Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / Лаба 17 / Опыт 3 и 5
.docОпыт № 3.Окислительные свойства серной кислоты.
А) Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой: Налили в три пробирки по 6 капель разбавленной серной кислоты и опустили в пробирки металлы: в первую – кусочек цинка. Во вторую – железа, в третью – меди. Пронаблюдали за реакциями.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Cu+H2SO4≠
В пробирках с цинком реакция шла более интенсивно, чем с железом, а с медью – не шла. Это объясняется тем, что медь стоит после водорода в ряду активности металлов, поэтому реакция не шла. А в пробирке с цинком реакция шла интенсивнее, т.к. цинк стоит левее железа. В качестве окислителя выступает ион Н+.
Б) Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой: В три пробирки налили 6 капель концентрированной серной кислоты. В первую пробирку насыпали несколько микрошпателей порошка меди. Во вторую – цинка, в третью – кусочек цинка.
2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
H2SO4+Zn=ZnSO4+S+2H2O
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2S+2H2O
В пробирке с порошком цинка реакция шла интенсивнее, чем с кусочком цинка. Наблюдали выпадение серы в чистом виде. В пробирк с медью выделилися оксид серы (IV).