Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
43
Добавлен:
22.03.2015
Размер:
98.82 Кб
Скачать

Выполнение работы

Приборы и реактив. Штатив с пробирками. Хлорид алюминия, ацетат натрия, карбонат аммония, хлорид калия, сульфат натрия, карбонат натрия.

Растворы: ацетата натрия - 0,5н., хлорида алюминия – 0,5н., сульфида аммония – 0,5 н., карбоната натрия – 0,5н., хлорида сурьмы(III) – 0,5н., соляной кислоты – 1н., лакмуса, фенолфталеина.

Опыт№1

Определение реакции среды при гидролизе

различных типов солей.

В пять пробирок налить по 6 капель нейтрального раствора лакмуса. В первую добавить один микрошпатель порошка хлорида алюминия, во вторую – столько же порошка ацетата натрия, а в третью – микрошпатель карбоната алюминия, в четвертую – хлорида калия. Пятую оставить в качестве контрольной.

Вещество

Цвет индикатора

Среда

AlCl3

Красный

Кислая

KCl (порошок)

Синий

Щелочная

(NH4)2CO3

Фиолетовый

Нейтральная

CH3COONa (порошок)

Синий

Щелочная

AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl

  1. Al3+ + HOH AlOH2+ + H+

  2. AlOH2+ + HOH AlOH+ + H+

  3. AlOH+ + HOH Al(OH)3 + H+

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

CH3COO- + HOH CH3COOH + OH-

(NH4)2CO3 + 2HOH 2NH4OH + H2CO3

KCl –не подвергается гидролизу

Опыт№2

Случаи ступенчатого гидролиза.

а) Образование основной соли в процессе ступенчатого гидролиза.

Налить в пробирку 8 капель раствора ацетата натрия и 8 капель сульфата алюминия. Перемешать и осторожно нагреть, наблюдать выпадение осадка основной соли Al(OH)2CH3COO.

Al2(SO43 + 2CH3COONa + 2H2O= 2А1(ОН)2СН3СОО + Na2SO4 + 2H2SO4

Al2(SO43 + 3H2O 2А1(ОН)3 + 3H2SO4

1) Al2(SO43 + 2HOH 2AlOHSO4 + H2SO4

Al3+ + 2HOH 2AlOH2+ + 2H+

2) 2AlOHSO4 + 2HOH 2(Al(OH)2)2SO4 + H2SO4

Al2+ + 2HOH Al(OH)2+ + 2H+

3) (Al(OH)2)2SO4 + 2HOH 2А1(ОН)3 + 3H2SO4

Al+ + 2HOH Al(OH)3 + 2H+

б) Образование кислых солей.

Налить в пробирку 10 капель нейтрального лакмуса и добавить к нему один микрошпатель кристаллов карбоната натрия.

Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH

CO32- + HOH HCO3- + OH-

Окраска индикатора синея. Среда щелочная.

Опыт№3

Случаи полного гидролиза солей.

В две пробирки налить по 8 капель хлорида алюминия. В первую пробирку добавить восемь капель раствора сульфида аммония, во вторую – раствора кабоната натрия.

AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl

  1. Al3+ + HOH AlOH2+ + H+

  2. AlOH2+ + HOH AlOH+ + H+

  3. AlOH+ + HOH Al(OH)3 + H+

Na2CO3 + 2HOH H2CO3 +2NaOH

1) CO32- + HOH HCO3- + OH-

2) HCO3- + HOH H2CO3 + OH-

H2CO3 H2O + CO2

Опыт №4. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

а) Влияние температуры: Налили в пробирку 1-2 мл дистиллированной воды и растворили в ней 1-2 микрошпателя ацетата натрия. В полученный раствор добавили каплю фенолфталеина. Наблюдали порозовение раствора среда щелочная:

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

CH3COO- + HOH CH3COOH + OH-

При нагревании окраска раствора стала красной, потому что среда стала более щелочная. Равновесие сместилось вправо в направление образования кислоты и гидроксида

б) Влияние разбавления раствора. Внести в пробирку 3 капли рас­твора хлорида сурьмы (III) и добавлять к нему по каплям дистиллированную воду до появления белого осадка хлорида оксосурьмы SbOCl. Написать урав­нения следующих реакций в молекулярном и ионном виде:

  1. первой ступени гидролиза хлорида сурьмы, в данном случае образует­ся SbOHCl2;

SbCl3 + HOH SbOHCl2 + HCl

Sb3+ + HOH SbOH2+ + H+

  1. второй ступени гидролиза, протекающей при значительном разбавле­нии раствора на холоде с образованием сначала Sb(OH)2Cl и дальнейшим отщеплением воды и выпадением в осадок SbOCl.

SbOHCl2 + HOH Sb(OH)2Cl + HCl

Sb2+ + HOH SbOH+ + H+

Sb(OH)2Cl SbOCl + H2O

в) Влияние изменения концентрации ионов Н+ или ОН- В пробирку с осадком SbOCl, полученным в предыдущем опыте, добавлять по каплям соляную кислоту до растворения осадка. При добавление соляной кислоты осадок растворился, следовательно, при добавление ионов, которые образовались в процессе гидролиза, реакция идет в обратном направлении.

Na2S + 2HOH 2NaOH + H2S

  1. Na2S + HOH NaHS + NaOH

S2- + HOH HS- + OH-

2) NaHS +HOH H2S + NaOH

HS- + HOH H2S + OH-

Чтобы уменьшить степень гидролиза сульфида натрия, необходимо взять любой щелочь.

г) Влияние силы кислоты или основания, образующих соль. В од­ной пробирке растворить микрошпатель сульфита натрия, а во второй - столь­ко же карбоната натрия. Для растворения влить в каждую пробирку примерно два миллилитра дистиллированной воды. Отсутствие выделения газов SO2 и СO2 свидетельствует о протекании гидролиза по первой ступени.

Na2SO3 + 2HOH H2SO3 +2NaOH

1) Na2SO3 + HOH NaHSO3 +NaOH

SO32- + HOH HSO3- + OH-

2) NaHSO3 + HOH H2SO3 +NaOH

HSO3- + HOH H2SO3 + OH-

H2SO3 H2O + SO2

Na2CO3 + 2HOH H2CO3 +2NaOH

1) Na2CO3 + HOH NaHCO3 +NaOH

CO32- + HOH HCO3- + OH-

2) NaHCO3 + HOH H2CO3 +NaOH

HCO3- + HOH S2- H2CO3 + OH-

H2CO3 H2O + CO2

Ион CO32- сильнее связывает ионы водорода и вызывает большее накапливание ионов OH-, потому что константа диссоциации у этого иона меньше.

.

Соседние файлы в папке лаба 10