Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / Лаба 17 / Опыт 4
.docОпыт №4. Изучение свойств тиосерной кислоты и тиосульфатов.
А) Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором и бромом: В две пробирки налили по 6 капель раствора тиосульфата натрия и добавили по каплям в одну пробирку хлорную воду, а в другую – бромную воду до появления осадка серы.
Na2S2O3+Cl2=Na2SO4+S+2HCl
Na2S2O3+Br2=Na2SO4+S+2HBr
Тиосульфат натрия
Б) Взаимодействие тиосульфата натрия с йодом: В пробирку налили 6 капель йодной воды и добавили по каплям раствор тиосульфата натрия до исчезновения йодной окраски воды (коричневый цвет потом обесцветился). В этом опыте сера не выпадала в чистом виде.
2Na2S2O3+I2=Na4S2O6+S+2NaI
Тетратианат натрия
В) Взаимодействие тиосульфата натрия с хлоридом железа (III): Налили в пробирку 6 капель раствора хлорида железа (III) и столько же капель раствора тиосульфата натрия. Содержимое перемешали. Сначала раствор был темно-коричневого цвета(Na[Fe(S2O3)2]), но после перемешивания он изменил свою окраску на желтый (FeS4O6).
FeCl3+Na2S2O3= Na[Fe(S2O3)2]
Na[Fe(S2O3)2]+FeCl3= FeS4O6+FeCl2+NaCl
Опыт № 5. Окислительные свойства пероксисульфатов.
В фарфоровой тщательно смешали три микрошпателы порошка пероксисульфата аммония с 6 каплями раствора сульфата никеля и 6 каплями гидроксида натрия 6 н. Чашку поставили на штатив нагрев до появления черного осадка гидроксида никеля (III).
2NiSO4+(NH4)2S2O3+6NaOH=2NI(OH)3+(NH4)2SO4+3Na2SO4