgBr↓ +KCl +2NH4NO3

3. Появилась (не появилась) муть

Cl

1. AgNO3, 2 н. HNO3

Cl + Ag+ = AgCl↓

I + Ag+ = AgI↓

1. Образовался (не образовался) осадок __________________ цвета

2. 2 н. NH4OH

AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Сl + 2H2O

2. Осадок растворился (не растворился, частично растворился)

3. 2 н. НNO3

[Ag(NH3)2]Сl + 2НNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3

3. Выпал (не выпал) белый творожистый осадок (образовалась муть)

4. Открытие анионов III группы

Ион

Реагент, условия проведения реакции

Аналитическая реакция

Аналитический эффект

NO2

KI, HCl или CH3COOH, крахмал, пробирочная реакция

2NO2 + 2I + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O

Раствор побурел (не побурел), после добавления крахмала появилась (не появилась) тёмно-синяя окраска

KI, HCl или CH3COOH, крахмал, капельная реакция

2NO2 + 2I + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O

На фильтровальной бумаге появилась (не появилась) синяя окраска

NO2 (удаление)

Карбамид (мочевина), H2SO4

2NO2 + 2H+ + CO(NH2)2 = CO2↑ + 2N2↑ + 3H2O

Проводили до отрицательной реакции на NO2 с KI в присутствии крахмала: раствор или полоска бумаги не синели

NO3

Дифениламин в конц. H2SO4

NO3 + H+ + (С6Н5)2NH  продукт окисления синего цвета

Появилась (не появилась) интенсивная синяя окраска на стенках пробирки

Результат анализа:

В пробе № ___ обнаружены ионы ___, ___, ___, ___, ___, ___

Анализ выполнили:

Студенты

Факультет, курс

группы

Дата выполнения: «___» ___________ 201  г. Подпись преподавателя: _________________