- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 1
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 2
- •Идз «мкт. Термодинамика»
- •Идз «мкт. Термодинамика»
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 5
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 6
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 7
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 8
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 9
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 10
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 11
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 12
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 13
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 14
- •Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 15
Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 13
13.1. Найти массу m воздуха, заполняющего аудиторию высотой h = 5 м и площадью S = 200 м2. Давление воздуха Р = 100 кПа, температура в помещении t = 17°С. Молярная масса воздуха M = 0,029 кг/моль.
13.2. В трех одинаковых сосудах находится одинаковое количество газа, причем Т1>Т2> Т3. Распределение скоростей молекул в сосуде с температурой Т1будет описывать кривая…
13.3. Найдите давление воздуха на высоте h= 10 км над поверхностью Земли. На поверхности Земли давление р = 100 кПа. Температуру воздуха t =0°C. Считать, что молярная масса и температура воздуха не зависят от высоты.
13.4. В колбе вместимостью V = 100 см3 содержится некоторый газ при температуре T = 300 К. На сколько понизится давление р в колбе, если вследствие утечки из колбы выйдет N = 1020 молекул.
13.5. В сосуде, закрытом поршнем, находится идеальный газ. Процесс изменения состояния газа приведен на рисунке. При переходе газа из состояния А в состояние В его объем …
1) все время увеличивался
2) все время уменьшался
3) сначала увеличивался, затем уменьшался
4) сначала уменьшался, затем увеличивался
Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 14
14.1. В сосуде находится 1 = 10-7 моль кислорода и m2 = 10-6 г азота. При некоторой температуре давление смеси газов в сосуде равно P = 133 мПа. Молярные массы кислорода и азота считать равными, соответственно,M1 = 3210-3 кг/моль и M2 = 2810-3 кг/моль. Определите парциальные давления кислорода и азота.
14.2. На рисунке представлен график функции распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где - доля молекул, скорости которых заключены в интервале отдов расчете на единицу этого интервала.
Если, не меняя температуры, взять другой газ с меньшей молярной массой и таким же числом молекул, то…
1) величина максимума увеличится;
2) площадь под кривой уменьшится;
3) максимум кривой сместится вправо, в сторону больших скоростей.
4) площадь заштрихованной полоски уменьшится;
14.3. На какой высоте h над уровнем моря плотность кислорода уменьшается на 1%? Температуру кислорода равна t =27°C.
14.4. При нагревании некоторой массы газа на T = 1 К при постоянном давлении объем этой массы газа увеличился на 1/350 часть первоначального объема. Найти начальную температуру T газа.
14.5. На рисунке представлена зависимость концентрации идеального газа от температуры для трех процессов. Изохорический процесс соответствует участку …
1) 1 – 2 2) 2 – 3 3) 3 – 4
4) такого участка на рисунке нет
Идз «мкт. Термодинамика» Вариант 15
15.1. В двух одинаковых по объему сосудах находятся разные газы: в первом – водород, во втором – кислород. Определите отношение n1/n2 концентраций газов, если массы газов одинаковы (m1 = m2).
15.2. На рисунке представлены графики функций распределения молекул идеального газа n во внешнем однородном поле силы тяжести от высоты h для двух разных газов, где m1 , m2 - массы молекул газа ( распределение Больцмана). Для этих распределений верными являются утверждения, что
1) масса m1 больше массы m2
2) концентрация молекул газа с меньшей массой на «нулевом уровне» (h = 0) меньше
3) масса m1 меньше массы m2
4) концентрация молекул газа с меньшей массой на «нулевом уровне» (h = 0) больше
15.3. В баллоне, объем которого V = 10,5 л, находится водород. При температуре t = 0°C давление водорода Р = 100 кПа. Найдите число молекул водорода, скорости которых лежат в интервале от 1,19 км/с до 1,21 км/с.
15.4. В сосуде находится n1 = 10–7 моль кислорода и m2 = 10–6 г азота. При некоторой температуре давление смеси газов в сосуде равно P = 133 мПа. Молярные массы кислорода и азота считать равными, соответственно, M1 = 32×10–3 кг/моль и M2 = 28×10–3 кг/моль. Парциальные давления кислорода и азота оказываются равными…
15.5. В сосуде, закрытом поршнем, находится идеальный газ. График зависимости давления газа от температуры при изменении его состояния представлен на рисунке. Наименьшее значение объема соответствует состоянию газа
1) в точке А 2) в точке В
3) в точке С 4) в точке D