Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
50
Добавлен:
22.03.2015
Размер:
47.1 Кб
Скачать

Опыт №1. Получение галогенов.

А) Получение хлора: В три пробирки поместили несколько кристалликов: В первою – оксида марганца (IV), во вторую – дихромата калия, в третью – перманганата калия. В каждую пробирку добавили по 3-5 капель концентрированной соляной кислоты (ρ=1,19 г/мл). Первою и вторую пробирки осторожно подогрели на пламени горелки. В результате реакции выделяется свободный хлор.

MnO2+4HCl=3Cl2+2H2O+MnCl2

K2Cr2O7+14HCl=3Cl2+7H2O+2CrCl2+2KCl

2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O

Далее в каждую пробирку добавили по 5 - 6 капель тиосульфата натрия Na2S2O3 (Na2S+6O3S2-). Отметили образование белого осадка.

Cl2+ Na2S2O3=S+2HCl+Na2SO4

Б) Получение брома: В сухую пробирку поместили 2 -3 кристаллика бромида калия и столько же оксида марганца (IV). К полученной смеси добавили 2 -3 капли концентрированной серной кислоты и наблюдали выделение бурых паров.

2KBr+MnO2+2H2SO4=Br2+MnSO4+K2SO4+2H2O

В) Получение иода: в сухой тигель поместили равные количества (2 - 3 микрошпателя) иодида калия и оксида марганца (IV). Содержимое перемешали. К полученной массе добавили 2 – 3 капли концентрированной серной кислоты. Тигель поставили на асбестовую сетку, находящейся на штативе, накрыли крышкой и нагревали на небольшом огне в течении 3 – 4 минут. Приподняв крышку мы увидели фиолетовые пары иода. Снова накрыли тигель крышкой и охладили его. После охлаждения сняли крышку, перевернув ее мы увидели кристаллики иода.

2KI+MnO2+2H2SO4=I2+MnSO4+ K2SO4+2H2O

Опыт №2. Обнаружение свободных галогенов и галогенид-ионов.

А) Действие галогенов на крахмал. В три пробирки налили 5 – 6 капель свежеприготовленного крахмального клейстера и добавили 1 – 2 капли: в первою - хлорной, во вторую – бромной, в третью – иодной воды. В пробирке, где была иодная вода получился раствор фиолетового цвета. В других пробирках изменений не наблюдалось изменений. С помощью крахмала можно обнаружить ионы иода.

Б) Обнаружение свободных брома и иода путем их растворения в органических растворителях. В три пробирки налили по 4 -6 капель следующих растворов: в первою - хлорной, во вторую – бромной, в третью – иодной воды. Отметили бесцветность хлорной, желтою окраску бромной и иодной воды. Во все пробирки добавили по 5 капель органического растворителя (толуол). Перемешали растворы стеклянной палочкой, начиная с хлорной и кончая бромной водой.

CH3

CH3

CH3

CH3

В) получение галогенидов серебра. В три пробирки налили по 4 капли: в одну – хлорида, в другую – бромида, в третью иодида калия. В каждую пробирку добавили несколько капель нитрата серебра до выпадения осадков.

AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl+K++NO3- - белый осадок

Ag++Cl-=AgCl ПР=1.56*10-10

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3

Ag++NO3-+K++Br-=AgBr+K++NO3- - желтый осадок

Ag++Br-=AgBr ПР=7.7*10-13

AgNO3+KI=AgI+KNO3

Ag++NO3-+K++I-=AgI+K++NO3- - желтый осадок

Ag++I-=AgI ПР=1.5*10-16

С помощью этого способа можно обнаружить галогенид-ионы.

Далее осадок, полученный в пробирках, разделили на 2 пробирке. К первой части каждого галогенида серебра добавили 1 – 2 капли 2 н. раствора азотной кислоты. Ко второй – 25% раствора аммиака. В певом случае нечего не наблюдали, а в пробирке с раствором аммиака осадки растворились, это обусловлено образованием комплексного соединения.

AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

AgBr+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Br+2H2O

AgI+2NH4OH=[Ag(NH3)2]I+2H2O

Соседние файлы в папке Лаба 16