Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 12 / Опыт 1,2

Опыт №1.Условия выпадения осадка.

В две пробирки внесли по 3 капли раствора сульфата марганца (II). Затем в одну пробирку добавили 3 капли сероводородной воды, а в другую – столько же раствора сульфида аммония.

1. MnSO₄+H₂S=H₂SO₄+MnS

Mn²⁺+SO₄^2-+2H⁺+S^2-=2H⁺+SO₄^2-+MnS

2. MnSO₄+(NH₄)₂S=(NH₄)₂SO₄+MnS

Mn²⁺+SO₄^2-+2NH₄⁺+S^2-=2NH₄⁺+SO₄^2-+ MnS – выпадает осадок

Если произведение концентрации ионов превышает произведение растворимости, раствор становится насыщенным, а затем и перенасыщенным и это ведет к выпадению осадка. Сульфат аммония в отличии от сероводородной воды диссоциирует полностью, при этом повышается концентрация ионов серы в растворе (ПК>ПР-выпадает осадок).

Опыт №2.Влияние одноименных ионов на выпадение осадка.

В две пробирки налили по 7-8 капель насыщенного раствора хлората калия. В одну пробирку добавили 4 капли насыщенного раствора хлорида калия, в другую столько же хлорида натрия.

1. KClO₃+KCl

2. KClO₃+NaCl

В случае, когда мы добавили KCl мы наблюдали образование на стенках пробирки кристалликов калия.

ПР_(KClO3)=[K⁺]+[ClO₃^-]

При этом растворимость хлорида калия уменьшиться, т.к. выпадает осадок.