- •Лекция 1 Тема: основные химические понятия и законы. Цель: Ознакомить студентов с оснровными законами и понятиями, лежащими в основе химии.
- •Химия как наука и ее задачи.
- •Важнейшие законы, лежащие в основе химии.
- •Основные понятия химии
- •Закон Авогадро.
- •Уравнение состояния газа. Уравнение Менделеева-Клапейрона.
- •Лекция 2
- •2.Образование атомной кристаллической решетки
- •Лекция 3. Тема: Классификация неорганических соединений. Цель: Ознакомить студентов с разнообразием, строением и свойствами неорганических соединений
- •Кислота основание основание кислота
- •Лекция 4
- •Лекция 5
- •Лекция 6
- •2.Энергия активации. Энтропия активации
- •3.Факторы, влияющие на скорость гомо- и гетерогенных химических реакций. Катализ.
- •Лекция 7
- •2.Изменение энтропии в химическом процессе. Энергия Гиббса
- •Лекция 8
- •2. Коллигативные свойства растворов
- •3.Сильные и слабые электролиты
- •4. Растворы электролитов
- •5. Процесс диссоциации
- •6. Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия
- •7. Особенности воды как электролита. Ионное произведение воды . РН раствора. Буферные растворы
- •8. Гидролиз солей. Расчёт концентрации ионов водорода в растворах
- •Лекция 9
- •2.Окислители и восстановители
- •1)Окислители
- •2)Восстановители
- •3)Окислительно-восстановительная двойственность
- •3.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •1.Метод электронного баланса.
- •2.Метод полуреакций, или ионно-электронный метод.
- •Электрохимические процессы
- •2.Направление протекания овр
- •3.Электролиз
- •4.Законы электролиза
- •5.Применение электролиза
- •Лекция 10
- •2.Атомно-молекулярное учение. Основные химические понятия и определения
- •3.Строение атома
- •4. Квантовые числа. Правила заполнения электронных орбиталей
- •Периодический закон и периодическая система элементов д. И. Менделеева.
- •2.Свойства атомов
- •Лекция 11
- •2.Типы химической связи
- •3.Гибридизация атомных орбиталей
- •4.Метод валентных связей
- •Лекция 12
- •Комплексные соединения, их строение и номенклатура. Химическая связь в комплексных соединениях.
- •Устойчивость комплексных ионов. Константа нестойкости. Комплексные химические соединения.
- •Лекция 13
- •2. Водород
- •3. Вода
- •4. Пероксид водорода
- •5. Элементы viiа группы
- •6. Элементы viа группы
- •Общая характеристика элементов vа, ivа групп
- •1. Элементы vа группы.
- •2.Элементы ivа группы.
- •Характеристика металлов
- •1. Строение металлов.
- •2. Физические свойства металлов.
- •3. Химические свойства металлов.
- •Уменьшение химической активности нейтральных атомов
- •Уменьшение способности ионов к присоединению электронов
- •Характеристика элементов второй группы периодической системы
- •Стеарат натрия стеарат кальция
- •Сода осаждает кальций и магний тоже в виде карбонатов:
- •Характеристика элементов третей группы периодической системы
Лекция 10
Тема: АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ.
ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА.
КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА. ОРБИТАЛЬ
Цель: Ознакомить студентов с основными положениями АМУ, строением атома, квантовыми числами.
1.Введение.
2.Атомно-молекулярное учение. Основные химические понятия и определения.
3.Строение атома.
4. Квантовые числа. Правила заполнения электронных орбиталей.
1.Введение
Химия относится к естественным наукам, которые изучают окружающий нас мир. Материальные объекта, составляющие предмет изучения химии, - это химические элементы и их разновидные соединения.
Все объекты материального мира находятся в непрерывном движении (изменении). Существуют различные формы движения материи, в том числе химическая, которая также является предметом изучения химии. К химической форме движения материи относятся разнообразные химические реакции (превращение веществ).
Итак, химия – наука, изучающая состав, строение, свойства и превращения веществ.
Химия – наука о свойствах химических элементов и их соединениях и о закономерностях превращений веществ.
Химия тесно связана с другими естественными науками, как физика, биология, геологии.
2.Атомно-молекулярное учение. Основные химические понятия и определения
Представление об атомах как о мельчайших частицах, из которых состоят все вещества, существовали еще в глубокой древности.
Большой вклад в развитие АМУ внесли крупнейшие русские и зарубежные ученые М.В.Ломоносов, Лавуазье, Пруст, Дальтон, Авагадро, Канницаро, Берцелиус, Д.И.Менделеев, А.М.Бутлеров.
Окончательно АМУ утвердилось в середине 19 века. Его основные положения:
Все вещества состоят из атомов, молекул или ионов.
Молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении.
Молекулы состоят из атомов.
Между молекулами в веществе существуют силы взаимного притяжения и отталкивания.
Молекулы могут состоять как из одинаковых, так и различных атомов.
Основные термины и понятия.
Атом – наименьшая химически неделимая частица вещества, являющаяся носителем его свойств.
Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его свойствами и состоящая из соединенных между собой атомов. Число атомов в молекуле может составлять от двух до нескольких сотен или миллионов.
Ион – электрически заряженная частица, которая образуется при отдаче или приобретении электронов атомами или молекулой.
Вещество – каждый отдельный вид материи, обладающий при определенных условиях физическими свойствами (вода, железо, известь, сера, кислород и др.).
Свойство – это качественная и количественная характеристики физического тела или явления.
Простыми веществами называют такие вещества, молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента (гелий, неон, аргон, кислород, азот и др.).
Сложными веществами или химическими соединениями называются такие, молекулы которых состоят из атомов двух и более элементов (вода, оксид углерода, CaCO3 и др.).
Аллотропия – способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ.
Аллотропные видоизменения элемента – простые вещества, образованные одним и тем же элементом. Эти видоизменения могут отличаться как числом – О2 и О3, так и строением – графит и алмаз.
Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие.
Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.