Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 12 / Опыт №3, 5
.docОпыт № 3
Последовательность выпадения осадков малорастворимых солей.
В одной пробирке мы получили осадок PbSO4, путем взаимодействия 3-х капель раствора Na2SO4 с 3-мя каплями раствора Pb(NO3)2. В другой пробирке получили осадок PbCrO4, смешивая 3 капли K2CrO4 с 3-мя каплями раствора Pb(NO3)2. В третью пробирку налили по 3 капли Na2SO4 и K2CrO4, а потом прилили Pb(NO3)2 и по цвету выпавшего осадка мы определили вещество.
Реакции, проводимые в данном опыте:
-
Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 (белый осадок) + 2NaNO3
-
K2CrO4 + Pb(NO3)2 = PbCrO4 (желтый осадок) + 2KNO3
-
(K2CrO4 + Na2SO4) + Pb(NO3)2 = PbCrO4 (желтый осадок) + 2KNO3 + Na2SO4
ПР PbCrO4= 1,77 * 10-14
ПР PbSO4 = 2,2 * 10-8
Как видно из 3-ей реакции выпал осадок PbCrO4 желтого цвета. Это произошло из-за того, что ПР PbCrO4 < ПР PbSO4. Но если мы продолжим добавление в этот раствор Pb(NO3)2, то вскоре закончатся ионы CrO42- и выпадать в осадок будет уже PbSO4.
Вывод: в реакциях идущих с выпадением осадка первым будет выпадать тот, у которого ПР меньше.
Опыт № 5.
Влияние величины ПР электролита на его способность к химическому взаимодействию.
В первую пробирку мы налили 2 капли раствора FeSO4, а в другую 2 капли CuSO4, затем в каждую прилили по 3 капли (NH4)2S. Выпали осадки. К осадкам мы прилили по 6-7 капель HCl 2н. В результате этого растворился осадок CuS, а осадок FeS не растворился.
Реакции:
1. FeSO4 + (NH4)2S = FeS + (NH4)2SO4
2. CuSO4 + (NH4)2S = CuS + (NH4)2SO4
3. CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S
4. FeS + HCl =
Это произошло из-за того, что ПР CuS < ПР FeS
ПР CuS = 3,2 * 10-38
ПР FeS = 3,8 * 10-20
Вывод: