Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 12 / Опыт 4,6
.docОпыт 4
Условие растворения осадков в результате химического воздействия
В двух пробирках был получен гидроксид магния, осадок белого цвета, путем взаимодействия 2 капель сульфата магния с 2 каплями гидроксида натрия.
MgSO4 + NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
В первую пробирку добавлена 1 капля HCl. Осадок растворился.
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Kд Н2О = 1,86 * 10-16
Во вторую пробирку добавлены 2 капли NH4Cl. Осадок растворился.
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH4OH
Kд NН4ОH = 1,78 * 10-5
Условие растворения осадка по принципу ПР заключается в следующем: осадок растворяется при ПК < ПР.
Осадок в первой пробирке растворяется быстрее, так как в этом случае образуется вода – вещество, которое диссоциирует слабее, чем гидроксид аммония, в результате чего в первой реакции химическое равновесие более, чем во второй, смещается в сторону продуктов реакции, что и объясняет ее более быстрое протекание.
Опыт 6
Получение одних малорастворимых соединений из других
В пробирку были добавлены раствор нитрата свинца (II) и раствор сульфата натрия. Получен белый осадок сульфата свинца (II).
Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3
К полученному осадку добавлен раствор сульфида аммония. Образовался черный осадок сульфида свинца.
PbSO4 + (NH4)2S = PbS + (NH4)2SO4
Один осадок заменил собой другой так как ПРPbS = 6,8 * 10-29 меньше чем ПРPbSO4 = 2,2 * 10-8