Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 12 / ПР

Основные понятия:

Произведением растворимости (ПР) называют произведение концентрации ионов труднорастворимого электролита в насыщенном растворе.

Если труднорастворимый электролит диссоциирует с образованием нескольких одинаковых ионов, то при вычислении ПР этого электролита концентрации ионов должны быть возведены в степени, равные числу одинаковых ионов в уравнении диссоциации, например:

Pb3(PO4)2 = 3Pb²⁺ + 2PO4^3-

ПР _(Pb3(PO4)2) = [Pb²⁺]³[ PO4^3-]²

Для большинства труднорастворимых электролитов значения их ПР определены и содержатся в соответствующих справочниках. Эти значения ПР используются для решения задач, в частности для определения растворимости и концентрации ионов труднорастворимого соединения в его насыщенном растворе, а также для определения возможности образования осадка труднорастворимого электролита при заданных концентрациях исходных веществ. В этом случае необходимо рассчитать произведение концентрации ионов (ПК) и сравнить его с ПР.

Если ПК ионов в растворе меньше его ПР, то осадок не образуется:

ПК < ПР ( осадок не образуется)

Такой раствор является еще не насыщенным. Если ПК ионов превышает ПР, раствор становится насыщенным, а затем и пересыщенным и это ведет к выпадению осадка:

ПК > ПР ( осадок образуется)

Ненасыщенный раствор каких-либо электролитов, например AgCl, можно сделать насыщенным, если к нему прибавлять электролит с одноименным ионом.

Так, если к ненасыщенному раствору AgCl, у которого ПК < ПР_AgCl ( 1,5*10^-10), прибавлять понемногу KCl или HCl, то произведение [Ag⁺][Cl^-] постепенно достигает величины ПР, раствор из ненасыщенного становится насыщенным и из раствора выпадает осадок AgCl.

Для растворения осадка нужно, наоборот, уменьшить концентрацию хотя бы одного из ионов в насыщенном растворе, чтобы ПК ионов стало меньше величины ПР.

Этого достигают, как правило, связыванием одного из ионов осадка, находящегося в растворе, с ионом добавляемого реагента в слабодиссоциирующее или летучее соединение.

Растворение труднорастворимого электролита может происходить в случаях образования:

1. растворимого слабодиссоциирующего соединения;

2. комплексного соединения;

3. газообразного вещества;

или в случае ОВР, приводящей к изменению степени окисления ионов труднорастворимого электролита.